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COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,当反应达到平衡时,下列措施:①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是

A.①④⑥ B.①②④ C.②③⑤ D.③⑤⑥

 

A

【解析】

试题分析:根据化学方程式可知,该反应是体积增大的、吸热的可逆反应,所以升高温度或降低压强,反应都是向正反应方向进行的,COCl2转化率增大;恒容通入惰性气体,浓度不变,平衡不移动,转化率不变。增大CO的浓度,平衡向逆反应方向移动,转化率降低。催化剂不能改变平衡状态,转化率不变。恒压通入惰性气体,则容积增大,相当于减压平衡向正反应方向移动,COCl2转化率增大;选A。

考点:考查影响化学平衡移动的因素。

 

练习册系列答案
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在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)zC(g)平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断不正确的是 ( )

A.x+y﹥z B.平衡向正反应方向移动

C.B的转化率降低 D.C的体积分数下降

 

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3NO2十H2O====2HNO3十NO为工业上氨催化氧化法制硝酸的反应之一,该反应中NO2的作用是

A.只作氧化剂 B.作催化剂

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(10分)利用下图装置测定中和热的实验步骤如下:

①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L-1硫酸倒入小烧杯中,测出硫酸温度;

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液,并用另一温度计测出其温度;

③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测出混合液最高温度。

回答下列问题:

(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ·mol-1):____________________________________________________________________。

(2)倒入NaOH溶液的正确操作是__________(从下列选项中选出)。

A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(从下列选项中选出)。

A.用温度计小心搅拌

B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C.轻轻地振荡烧杯

D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

(4)实验数据如下表:

①请填写下表中的空白:

②近似认为0.55 mol·L-1NaOH溶液和0.25 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1。依据上表数据计算中和热ΔH=________(取小数点后一位)。

 

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科目:高中化学 来源:2014-2015湖南省高二上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g),700 ℃时平衡常数为1.47,900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是

A.升高温度该反应的正反应速率增大,逆反应速率减小

B.该反应的化学平衡常数表达式为K=

C.该反应的正反应是吸热反应

D.增大CO2浓度,平衡常数增大

 

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科目:高中化学 来源:2014-2015湖南省高二上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

实验证明,多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是

A.所有的放热反应都是自发进行的

B.所有的自发反应都是放热的

C.焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素

D.焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据

 

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科目:高中化学 来源:2014-2015浙江省高一上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

写出下列反应的方程式:(第一个方程式需用双线桥法标出电子转移的方向和数目)

(1)工业制漂白粉的原理 ;

(2)过氧化钠与二氧化碳 。

 

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科目:高中化学 来源:2014-2015浙江省高一上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法正确的是

A.HD、CaCl2、NaOH、HCl四种物质都属于化合物

B.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

C.金属氧化物不一定是碱性氧化物,酸酐不一定是酸性氧化物

D.金属单质只能做还原剂,非金属单质只能做氧化剂

 

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科目:高中化学 来源:2014-2015浙江省临海市高一上第一次段考化学试卷(解析版) 题型:计算题

已知Ba(NO3)2是电解质,在水溶液中电离成Ba2+和NO3-。

(1)请写出Ba(NO3)2在水溶液中的电离方程式(1分)。

(2)若将130.5g Ba(NO3)2溶于足量水中配成溶液,则溶液中NO3-的物质的量为多少?(2分)

 

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同步练习册答案
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