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    【题目】如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法不正确的是（ ）

    A.装置中存在“化学能→电能→光能”的转化

    B.锌片上发生的电极反应为

    C.如果将稀硫酸换成柠檬汁，则导线中不会有电子流动

    D.如果将锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变

    【答案】C

    【解析】

    由图可知，该装置为原电池装置，锌片作负极，铜片作正极。

    A．原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，不符合题意，A错误；

    B．该原电池中，锌片作负极，电极反应式为，不符合题意，B错误；

    C．柠檬汁可以导电，能作电解质溶液，将稀硫酸换成柠檬汁仍然能构成原电池，所以导线中有电子流动，符合题意，C正确；

    D．将锌片换成铁片，铜片仍作正极，所以电路中的电流方向不变，不符合题意，D错误；

    答案选C。

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    (1)B中含氧官能团名称为________和________。

    (2)B→C反应类型为________。

    (3)D的分子式为C10H11OCl，写出D的结构简式：________。

    (4)写出满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：________。

    ①分子中含有1个苯环，能发生银镜反应；

    ②分子中有4种不同化学环境的氢。

    (5)请以、和为原料制备，写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)________。

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    下列叙述错误的是

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    B. X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2

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    【题目】已知反应I2(g)＋H2(g) 2HI(g) ΔH＜0，下列说法正确的是(　　)

    A．降低温度，正向反应速率减小倍数大于逆向反应速率减小倍数

    B．升高温度将缩短达到平衡的时间

    C．达到平衡后，保持温度和容积不变，充入氩气，正、逆反应速率同等倍数增大

    D．达到平衡后，保持温度和压强不变，充入氩气，HI的质量将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是(　 　)

    A. 室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO、SO

    B. 含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO

    C. 加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na＋、NH、Fe2＋、NO

    D. 在AlCl3溶液中：K＋、Na＋、SiO、SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化镓(GaN)被称为第三代半导体材料，其应用已经取得了突破性的进展。

    已知：（i）氮化镓性质稳定，不与水、酸反应，只在加热时溶于浓碱。

    （ii）NiCl2 溶液在加热时，先转化为Ni(OH)2，后分解为NiO。

    （iii）制备氮化镓的反应为：2Ga+2NH32GaN+3H2

    某学校化学兴趣小组实验室制备氮化镓，设计实验装置如图所示：

    设计实验步骤如下：

    ①滴加几滴NiCl2 溶液润湿金属镓粉末，置于反应器内。

    ②先通入一段时间后的H2，再加热。

    ③停止通氢气，改通入氨气，继续加热一段时间。

    ④停止加热，继续通入氨气,直至冷却。

    ⑤将反应器内的固体转移到盛有盐酸的烧杯中，充分反应过滤、洗涤、干燥。

    （1）仪器X中的试剂是___________，仪器Y的名称是__________________。

    （2）指出该套装置中存在一处明显的错误是________________________。

    （3）步骤①中选择NiCl2 溶液，不选择氧化镍的原因是____________________。

    a.增大接触面积，加快化学反应速率

    b使镍能均匀附着在镓粉的表面，提高催化效率

    c.为了能更好形成原电池，加快反应速率

    （4）步骤③中制备氮化镓，则判断该反应接近完成时观察到的现象是____________________。

    （5）请写出步骤⑤中检验产品氮化镓固体洗涤干净的操作________________________。

    （6）镓元素与铝同族，其性质与铝类似，请写出氮化镓溶于热NaOH溶液的离子方程式：______________________。

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    A.在0﹣a范围内，只发生中和反应

    B.ab段发生反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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    A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4

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