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    10．下列离子与氖原子核外电子排布不相同的是（　　）
    A．Na+B．F-C．Al3+D．S2-

    分析 核外电子排布相同则核外电子总数相等，因此该题转化成判断各微粒核外电子数是否相等．

    解答 解：氖原子质子数为10，核外有10个电子．
    A．钠原子失去1个电子形成钠离子，核外有10个电子，与氖原子核外电子数相同，核外电子排布相同，故A不选；
    B．氟原子得1个电子形成氟离子，氟离子核外有10个电子，与氖原子核外电子数相同，核外电子排布相同，故B不选；
    C．铝原子失去3个电子形成铝离子，核外有10个电子，与氖原子核外电子数相同，核外电子排布相同，故C不选；
    D．硫原子得到2个电子形成硫离子，核外有18个电子，与氖原子核外电子数不同，核外电子排布不相同，故D选；
    故选：D．

    点评 将核外电子排布相同转化成各微粒核外电子数相等的问题，简化解题．注意无论原子变成离子，还是离子变成原子，变化的是核外电子数，不变的是核内质子数和核电荷数．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．合成药物异搏定路线中某一步骤如图：

    下列说法错误的是（　　）
    A．物质X中所有碳原子可能在同一平面内
    B．可用FeCl3溶液鉴别Z中是否含有X
    C．等物质的量的X、Z 分别与H2加成，最多消耗H2的物质的量之比为3：5
    D．等物质的量的X、Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．0.1mol分子式为CmHn的有机化合物在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O的物质的量相等，并消耗标准况下16.8L氧气．
    （1）该有机化合物的分子式．
    （2）若分子中只有两个甲基（-CH3）且属于不饱和烃，写出其结构简式并命名．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某兴趣小组设计了如图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验探究．
    【实验一】探究影响化学反应速率的因素．
    圆底烧瓶中装锌片（两次实验中所用锌片大小和外形相同）、恒压分液漏斗中装稀硫酸，以生成20.0mL气体为计时终点，结果为t1＞t2．
    序号V（H2SO4）/mLc（H2SO4）/mol•L-1t/s
    I401t1
    II403t2
    检查该装置气密性的方法是从量气管右侧管口加水至左右两管出现液面高度差时停止加水，若较长时间能保持液面高度差不变，则说明装置气密性好．
    比较实验I和Ⅱ可以得出的结论是在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大．
    【实验二】探究铁的电化学腐蚀．

    ①圆底烧瓶中装铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装稀硫酸，打开活塞加入稀硫酸后量气管中出现的现象是：左侧液面下降右侧液面上升（选填“上升”、“下降”）．
    ②圆底烧瓶中装与①相同量的铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装食盐水，打开活塞加入食盐水后，你预测量气管中出现的现象是：吸氧腐蚀消耗氧气，反应放热使气体温度升高，容器内压强恰好不变，液面没有升降．实际观察到的现象可能与预测并不一致，装置气密性良好，原因是发生吸氧腐蚀消耗氧气，气体分子数减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．充分燃烧某烃的含氧衍生物，消耗氧气的体积与生成的二氧化碳的体积之比为9：8（相同条件下）．则此有机物的最简通式是（　　）
    A．Cn（H2O）mB．（C2O3）n（H2O）mC．（C2H）n（H2O）mD．（CO）n（H2O）m

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子反应书写不正确的是（　　）
    A．CuSO4溶液与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
    B．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
    D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．如图为元素周期表的一部分：
    请参照元素①一⑨在周期表表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    （1）写出元素⑥在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
    （2）元素⑤、⑧、⑨的离子半径由大到小的顺序为S2-＞Cl-＞Na+．
    （3）元素①④⑨形成原子个数比1：1：1化合物的电子式为；写出元素⑤和⑧形成原子个数比2：1化合物的形成过程：．
    （4）元素⑤和⑥最高价氧化物水化物反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
    （5）②的单质与⑧的最高价氧化物水化物浓溶液反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O，若反应中有6.02×1023个电子发生转移，则生成的气体标准状况下的体积为16.8L．
    （6）写出一个方程式，证明元素⑧的非金属性比元素⑨弱：Cl2+H2S=S+2HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．窒温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，下列判断不正确的是（　　）
    A．向该溶液中加入pH=3的盐酸溶液，溶液的pH值减小
    B．向该溶液中加入蒸馏水，CH3COOH和水的电离程度均增加
    C．CH3COOH（aq）?CH3COO-（aq）+H+（aq），Ka=1.0×10-5
    D．0.1mol/L的CH3COONa溶液，溶液的pH=9

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．写出下列反应的离子方程式：
    （1）AgNO3溶液与KCl溶液混合：Ag++Cl-=AgCl↓
    （2）硫酸和氢氧化钡溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
    （3）氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合：H++OH-=H2O
    （4）锌投入硫酸铜溶液中：Zn+Cu2+=Zn2++Cu．

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