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【题目】下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是(  )

A. FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B. Na2O2H2O反应制备O2Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2

C. 将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

D. 明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+

【答案】A

【解析】

A项、FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜,反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,故A正确;

B项、Na2O2H2O反应生成氢氧化钠和氧气,反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2,故B错误;

C项、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸为弱酸,不能拆写,反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,故C错误;

D项、明矾溶于水电离出的铝离子部分水解生成Al(OH)3胶体,反应的离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,故D错误;

故选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知钠、铁都能与水反应,下列叙述不正确的是(  )

A.它们反应的难易程度不同B.它们反应的产物不完全相同

C.都需在高温条件下进行D.反应类型都是置换反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCDE五种元素,其中ABC属于同一周期,A原子最外层p轨道的电子数等于次外层的电子总数,B元素可分别与ACDE生成RB2型化合物,并知在DB2EB2中,DB的质量比为7∶8EB的质量比为1∶1。根据以上条件,回答下列问题:

1画出C的原子结构示意图:________

2写出D原子的外围电子排布式:________

3写出A元素单质在B中完全燃烧的化学方程式:______________

4指出E元素在元素周期表中的位置:____________

5比较ABC三种元素的第一电离能的大小顺序:________________(按由大到小的顺序排列,用元素符号表示)

6比较元素DE的电负性的相对大小:__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2后,在继续向该溶液中逐滴加入0.2 mol·L1的盐酸,标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示

下列有关说法不正确的是

A.原溶液中NaOH的物质的量浓度为0.15 mol·L1

B.0~25 mL发生的离子反应为:OH+ H =H2O

C.通入CO2后所得的溶液中溶质的物质的量之比为11

D.纵坐标中a的数值为224

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I. 现有下列十种物质:

液态HCl ②NaHCO3 ③熔融NaCl CO2 ⑤蔗糖晶体 Ba(OH)2溶液 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨空气 ⑩NaHSO4

(1)上述十种物质中属于电解质的有_______________(填序号)。

(2)⑩在水溶液中的电离方程式为__________________________________

II.青海昆仑玉被定为十年前北京奥运会奖牌用玉,昆仑玉主要成分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体,透闪石(Tremolite)的化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2。透闪石的化学式写成氧化物的形式为__________________________

III.实验室需要用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制1.0 mol·L1的稀硫酸溶液450mL,请回答下列问题

(1)需要用量筒量取的浓硫酸的体积为____________ mL

(2)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶_______________

向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6molL-1的硫酸,其他试剂任选。填写下列空白:

1B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入的药品是__A中反应的离子方程式是__

2)实验开始时先将活塞a__(填“打开”或“关闭”)

3)简述生成Fe(OH)2的操作过程:__

4)实验完毕,打开b处活塞,放入一部分空气,此时B瓶中发生的反应为__

5)下列各图示中,___能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。(填序号)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式书写正确的是

A. 硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水:Al3+ + 4OH- = AlO+ 2H2O

B. NaHCO3溶液水解:HCO+ H2O = H2CO3 + OH-

C. 浓氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体:SO2+ 2OH- = SO+ H2O

D. 向小苏打溶液中加入醋酸溶液:HCO+ H+= CO2↑+ H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Y形管是一种特殊的仪器,与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO2BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是

A. e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体

B. 玻璃管的作用是连通大气,使空气中的氧气进入广口瓶,参与反应

C. c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中,保证气体与Ba2+充分接触

D. Y形管乙中产生的为氧化性气体,将BaSO3氧化为BaSO4沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碳的化合物在生产、生活中有着重要的作用。

1)已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H1=566kJ·molˉ1

H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g) H2=41kJ·molˉ1

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H3=107kJ·molˉ1

CH3OH(g)+O2(g) CO2(g)+2H2O(g) H=___kJ·molˉ1

2T℃时,向容积均为2LAB两个密闭容器中均通入4.0molCO26.8molH2,发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=-50kJ·molˉ1A容器中的反应在恒温、恒容条件下进行;B容器中的反应在恒温、恒压条件下进行,测得A容器中CO2的转化率 α (CO2) 随时间的变化如图所示。

①在0~5minA容器中v(CH3OH)=___;该温度下上述反应的平衡常数K=___(保留两位有效数字)

②反应开始至平衡的过程中,AB两容器中CO2的消耗速率的大小关系为v(A)___(“>”“<”“=”)v(B)

③反应过程中,下列各项指标能表明A容器中反应的v>v的是___(填标号)

a.体系内的压强增大

b.气体的平均相对分子质量增大

c.断裂HH键的数目是形成CO键数目的2

d.v(CO2)=v(H2)

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