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(12分)某草酸亚铁样品中含有少量硫酸亚铁。现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。滴定反应是:5 Fe2+ +5C2O42—+3MnO4+24H+==5 Fe3+ +10CO2↑+3Mn2++12H2O。

实验方案设计为:

①将准确称量的a g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内,加入适量2 mol/L的H2SO4溶液,使样品溶解,加热至70℃左右,立即用浓度为0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,记下滴定管内液面读数为b ml。

②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H2SO4溶液,煮沸5—8min,经检验溶液合格后(不含Fe3),继续用0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,记下滴定管内液面读数为c ml。

                                    

④数据处理。

请回答下列问题:

⑴上述实验方案中的步骤③是        ▲     

⑵洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作是:

Ⅰ、             ▲              

Ⅱ、用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管;

Ⅲ、加入高锰酸钾标准溶液,赶走尖嘴部位的气泡;

Ⅳ、              ▲              

⑶步骤②中检验溶液是否合格的操作是:取1滴煮沸后的溶液滴入装有    ▲    溶液的试管中,如       ▲     ,则说明溶液合格。

⑷某实验探究小组的一次测定数据记录如下:

a/g

起始读数/mL

b/mL

c/mL

0.1582

0.00

29.90

40.90

0.1582

0.00

30.10

41.10

0.1582

0.00

32.10

43.10

根据数据计算0.1582g 样品中:n(Fe2+)=    ▲     ; n(C2O42—)=   ▲    

FeC2O4(FeC2O4 的摩尔质量为144g/mol)的质量分数为     ▲     。(精确到0.1%)

 

【答案】

(12分)

(1)重复以上实验1―2次(2分)

(2)Ⅰ、检验活塞是否漏液(1分)

Ⅳ、调节液面至“0”刻度以下(1分)

(3)KSCN,(1分)溶液中没有出现血红色(或红色)(1分)

(4)n(Fe2+)=0.001100mol(2分)  n(C2O42―)=0.001000mol(2分)

FeC2O4 的质量分数为91.0%(2分)

【解析】

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2007?广州一模)某草酸亚铁样品中含有少量硫酸亚铁.现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量.滴定反应是:
5Fe2++5C2O42-+3MnO4-+24H+═5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O.
实验方案设计为:
①将准确称量的a g草酸亚铁样品置于250mL锥形瓶内,加入适量2mol/L的H2SO4溶液,使样品溶解,加热至70℃左右,立即用浓度为0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,记下滴定管内液面读数为b ml.
②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2mol/L的H2SO4溶液,煮沸5-8min,经检验溶液合格后(不含Fe3+),继续用0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,记下滴定管内液面读数为c ml.
重复以上实验1-2次
重复以上实验1-2次

④数据处理.
请回答下列问题:
(1)上述实验方案中的步骤③是
重复以上实验1-2次
重复以上实验1-2次

(2)洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作是:
Ⅰ.
检验活塞是否漏液
检验活塞是否漏液

Ⅱ.用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管;
Ⅲ.加入高锰酸钾标准溶液,赶走尖嘴部位的气泡;
Ⅳ.
调节液面至“0”刻度以下
调节液面至“0”刻度以下

(3)步骤②中检验溶液是否合格的操作是:取1滴煮沸后的溶液滴入装有
KSCN
KSCN
溶液的试管中,如
溶液中没有出现血红色
溶液中没有出现血红色
,则说明溶液合格.
(4)某实验探究小组的一次测定数据记录如下:
a/g 起始读数/mL b/mL c/mL
0.1582 0.00 29.90 40.90
0.1582 0.00 30.10 41.10
0.1582 0.00 32.10 43.10
根据数据计算0.1582g 样品中:n(Fe2+)=
0.001100mol
0.001100mol
; n(C2O42-)=
0.001000mol
0.001000mol
;FeC2O4(FeC2O4 的摩尔质量为144g/mol)的质量分数为
86.5%
86.5%
.(精确到0.1%)

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

草酸亚铁(FeC2O4?2H2O)用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产.已知:CO能与氯化钯(PdCl2)溶液反应生成黑色的钯粉.回答下列问题:
Ⅰ:兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行实验和探究.
(1)将气体产物依次通过A、澄清石灰水,B、氯化钯,观察到A中澄清石灰水都变浑浊,B中出现黑色物质生成,则上述现象说明气体产物中有
 

(2)探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式.
①提出假设
假设1:
 
;  假设2:FeO; 假设3:FeO和Fe混合物
②设计实验方案证明假设3.
限选试剂:1.0mol?L-1盐酸、3% H2O2、0.1mol?L-1CuSO4、20% KSCN、蒸馏水.
实验步骤 现象与结论
步骤1:向试管中加入少量固体产物,再加入足量
 
,充分振荡
若溶液颜色明显改变,且有
 
生成,则证明有铁单质存在
步骤2:将步骤1中得到的浊液过滤,并用蒸馏水洗涤至洗涤液无色
步骤3:取步骤2得到的少量固体与试管中,滴加
 

 
 

