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    水在人体中有重要的作用．下列各种水中，属于纯净物的是（　　）
    A．透明的水B．矿泉水C．硬水D．蒸馏水
    A．透明的水中可能含有可溶性杂质，可能属于纯净物，故A错误；
    B．矿泉水中含有水和矿物质，属于混合物，故B错误；
    C．硬水中含有水和钙镁离子等，属于混合物，故C错误；
    D．蒸馏水是由一种物质组成属于纯净物，故D正确．
    故选D．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?枣庄一模）卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，研究卤素单质及其化合物具有重要意义．
    （1）氯元素的原子结构示意图为
    ．
    （2）二氧化氯（ClO2）是一种广泛用于水处理消毒剂，与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有害的有机氯化物．制备ClO2的方法有以下两种：
    2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O…①
    2NaClO2+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O  …②
    你认为哪种方法最佳
    ②
    ②
    （填序号），理由是
    ClO2中混有O2，不会产生对人体有害的物质
    ClO2中混有O2，不会产生对人体有害的物质
    ．
    （3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气，请写出反应的离子方程式
    2C1-+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    2C1-+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    ．
    （4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点．一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）WI2（g）．为模拟上述反应，准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL
    的密闭容器中，加热使其反应．如图是WI2（g）的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0～t2时间段）的反应温度为T1，曲线II（从t2开始）的反应温度为T2，且T2＞T1．则：
    ①该反应的△H
    小于
    小于
    0（填“大于”或“等于”或“小于”）
    ②从反应开始到t1时间内的平均反应速率v（I2）=
    0.036
    t1
    mol?L-1?min-1
    0.036
    t1
    mol?L-1?min-1
    ．
    ③下列说法中不正确的是
    A
    A
    （填序号）．
    A．该反应的平衡常数表达式是K=
    [WI2]
    [W][I2]

    B．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上
    C．利用该反应原理可以提纯钨
    （5）25℃时，向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是
    AgI
    AgI
    ，溶液中离子浓度由大到小的顺序是
    c（K+）＞c（NO-3）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
    c（K+）＞c（NO-3）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
    [不考虑H+和OH-．25℃时KSP（AgCl）=1.8×10-10、KSP（AgI）=8.3×10-17]．
    （6）Mg常用作提纯Ti的试剂，已知：
    ①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol
    ②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=-770kJ/mol
    请写出Mg与液态TiCl4反应提纯钛的热化学方程式
    2Mg（s）+TiCl4（1）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ?mol-1
    2Mg（s）+TiCl4（1）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，研究卤素单质及其化合物具有重要意义。

      （1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

            ①Cl2→Cl+Cl     ②Cl+H2→HCl+H    ③H+Cl2→HCl+Cl

           反应②中被破坏的化学键是——，氯元素的原子结构示意图为——。。

      （2）二氧化氯（ClO2）是一种广泛用于水处理消毒剂，与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有害的有机氯化物。制备ClO2的方法有以下两种：

    2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2+2NaCl+2H2O…………………………①

    2NaClO2+H2O2+H2SO4===2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O  …………………②

    你认为哪种方法最佳        （填序号），理由是               。

      （3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气，请写出反应的离子方程式

                                                。

      （4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点。一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)+I2(g)WI2(g)。为模拟上述反应，准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL的密闭容器中，加热使其反应。如图是WI2（g）的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0~t??2时间段）的反应温度为T1，曲线II（从t2开始）的反应温度为T2，且T2>T1。则：①该反应的△H     0（填“大于”

    或“等于”或“小于”）

    ②从反应开始到t1时间内的平均反应速率

    v(I2)=        。

    ③下列说法中不正确的是     （填序号）。

         A．该反应的平衡常数表达式是

           B．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上

    C．利用该反应原理可以提纯钨

       （5）25℃时，向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是          ，溶液中离子浓度由大到小的顺序是       [不考虑H+和OH-。25℃时KSP（AgCl）=1.8×10-10、KSP（AgI）=8.3×10-17]。

      

      （6）Mg常用作提纯Ti的试剂，已知：

    ①Mg（s）+Cl（g）==MgCl2（s）△H=—641kJ/mol

    ②Ti(s)+2Cl2(g)===TiCl2(l) △H=—770kJ/mol

    请写出Mg与液态TiCl4反应提纯钛的热化学方程式              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （14分）

    卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，研究卤素单质及其化合物具有重要意义。

      （1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

            ①Cl2→Cl+Cl    ②Cl+H2→HCl+H   ③H+Cl2→HCl+Cl

           反应②中被破坏的化学键是——，氯元素的原子结构示意图为——。。

      （2）二氧化氯（ClO2）是一种广泛用于水处理消毒剂，与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有害的有机氯化物。制备ClO2的方法有以下两种：

    2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2+2NaCl+2H2O…………………………①

    2NaClO2+H2O2+H2SO4===2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O  …………………②

