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石蜡油(17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的分解实验装置如图所示(部分仪器已省略)。在试管①中加入石蜡油和氧化铝(催化石蜡分解);试管②放在冷水中,试管③中加入溴水。

实验现象:
试管①中加热一段时间后,可以看到试管内液体沸腾;
试管②中有少量液体凝结,闻到汽油的气味,往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去。根据实验现象回答下列问题:
(1) 装置A的作用是______________________________
(2) 试管①中发生的主要反应有:
C17H36C8H18+C9H18    C8H18C4H10+C4H8
丁烷可进一步裂解,除得到甲烷和乙烷外,还可以得到另两种有机物,它们的结构简式为_____________和________________,这两种有机物混合后在一定条件下可聚合成高分子化合物,其反应类型属于________反应。其可能结构为(     )(答案可能不止一个,下同)

(3)写出试管③中反应的一个化学方程式_____________________________,该反应的类型为__________反应。
(4)试管②中的少量液体的组成是____________(填序号)
①甲烷    ②乙烯    ③液态烷烃    ④液态烯烃
(1)防止试管③中的液体倒吸到试管②中
(2)CH2=CH2、CH3CH=CH2,加聚,AC
(3)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br(CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br),加成
(4)③④
考查石油的催化裂化及烃的性质
(1)试管A的玻璃管进口与出口均较短,一般起安全瓶的作用,可防止试管③中的液体倒吸到试管②中
(2)烷烃分解一般可得到相同碳原子的烷烃及烯烃,故丁烷分解可得到:
C4H10CH4+C3H6    C8H18C2H6+C2H4
所以,丁烷可分解得到甲烷、乙烷、乙烯CH2=CH2、及丙烯CH3CH=CH2
其中乙烯、丙烯可发生加聚反应得到高分子化合物,除自身加聚生成外,还可混合加聚,生成
(3)乙烯或丙烯可与溴发生加成反应:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br、CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
(4)在冷水冷凝作用下,沸点较高的(碳原子大于4)烃被液化为液态,故答案为③④
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用,甲同学设计的实验方案如下:

请回答:
(1)操作①的名称是        。
(2)写出反应①的化学方程式                                            ,
反应②的离子反应方程式                                            。
(3)设计实验方案,检测滤液D中含有的金属离子(试剂自选)               。
(4)在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺,试剂Y为无色液体,反应④的总化学方程式是                                    。
(5)乙同学在甲同学方案的基础上提出用滤渣B来制备 FeCl3?6H2O晶体,在滤渣中滴加盐酸时,发现反应速率比同浓度盐酸与纯铁粉反应要快,其原因是               ,将所得氯化铁溶液用加热浓缩、降温结晶法制得FeCl3?6H2O晶体,而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由是                                           。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是(    )

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下表中实验操作能达到实验目的的是
 
实验操作
实验目的
A
向甲酸钠溶液中加新制的Cu(OH)2并加热
确定甲酸钠中含有醛基
B
向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水
验证三溴苯酚为白色沉淀
C
向酒精和乙酸的混合液中加入金属钠
确定酒精中混有醋酸
D
将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间,再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液
检验水解产物中的溴离子

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

现有一瓶明矾溶液,试设计实验验证其中含有的离子。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列实验设计方案中,可行的是
A.用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
B.向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液,以检验未知溶液的SO
C.用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
D.先后添加酚酞试液、BaCl2溶液,将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列实验操作与预期实验目的或实验结论不一致的是
选项
实验操作及现象
实验目的或结论
A
用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色
可证明氧化性H2O2比Fe3+
B
在0.1 mol/L的NaHCO3溶液中,加2滴酚酞显浅红色,微热,溶液颜色加深
验证盐类水解反应是吸热反应
C
铁屑用热的碳酸钠溶液洗涤,再用蒸馏水冲洗干净
除去铁屑表面的油污
D
苯酚钠溶液中通入足量二氧化碳产生浑浊
苯酚的酸性弱于碳酸
 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(12分)影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。

(1)取一段镁条,用砂纸擦去表面的氧化膜,使镁条浸入锥形瓶内的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。
①请在图3 的方框中画出上述反应的速率(mL/min)与时间(min)的关系曲线。

②在前4min内,镁条与盐酸的反应速率逐渐加快,在4min之后,反应速率逐渐减慢,请简述其原因:                                                             
(2)某同学发现,纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大,铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白:
①该同学认为:由于预先控制了反应的其他条件,那么,两次实验时反应的速率不一样的原因,只有以下五种可能:
原因Ⅰ:Cl-对反应具有促进作用,而SO42-对反应没有影响;
原因Ⅱ:_______________________________________________________;
原因Ⅲ:Cl-对反应具有促进作用,而SO42-对反应具有阻碍作用;
原因Ⅳ:Cl-、SO42-均对反应具有促进作用,但Cl-影响更大;
原因Ⅴ:________________________________________________________。
②该同学设计并进行了两组实验,即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片,分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管(两试管的规格相同)中:
a.在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体,观察反应速率是否变化;
b.在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体,观察反应速率是否变化。
若观察到实验a中___________________,实验b中__________________________,则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象,得出了结论:Cl-对反应具有加速作用。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列实验中,由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是
A.用量筒量取一定体积液体时,俯视读出的读数
B.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时,酸式滴定管洗净后,没有用标准盐酸润洗,直接着装标准盐酸滴定碱液,所测出的碱液的浓度值
C.测定硫酸铜晶体结晶水含量时,加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解,所测出的结晶水的含量
D.做中和热测定时,在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料(或纸条)所测出的中和热数值

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