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    对于最外层电子排布为（n+1）sn（n+1）p（n+1）的元素及其化合物，在下列叙述中不正确的是（　　）
    A、氢化物受热易分解
    B、最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
    C、其单质既有氧化性又有还原性
    D、是生物生长所需的一种元素
    考点：原子核外电子排布
    专题：原子组成与结构专题
    分析：由于p能级已经有电子，因此同能层的s能级上电子应为2，即n=2，则该价电子结构实际为3s23p3，是磷元素，以此分析．
    解答： 解：由于p能级已经有电子，因此同能层的s能级上电子应为2，即n=2，则该价电子结构实际为3s23p3，是磷元素，
    A、磷化氢不稳定，受热易分解为磷或联磷，故A正确；
    B、P的最高价氧化物对应的水化物是磷酸，为弱酸，故B错误；
    C、P单质的化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故C正确；
    D、磷元素是植物生长的营养素，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查了原子核外电子排布、元素及化合物的性质，具有一定的综合性，难度不大，推断出元素种类是解题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于钠原子的第3层电子的p轨道3px、3py、3pz间的差异，下列几种说法中正确的是（　　）
    A、电子云形状不同
    B、原子轨道的对称类型不同
    C、电子（基态）的能量不同
    D、电子云空间伸展的方向不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．请回答下列问题．
    （1）乙烯的电子式
     
    ，结构简式
     
    ．
    （2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是
     
    （填序号）．
    A．稀硫酸   B．溴的四氯化碳溶液   C．水D．酸性高锰酸钾溶液
    （3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是
     
    （填序号）．
    A．CH3CH3 B．CH3CHCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．
    Ⅰ．测定过氧化氢的含量，请填写下列空白：
    （1）量取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至烧杯，转移到250mL
     
    （填仪器名称）中，加水衡释至刻度，摇匀．量取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
    （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在横线里．
     
    MnO4-+
     
    H2O2+
     
    H+=
     
    Mn2++
     
    H2O+
     
     

    （3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入
     
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是
     
    ．
    （4）反复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为
     
    ．
    Ⅱ．探究过氧化氢的性质
    该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性．（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选．）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：
    实 验 内 容实 验 方 法实 验 现 象
    验证氧化性
    验证不稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-离子的几种，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：

    请根据上图推断：
    （1）原溶液中一定存在的离子有
     
    ．
    （2）写出实验④中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）实验③中产生无色无味气体所发生的化学方程式为：
     
    ．
    （Ⅱ）已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
    （4）该反应中，化合价升高的反应物是
     
    ．
    （5）上述反应中，1mol氧化剂在反应中得到电子的数目为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点为77.2℃，实验室某次制取它用冰醋酸14.3mL、95%乙醇 23mL．还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液．主要装置如图所示：

    实验步骤：
    ①先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用．这时分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物质的量之比约为5：7．
    ②加热油浴保温约135℃～145℃
    ③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加入速率使蒸出酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完成．
    ④保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热．
    ⑤取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止．
    ⑥将⑤的液体混合物分液，弃去水层．
    ⑦将饱和CaCl2溶液（适量）加入到分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层（废液）．
    ⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品．
    试回答：
    （1）实验中浓硫酸的主要作用是
     
    ．
    （2）用过量乙醇的主要目的是
     
    ．
    （3）用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是
     
    ．如果用NaOH溶液代替Na2CO3溶液将引起的后果
     
    ．
    （4）用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是
     
    ．
    （5）在步骤⑧所得的粗酯里还含有的杂质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸盐主要来自地层矿物质，多以硫酸钙、硫酸镁的形态存在．
    （1）已知：①Na2SO4（s）=Na2S（s）+2O2（g）；△H1=+1011.0kJ?mol-1
    ②C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2=-393.5kJ?mol-1
    ③2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H3=-221.0kJ?mol-1
    则反应④Na2SO4（s）+4C（s）=Na2S（s）+4CO（g）；△H4=
     
    kJ?mol-1，该反应能自发进行的原因是
     
    ；工业上制备Na2S不用反应①，而用反应④的理由是
     
    ．
    （2）已知不同温度下2SO2+O2═2SO3的平衡常数见下表．
    温度（℃）527758927
    平衡常数7841.00.04
    1233℃时，CaSO4热解所得气体的主要成分是SO2和O2，而不是SO3的原因是
     
    ．
    （3）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO．
    ①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是
     
    ．
    ②将上述反应获得的SO2通入含PtCl42-的酸性溶液，可还原出Pt，则反应的离子方程式是
     
    ．
    ③由MgO可制成“镁-次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如右图，则正极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X元素的价电子结构为ndn+2（n+1）sn-2，则下列判断正确的是（　　）
    A、X元素的电子排布式为：1S22S22P63S23P63d104s24p64d65s2
    B、X元素位于第五周期
    C、X元素位于VIB族
    D、X元素原子最外层有2个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1 mol羟基（-OH）中含有的质子数为10 NA
    B、相同状况下，22.4 L NO和11.2 L O2反应，生成物含有NA个分子
    C、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2 NA个电子
    D、1 mol Na2O2含有2 NA个阴离子

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