    你认为哪种方法最佳        （填序号），理由是              。

      （3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气，请写出反应的离子方程式

                                                。

      （4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点。一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)+I2(g)WI2(g)。为模拟上述反应，准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL的密闭容器中，加热使其反应。如图是WI2（g）的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0~t­2时间段）的反应温度为T1，曲线II（从t2开始）的反应温度为T2，且T2>T1。则：①该反应的△H     0（填“大于”

    或“等于”或“小于”）

    ②从反应开始到t1时间内的平均反应速率

    v(I2)=       。

    ③下列说法中不正确的是    （填序号）。

         A．该反应的平衡常数表达式是

             B．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上

    C．利用该反应原理可以提纯钨

       （5）25℃时，向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是         ，溶液中离子浓度由大到小的顺序是       [不考虑H+和OH-。25℃时KSP（AgCl）=1.8×10-10、KSP（AgI）=8.3×10-17]。

      

      （6）Mg常用作提纯Ti的试剂，已知：

    ①Mg（s）+Cl（g）==MgCl2（s）△H=—641kJ/mol

    ②Ti(s)+2Cl2(g)===TiCl2(l) △H=—770kJ/mol

    请写出Mg与液态TiCl4反应提纯钛的热化学方程式             。

     

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    科目：高中化学 来源：山东省枣庄市2010届高三年级调研考试理综（化学部分）试题 题型：填空题

    （14分）

    卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，研究卤素单质及其化合物具有重要意义。

      （1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

            ①Cl2→Cl+Cl     ②Cl+H2→HCl+H    ③H+Cl2→HCl+Cl

           反应②中被破坏的化学键是——，氯元素的原子结构示意图为——。。

      （2）二氧化氯（ClO2）是一种广泛用于水处理消毒剂，与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有害的有机氯化物。制备ClO2的方法有以下两种：

    2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2+2NaCl+2H2O…………………………①

    2NaClO2+H2O2+H2SO4===2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O  …………………②

    你认为哪种方法最佳        （填序号），理由是               。

      （3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气，请写出反应的离子方程式

                                                。

      （4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点。一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)+I2(g)WI2(g)。为模拟上述反应，准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL的密闭容器中，加热使其反应。如图是WI2（g）的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0~t­2时间段）的反应温度为T1，曲线II（从t2开始）的反应温度为T2，且T2>T1。则：①该反应的△H     0（填“大于”

    或“等于”或“小于”）

    ②从反应开始到t1时间内的平均反应速率

    v(I2)=        。

    ③下列说法中不正确的是     （填序号）。

         A．该反应的平衡常数表达式是

             B．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上

    C．利用该反应原理可以提纯钨

       （5）25℃时，向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是          ，溶液中离子浓度由大到小的顺序是       [不考虑H+和OH-。25℃时KSP（AgCl）=1.8×10-10、KSP（AgI）=8.3×10-17]。

      

      （6）Mg常用作提纯Ti的试剂，已知：

    ①Mg（s）+Cl（g）==MgCl2（s）△H=—641kJ/mol

    ②Ti(s)+2Cl2(g)===TiCl2(l) △H=—770kJ/mol

    请写出Mg与液态TiCl4反应提纯钛的热化学方程式              。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省如皋中学高二上学期质量检测化学试卷（必修） 题型：填空题

    某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl—、CO32—、NO3—七种离子中的数种。某同学取4份此溶液样品，分别进行了如下实验：（硝酸具有强氧化性，可以氧化Fe2+、I-、S2-、SO32—等等）
    ①用pH试纸测得溶液呈强酸性；
    ②加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成；
    ③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；
    ④加足量BaCl2溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色
    该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl—三种离子。
    请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。
    A．①②④      B．①②       C．①②③④      D．②③④
    （1）（3分）食品和药品关系人的生存和健康。
    ①市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是   （填字母）。
    A．加锌盐        B．加碘盐       C．加钙盐
    ②纤维素被称为“第七营养素”。食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分看，纤维素是一种   （填字母）。
    A．多糖          B．蛋白质       C．脂肪
    ③某同学感冒发烧，他可服用下列哪种药品进行治疗   （填字母）。
    A．麻黄碱　 　  B．阿司匹林  　C．抗酸药
    （2）（5分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
    ①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是   。
    ②生活中有大量的铝制品。家用铝锅不能经常用热碱水洗涤去污，原因是（用离子方程式表示）   。
    ③有机玻璃受热时会软化，易于加工成型。有机玻璃是一种   材料（选填“硅酸盐”或“纤维”或“塑料”）。导电塑料的结构可表示为，则其单体的结构简式为   。
    （3）（7分）保护环境、保护地球是人类共同的呼声。
    ①向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2。发生反应的化学方程式为   。
    ②天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用   做混凝剂（写名称）进行净化处理。工业废水中含有的Cr3+离子，可用熟石灰作沉淀剂，在pH为8~9时生成沉淀而除去，该反应的离子方程式是   。
    ③城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”。“地沟油”的主要成分是油脂。综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和   。生活中会产生大量废弃塑料，将废弃塑料进行   处理，可以获得乙烯、丙烯等化工原料。

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