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    下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

    A．新制氯水久置后，颜色变浅

    B．H2、I2、HI混合气体加压后，颜色变深

    C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率

    D．向H2S水溶液中加入NaOH，有利于S2-增多



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位为mol/kg，若5 mol/kg的H2SO4溶液的密度为1.30 g/mL，则它的物质的量浓度为                 (　　)

    A．3.56 mol/L　　　　　B．4.36 mol/L      C．5.00 mol/L    D．5.25 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质分类正确的是

    A．SO2、SiO2、 CO均为酸性氧化物

    B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

    C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

    D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)  △H<0。

    下列结论中错误的是

    A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2．2倍，则m+n<p+q

    B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n

    C．若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol

    D．保持其它条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

    （1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

    离子

    K+

    Na+

    NH4+

    SO42-

    NO3-

    Cl-

    浓度/mol.L

    4×10-6

    6×10-6

    2×10-5

    4×10-5

    3×10-5

    2×10-5

    根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为             ，试样的pH值                         。

    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：

    ①将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8KJ/mol  

    C(s)+1/2O2(g)=CO(g)  H= -110.5KJ/mol

    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式                         ；

    ②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是                         ；

    a．Ca(OH)2            b．Na2CO3              c．CaCl2          d．NaHSO3

    （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：

    ①已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)  2NO(g)  H＞0

    若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8×10-4mol.计算该温度下的平衡常数K= ___________；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是                         。

    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：

    2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知该反应的H＞0，简述该设想能否实现的依据                 。

    ③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中：Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是

    A．同温同压Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加

    B．同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加

    C．同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加

    D．同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    温度为t ℃时，在体积为10 L的真空容器中通入1.00 mol氢气和1.00 mol碘蒸气，20 min后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为0.020 mol·L－1。涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示：

    ①H2(g)＋I2(g) 2HI(g)

    ②2H2(g)＋2I2(g) 4HI(g)

    下列说法正确的是                                                    (　　)

    A．反应速率用HI表示时，v(HI)＝0.008 mol·L－1·min－1

    B．两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同

    C．氢气在两个反应方程式中的转化率不同

    D．第二个反应中，增大压强平衡向生成HI的方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能达到实验目的的是

    A．称NaOH固体的质量     B．读数为10.60        

    C．反应热的测定          D．收集氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作或事实与预期

    实验目的或所得结论一致的是(    )

    选项

    实验操作或事实

    实验目的或结论

    A

    取少量试液于试管中，加入用HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

    说明试液中一定含有SO42－

    B

    分别向两支试管中加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，再在其中一支试管中加入少量MnO2

    研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响

    C

    将NaHCO3与HCl两种溶液相互滴加

    可以鉴别这两种溶液

    D

    C2H5Br与AgNO3溶液混合加热

    检验C2H5Br中的溴元素

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