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    mol H2O含有的氧原子个数与1.5mol CO2中含有的氧原子数相同．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：CO2中含有的氧原子物质的量为CO2的2倍，H2O含有的氧原子物质的量与H2O的物质的量相等，二者含有氧原子个数相同，则含有氧原子物质的量相等，据此计算．
    解答： 解：每个CO2分子含有2个O原子，故CO2中含有的氧原子物质的量为CO2的2倍，1.5molCO2含有氧原子物质的量=1.5mol×2=3mol，H2O含有的氧原子个数与1.5mol CO2中含有的氧原子数相同，则含有氧原子物质的量相等，H2O含有的氧原子物质的量与H2O的物质的量相等，故水的物质的量为3mol，
    故答案为：3．
    点评：本题考查微粒数目的计算，比较基础，注意对化学式意义的理解．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
    B、离子化合物中一定有离子键也可能有共价键
    C、氢键是一种特殊的化学键
    D、含有离子键的化合物不一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴被称为“海洋元素”．已知Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．实验室模拟从海水中提取溴的主要步骤为：
    步骤1：将海水蒸发浓缩除去粗盐
    步骤2：将除去粗盐后的母液酸化后，通入适量的氯气，使Br-转化为Br2．
    步骤3：向步骤2所得水溶液中通入热空气或水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中
    步骤4：再向该容器中通入适量的氯气，使Br-转化为Br2
    步骤5：用四氯化碳萃取溴单质，经分液、蒸馏得粗溴．
    （1）步骤3中的反应的离子方程式
     
    ．
    （2）步骤2中已经制得了溴，还要进行步骤3和步骤4的原因是
     
    溴元素．
    （3）步骤5中萃取和分液所需要的主要玻璃仪器为
     
    ．
    （4）可用如图实验装置精制粗溴．
    ①图中冷却水应从B的
     
    口进入（填“a”或“b”）．
    ②C中加冰的目的是降温，减少溴的
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：
    （1）将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
     
    +Na2SO3+
     
    →
     
    +
     
    +
     
    +H2O
    （2）反应物中发生氧化反应的物质是
     
    （填化学式），被还原的元素是
     
    ．
    （3）反应中1mol氧化剂
     
    （填“得到”或“失去”）
     
    mol电子．
    （4）家用液化气中主要成份之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量5×105 kJ，试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “问题胶囊”事件引发了各方关注和热议，国际食品包装协会秘书长董金狮教授说：“工业明胶中重金属铬的毒性远高于三聚氰胺”．铬是严重的致癌物质，绝不允许含铬废水随意排放．请回答下列问题：
    （1）三聚氰胺中N原子的杂化方式是
     
    ．
    （2）酸性溶液中过氧化氢能使Cr2072-生成蓝色的过氧化铬（CrO5，分子结构为 ，该反应可用来检验Cr2072-的存在．过氧化铬中铬元素的化合价为
     
    ，请写出反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）一种治理含Cr2072-酸性工业废水的方法是向废水中加入适量的食盐，用铁作电极进行电解，Cr2072-被还原为Cr3+，然后生成Cr（OH）3沉淀除去，以达到排放标准．
    ①加适量食盐的目的是
     
    ，与Cr（OH）3沉淀同时生成的沉淀还可能有
     
    ．
    ②已知电解后溶液中c（Fe3+）为4.0×10-13mol?L-1，则溶液中c（Cr3+）浓度为
     
    ．
    （已知KsP[Fe（OH）3]=4.0×10-38； Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将4mol SO3气体和4molNO置于2L容器中，一定条件下发生如下可逆反应（不考虑NO2和N2O4之间的相互转化）：
    2SO3（g）?2SO2+O2、2NO+O2?2NO2
    （1）当上述系统达到平衡时，O2和NO2的物质的量分别为n（O2）=0.1mol、n（NO2）=3.6mol，则此时SO3气体的物质的量为
     
    ．
    （2）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO3和
     
    ，或NO和
     
    （填它们的分子式）．
    （3）在其它条件不变的情况下，若改为起始时在1L容器中充入2molNO2和2molSO2，则上述两反应达到平衡时，c（SO2）平=
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
     

    2）据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的十倍，可连续使用1个月才充电一次．假设放电过程中甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32-．
    （1）甲醇在
     
    极发生反应，其电极反应式是
     
    ，正极的电极反应式是
     

    （2）该电池总反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室配制500mL 0.1mol?L-1的氢氧化钠溶液的实验步骤如下：
    a．计算需要氢氧化钠固体的质量．
    b．称量氢氧化钠固体．
    c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶．
    d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却．
    e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
    f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
    回答下列问题：
    （1）需称量
     
    g的氢氧化钠，氢氧化钠固体应放在
     
    中称量．
    （2）上述步骤的正确操作顺序是
     
    （填序号）．
    （3）上述实验，除用到托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、药匙外，还用到的仪器是
     
    ．
    （4）定容时俯视刻度，则会使所配氢氧化钠溶液的浓度
     
    ．（填“偏大”或“偏小”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用水将pH=3的CH3COOH稀释一倍后，溶液的pH为（　　）
    A、3B、3.15
    C、3.3D、2.7

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