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    【题目】在pH=0的溶液中，能大量共存的离子组是（ ）

    A. K+、Fe3+、SO42-、I- B. Na+、NO3-、SiO32-、K+

    C. Mg2+、NH4+、Cl-、NO3- D. Fe2+、Na+、HSO3-、NO3-

    【答案】C

    【解析】在pH=0的溶液为强酸溶液，A. Fe3+与I-发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B. SiO32-与H+形成硅酸，不能大量共存，B错误；C. H+、Cl-、NO3-形成强酸，可以能大量共存，C正确；D. H+与HSO3-形成亚硫酸，H+与Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是周期表中所有元素原子半径最小的，W与Y、X与Z同主族，Z所在的族序数等于周期序数。下列说法错误的是

    A. Y单质的熔点比Z单质的熔点高 B. Y、Z的简单离子的电子层结构相同

    C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z D. 化合物YXW4具有较强的还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校合作学习小组的同学设计实验验证Na2SO4与焦炭高温加热后的产物。回答下列问题。

    (1)Na2SO4与焦炭反应的实验装置如下图所示：

    ①先通入N2,然后加热，直至反应结束，整个过程中N2的作用是__________________________。

    ②装置B的作用是___________。

    (2)该同学认为气体产物中可能含有CO2、CO 及SO2，并进行验证，选用上述实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

    ①实验装置连接的合理顺序为A、B、___________。装置H中黑色粉末是___________。

    ②能证明产物中有CO的现象是____________________________________________。

    ③若含有SO2，E装置的作用是______________________________(用化学方程式说明)。

    (3)某同学利用下图装置验证固态产物,能证明固态产物中含有Na2S的现象是___________。若实验中发现固态产物完全反应后，锥形瓶底部还产生少量黄色沉淀，说明固体产物中除含有Na2S外,还含有少量的___________(填一种可能的物质)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20mL0.2mol·L-1的H2SO3溶液中滴加0.2mol·L-1 NaOH溶液，含硫微粒的物质的量(n)变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是

    A. 曲线Ⅱ代表H2SO3的浓度

    B. a、b、c三个交点处水的电离程度大小：a<b<c

    C. 当V(NaOH)=20mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：c(Na+)>(HSO3ˉ) >c(SO32-)＞c（H+)＞c（OHˉ）

    D. 若c点pH=6.5，则Ka2(H2SO3)=10-7.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有人分析可溶的有机小分子样品，发现它们含有C、H、O、N等元素，这些样品很可能是（ ）

    A.脂肪酸　　 B.氨基酸　 C.葡萄糖　　 D.核酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用石墨电极电解1molL ﹣1的下列溶液，溶液的pH不变的是（　　）
    A.HCl
    B.NaOH
    C.Na 2SO 4
    D.NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．用惰性电极电解200 mL一定浓度的硫酸铜溶液，实验装置如图①所示，电解过程中的实验数据如图②所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。

    (1)下列说法正确的是______(填序号)。

    A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生

    B．a电极上发生的反应为2H+＋2e-==H2↑和4OH-－4e-==2H2O＋O2↑

    C．从P点到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g·mol-1

    D．OP段表示H2和O2混合气体的体积变化，PQ段表示O2的体积变化

    (2)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为________mol。

    (3)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)，电解过程中转移的电子为________mol。

    Ⅱ. 金属腐蚀是我们日常生活的常见现象（如图所示）。

    (1)如图铜板上铁铆钉处的腐蚀属于____腐蚀。

    (2)分析此腐蚀过程，下列有关说法中，不正确的是____。

    A．正极电极反应式为：2H＋＋2e－=H2↑

    B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3

    C．此过程中铜并不被腐蚀

    D．此过程中电子从Fe移向Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物．该混合物的平均相对分子质量可能是（　　）
    A.28
    B.30
    C.38
    D.40

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2molL 气体和3molM 气体混合，发生如下反应：2L（g）+3M（g）═xQ（g）+3R（g），10s末，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4molL﹣1 ． 计算：
    （1）10s末L的物质的量浓度为 ．
    （2）前10s内用M表示的化学反应速率为 ．
    （3）化学方程式中x值为 ．
    （4）在恒温恒容条件，往容器中加入1mol氦气，反应速率（增大、减小、不变）
    （5）在恒温恒压条件，往容器中加入1mol氦气，反应速率（增大、减小、不变）．

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