 
Ⅱ:某草酸亚铁样品中含有少量草酸.现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量.滴定反应是:5Fe2++5C2O42-+3MnO4-+24H+=5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O   实验方案设计为:
①将准确称量的0.20g草酸亚铁样品置于250mL锥形瓶内,加入适量2mol/L的H2SO4溶液,使样品溶解,加热至70℃左右,立即用浓度为0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,记下滴定管内液面读数为V1 mL
②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2mol/L的H2SO4溶液,煮沸5~8min,用KSCN溶液在点滴板上检验点滴液,直至溶液不立刻变红.将滤液过滤至另一个锥形瓶中,继续用0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,记下滴定管内液面读数为V2 mL
③重复以上实验1~2次
若某小组的一次测定数据记录如下:V1=18.90mL,V2=6.20mL.根据数据计算0.20g 样品中:n(Fe2+)=
 
; n(C2O42-)=
 
;FeC2O4 的质量分数为
 
(精确到0.01%)

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科目:高中化学 来源: 题型:

(12分)某草酸亚铁样品中含有少量硫酸亚铁。现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。滴定反应是:5 Fe2+ +5C2O42—+3MnO4+24H+==5 Fe3+ +10CO2↑+3Mn2++12H2O。

实验方案设计为:

①将准确称量的a g草酸亚铁样品置于250mL锥形瓶内,加入适量2 mol/L的H2SO4溶液,使样品溶解,加热至70℃左右,立即用浓度为0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,记下滴定管内液面读数为b ml。

②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H2SO4溶液,煮沸5—8min,经检验溶液合格后(不含Fe3),继续用0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,记下滴定管内液面读数为c ml。

                                    

④数据处理。

请回答下列问题:

⑴上述实验方案中的步骤③是       ▲     

⑵洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作是:

Ⅰ、            ▲              

Ⅱ、用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管;

Ⅲ、加入高锰酸钾标准溶液,赶走尖嘴部位的气泡;

Ⅳ、             ▲              

⑶步骤②中检验溶液是否合格的操作是:取1滴煮沸后的溶液滴入装有    ▲    溶液的试管中,如      ▲     ,则说明溶液合格。

⑷某实验探究小组的一次测定数据记录如下:

a/g

起始读数/mL

b/mL

c/mL

0.1582

0.00

29.90

40.90

0.1582

0.00

30.10

41.10

0.1582

0.00

32.10

43.10

根据数据计算0.1582g 样品中:n(Fe2+)=   ▲     ; n(C2O42—)=   ▲    

FeC2O4(FeC2O4 的摩尔质量为144g/mol)的质量分数为     ▲    。(精确到0.1%)

 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年广东省茂名市第二次高考模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

草酸亚铁(FeC2O4•2H2O)用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。已知:CO能与氯化钯(PdCl2)溶液反应生成黑色的钯粉。回答下列问题:

I.兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行实验和探究。

(1)将气体产物依次通过A、澄清石灰水,B、氯化钯,观察到A中澄清石灰水都变浑浊,B中出现黑色物质生成,则上述现象说明气体产物中有                       

(2)探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式。     

①提出假设

假设1:________;  假设2:FeO; 假设3:FeO和Fe混合物

②设计实验方案证明假设3。

限选试剂:  1.0 mol•L1盐酸、3% H2O2、0.1 mol•L1CuSO4、20% KSCN、蒸馏水。

实验步骤

现象与结论

步骤1 :向试管中加入少量固体产物,再加入足量_________________,充分振荡

若溶液颜色明显改变,且有_______生成,则证明有铁单质存在

步骤2: 将步骤1中得到的浊液过滤,并用蒸馏水洗涤至洗涤液无色

 

步骤3:取步骤2得到的少量固体与试管中, 滴加___________________________________

_______________________________________

 

 

__________________________________

___________________________________

 

 

II.某草酸亚铁样品中含有少量草酸(为方便于计算,草酸亚铁中草酸根和草酸分子均用C2O42代替)。现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。滴定反应分别是:5Fe2++MnO4+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O、5C2O42+2MnO4+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。

(3)实验方案设计为:

①将准确称量的0.20g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内,加入适量2 mol/L的H2SO4溶液,使样品溶解,加热至70℃左右,立即用浓度为0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,记录数据。重复滴定2次。平均消耗V1 mL。

②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H2SO4溶液,煮沸5~8min,用KSCN溶液在点滴板上检验点滴液,直至溶液不立刻变红。将滤液过滤至另一个锥形瓶中,继续用0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,记录数据。重复滴定2次。平均消耗V2 mL。

③若某小组的一次测定数据记录如下: V1= 18.90mL,V2=6.20mL。根据数据计算0.20g 样品中:n(Fe2+)=       ; n(C2O42)=     ;FeC2O4 的质量分数为               (精确到0.01%,FeC2O4的式量为144)

 

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