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    8．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A．图甲表示可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g），速率随外界条件的改变曲线
    B．图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化
    C．图丙表示用0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L醋酸溶液得到的滴定曲线
    D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）?N2O4（g）相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0

    分析 A．对于可逆反应达到平衡后，增大压强，正逆反应速率加快，平衡向体积减少的方向移动；
    B．向乙酸溶液中通入氨气，与乙酸反应生成乙酸铵，是强电解质；
    C．醋酸为弱酸，0.1000mol/L的醋酸溶液pH应大于1；
    D．由图可知，反应平衡后升高温度N02的含量增大，平衡逆移，正方向为放热反应．

    解答 解：A．可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g），速率随压强的增大，反应速率加快，达到平衡后平衡逆向移动，此时V逆＜V正，与图象不符，故A错误；
    B．乙酸溶液中通入氨气，由弱电解质变为强电解质，溶液导电性增强，与图象不符，故B错误；
    C．醋酸为弱酸，0.1000mol/L的醋酸溶液pH应大于1，故C错误；
    D．由图可知，反应平衡后升高温度N02的含量增大，平衡逆移，正方向为放热反应，所以该反应的△H＜0，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了化学平衡图象、阅读题目获取信息的能力等，难度中等，需要学生具备运用信息与基础知识分析问题、解决问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述中正确的是（　　）
    A．反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），其他条件不变时充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小
    B．常温下，2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）能够自发进行，则该反应的△H＜0
    C．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量的冰醋酸，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$的值变小
    D．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
    B．NaHCO3溶液中滴入偏铝酸钠溶液：HCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
    C．NaHSO3溶液与FeCl3溶液混合溶液颜色变浅：SO32-+2Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++2H+
    D．向NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：a．（NH4）2SO4；b．（NH4）2CO3；c．（NH4）2Fe（SO4）2中c（NH4+）大小判断正确的是（　　）
    A．a=b=cB．c＞a＞bC．a＞c＞bD．a＞b＞c

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是（　　）
    A．乙烷B．甲苯C．氯乙烯D．丙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．根据如图所示的化学反应框图解题．

    （1）单质F是H2，溶液H中所含的主要离子是Na+、AlO2-、OH-．
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    C+L→F+E：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，B→F+H：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
    （3）写出下列反应的离子方程式：
    E+Cl2→G：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，D→H：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
    A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
    B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变
    C．向水中加人少量固体NaCl，平衡逆向移动，c（H+）降低
    D．将水加热，Kw增大，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    B．原电池的电极材料中必须至少有一极是金属
    C．牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解原理
    D．用电解法精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：

    （1）A物质核磁共振氢谱共有3个峰，E中含有的官能团名称是羟基和醚键，D不能够发生的反应有④（填代号） ①氧化反应 ②取代反应 ③加成还原 ④消去反应
    （2）已知X的分子式为C4H7C1，写出A→B的化学方程式：．
    （3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，其结构简式为CH2Cl-CH2-CH=CH2，则Y的名称（系统命名）是4-氯-1-丁烯．
    （4）下列有关化合物C、D的说法正确的是①③④．
    ①可用氯化铁溶液鉴别C和D       ②C和D含有的官能团完全相同
    ③C和D互为同分异构体           ④C和D均能使溴水褪色．

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