Question

9．把1.92g Cu放入稀硝酸中，至Cu完全反应．
（1）计算生成的NO在标准状况下的体积．
（2）若用催化氧化NH₃的方法得到等质量的NO，计算被还原的O₂的质量．

Answer 1

分析 （1）n（Cu）=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，发生3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，结合反应及V=nVm计算；
（2）用催化氧化NH₃的方法得到等质量的NO，结合计算．

解答 解：（1）1.92g铜的物质的量是$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，则根据方程式可知
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
3mol                 2mol
0.03mol            0.02mol
所以生成的NO在标准状况下的体积是0.02mol×22.4L/mol=0.448L，
答：生成的NO在标准状况下的体积为0.448L；
（2）用催化氧化NH₃的方法得到等质量的NO，则氨气发生催化氧化生成NO为0.02mol，则
4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O
    5mol      4mol
   0.025mol   0.02mol
则消耗氧气的质量是0.025mol×32g/mol=0.8g，
答：被还原的O₂的质量为0.8g．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的氧化还原反应方程式及物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．