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    12．（1）填写以下符号的中文名称：n物质的量，M摩尔质量，Vm气体摩尔体积，其单位是L/mol，cB物质的量浓度，其单位是mol/L．
    （2）常见物质类别中，酸、碱、盐是电解质，CO2、SO2、NH3是非电解质．
    （3）0.5molN2在标准状况下占有的体积为11.2L．
    （4）某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm2，该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4 mol/L．

    分析 （1）根据物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的概念、表达式及表示方法判断；
    （2）电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物．该定义的前提必须是化合物；非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物；
    （3）根据V=nVm计算出标准状况下0.5molN2在标准状况下占有的体积；
    （4）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算出该浓硫酸的物质的量浓度．

    解答 解：（1）n表示物质的量，M表示摩尔质量，Vm表示气体摩尔体积，气体摩尔体积的单位是L/mol，c表示的是物质的量浓度，其单位是mol/L，
    故答案为：物质的量；摩尔质量；气体摩尔体积；L/mol；物质的量浓度；mol/L；
    （2）常见物质中，酸、碱、盐在溶液中能够电离，属于电解质，而CO2、SO2、NH3本身不能电离，属于非电解质，
    故答案为：酸；碱；盐；非电解质；
    （3）0.5molN2在标准状况下占有的体积为：22.4L/mol×0.5mol=11.2L，
    故答案为：11.2；
    （4）该浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84g/cm2，该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为：c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，
    故答案为：18.4．

    点评 本题考查了物质的量的计算、电解质与非电解质的判断，题目难度不大，明确电解质与非电解质的概念为解答关键，注意掌握物质的量浓度与溶质质量分数的关系，试题培养了学生的化学计算能力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    2．常温下，将20.0g 14.0%的NaCl溶液与30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g/cm3的混合液．水的密度为1g/cm3．（计算结果均须保留到小数点后面两位数字）
    （1）该混合溶液中溶质的质量分数；
    （2）该溶液中溶质的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba（NO3）2溶液不正确的说法是（　　）
    A．500 mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3NA
    B．500 mL溶液中NO3-离子浓度为0.2mol/L
    C．500 mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/L
    D．500 mL溶液中NO3-离子总数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是不是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提．以下有10种物质：①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦熔融NaHSO4⑧氯化钠⑨碳酸钙⑩氯气
    （1）上述物质属于电解质的是③⑦⑧⑨；
    （2）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-；它属于盐（“酸”“碱”“盐”）．
    （3）向明矾KAl（SO4）2•12H2O的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大，发生反应的离子方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
    （A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
    （B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
    （C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
    （D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
    （E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
    （F）把锥形瓶放在滴定管下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下液面的刻度
    完成以下填空：
    （1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）B、D、C、E、A、F．
    （2）上述（B）操作的目的是滴定管内壁有一层水膜，如果直接装液会使浓度降低．
    （3）判断到达滴定终点的实验现象是锥形瓶内溶液颜色由无色变浅红，半分钟不褪色；
    （4）下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏低的是DE．
    A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液
    B．滴定前盛放盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取氢氧化钾溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    E．若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸
    （5）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图，则所用盐酸溶液的体积为25.90 mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．现有如下药品和装置：质量为w（w＜1g）的锌片、稀H2SO4、无水硫酸铜和蒸馏水，设计一个简单实验，测定Zn的相对原子质量（气体体积均可认为是在标准状况下测定）如图
    （1）该反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑
    （2）应选用的装置的连接顺序是（填接口字母）DCBE
    （3）操作中，怎样加放试剂以保证不漏出氢气连接好装置后，打开③的活塞，加入适量的稀硫酸，将试管倾斜一定角度，将锌片放在试管壁上，塞好塞子，缓慢竖起试管将锌片滑入硫酸中，使反应开始
    （4）以下是测量收集气体体积必须包括的几个步骤，则这三步操作的正确顺序是②①③
    ①调整量筒内外液面调试使之相同
    ②使试管和量筒内气体都冷却至室温
    ③读取量筒内气体的体积．
    （5）若④中收集到水VmL，则锌的相对原子质量的数学表达式为$\frac{22400w}{V}$
    （6）由于锌片可能含不溶性杂质，实验测得的锌的相对原子质量可能比真实值偏高（填“偏高”或“偏低”，下同）； 若装置气密性不太好，测得值偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列含有非极性键的极性分子是（　　）
    A．C2H5OHB．C2H2C．HCOOHD．CH3OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．把0.8mol X 气体和0.4mol Y 气体混合于2L 密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y （g）?n Z （g）+2W （g）．2min 末已生成0.2mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•（L•min）-1，计算：
    （1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率；
    （2）2min末时Y的浓度．
    （3）化学反应方程式中n 值是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4?2NO2△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
    时间/s

    n/mol    		020406080100
    n（N2O4）0.40a0.20cde
    n（NO2）0.000.24b0.520.600.60
    （1）计算0～40s内用N2O4表示的平均反应速率为0.0025mol•L-1•s-1．
    （2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=1.8mol/L．
    （3）40s时，NO2的浓度b=0.2mol/L，反应最迟到80s到达平衡状态
    （4）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色变浅（填“变浅”“变深”或“不变”）．
    （5）要增大该反应的K值，可采取的措施有D（填序号）．
    A、增大N2O4的起始浓度B、向混合气体中通入NO2C、使用高效催化剂    D、升高温度．

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