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    某干燥粉末可能由 Na2O、 Na2O2、 Na2CO3、 NaHCO3、 NaCl 中的一种或几种组成。将该粉末与足量盐酸反应有气体 X 逸出， X 通过足量的 NaOH 溶液后体积缩小（同温同压下测定）。若将原来的粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是（ ）

    ①粉末中一定有 Na2O， Na2O2， NaHCO3

    ②无法确定是否含有 NaHCO3

    ③粉末中一定不含有 Na2O 和 NaCl

    ④无法确定是否含有 Na2CO3和 NaCl

    A． ①② B． ②③ C． ③④ D. ①④

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省乐山市高一上学期教学质检化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室配制100 mL 1.0 mol·L-1NaCl溶液有如下操作步骤：

    ①把称量好的NaCl固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；

    ②把①所得溶液小心转入容量瓶中；

    ③将容量瓶塞紧瓶塞，充分摇匀；

    ④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面刻度线下1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

    ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中，并轻轻摇匀。

    请填写下列空白：

    （1）计算所需NaCl的质量为 。

    （2）操作步骤正确的顺序为 （填序号）。

    （3）实验过程中玻璃棒的作用是 ；所需容量瓶的瓶身标有 。

    （4）若出现如下情况，分析对所配溶液浓度的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：

    a. 没有进行操作步骤⑤ ；

    b. 开始时容量瓶洗净后没有干燥 ；

    c. 定容时俯视容量瓶 。

    （5）其实验过程步骤④中加蒸馏水不慎超过了刻度线，应如何处理 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省乐山市高二上学期教学质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是（ ）

    A. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

    B. 3p2表示3p能级有两个轨道

    C. 处于最低能量状态的原子叫做基态原子

    D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省等三校高二上第二次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    物质溶于水的过程中通常伴随着能量的变化，下表为四种物质的溶解热(“+”表示吸热，“-”表示放热)。

    化学式

    NH4NO3

    NaOH

    Ba(NO3)2

    KNO3

    溶解热(kJ/mol)

    +4.13

    -26.01

    + 1.57

    +3.49

    将等物质的话的上述物质分别加入等质量的水中，所得溶液中水的离子积常数Kw最小的是

    A．NH4NO3 B．NaOH C．KNO3 D．Ba(NO3)2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省等三校高一12月联考化学卷（解析版） 题型：实验题

    聚合氯化铝晶体是介于 AlCl3和 Al(OH)3之间的一种水溶性无机高分子聚合物， 是一种高效无机水处理剂， 其制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰，它主要含 Al2O3、 Al，还有一些不溶于酸的杂质．聚合氯化铝生产工艺流程如下：

    （1）反应中副产品E是_________（用化学式表示）；

    （2）生产过程中可循环使用的物质是_________（用化学式表示）；

    （3）为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的c 物质可选用_________（填编号）；

    a． NaOH b． Al c．氨水 d． A12O3 e． NaAlO2

    （4）聚合氯化铝晶体的化学式可表示为： [A12(OH)nCl6-n·xH2O]m，实验室为测定化学式中n的值，进行如下实验：

    ①称取 ag晶体，制成粉末，加热至质量不再变化时，得到bg氧化铝固体．此过程可能用到的下列仪器有___________；（填编号）

    a．蒸发皿 b．坩埚 c．研钵 d．试管

    ②另取ag晶体，进行如下操作：用A 酸溶解→加足量AgNO3溶液→操作c →烘干→称量为c g 固体．试剂A为_______，操作C为_________（填操作名称）．n=_________（用含a、b、c的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省等三校高一12月联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    高铁酸钾（ K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂．工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为 Fe(OH)3+C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O（未配平）．下列有关说法不正确的是

    A．由上述反应可知，C1O-的氧化性强于FeO42-

    B．高铁酸钾中铁显+6 价

    C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2︰3

    D． K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的 Fe3+与水反应形成Fe(OH)3胶体

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省等三校高一12月联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    用 NA表示阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（ ）

    A．标准状况下， 22.4LCCl4 中含有的分子数为 NA

    B．1 mol/L FeCl3 溶液中含有 3NA个 Cl-

    C．CO 和 N2组成的混合物 28g 共含有原子数为 2 NA

    D．7.8gNa2O2与足量的 CO2完全反应时，转移的电子数为 0.2 NA

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省宁德市高三上学期单科质检模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

    金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3－发生氧化还原反应，转化关系如下：

    请回答下列问题：

    （1）气体D和F反应可生成盐，该盐的化学式为 。

    （2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式为 。

    （3）将A转化为B，可选择的试剂是 （填序号）。

    a．CO2 b．NaOH c．CH3COOH d．NH3 e．HCl

    （4）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是 。

    （5）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：将混合气体通入 中。

    （6）Al与NO3－在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3－的物质的量之比是 。

    （7）Al与NO3－在碱性条件下反应的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省杭州市五校高一上学期联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    a．质子数；b．中子数；c．核外电子数；d．最外层电子数。用字母填空：

    （1）原子种类由_______决定。

    （2）元素种类由______决定。

    （3）某种核素的相对原子质量由_______决定。

    （4）元素的化合价由_______决定。

    （5）元素的化学性质由_______决定。

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