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    11．下列反应的离子方程式，书写错误的是（　　）
    A．氢氧化铁与盐酸反应OH-+H+═H2O
    B．用稀硫酸清除铁锈Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    C．食盐水中滴加硝酸银溶液Cl-+Ag+═AgCl↓
    D．氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓

    分析 A．氢氧化铁在离子反应中保留化学式；
    B．反应生成硫酸铁和水；
    C．反应生成氯化银和硝酸钠；
    D．反应生成硫酸钡和氢氧化铜．

    解答 解：A．氢氧化铁与盐酸反应的离子反应为Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，故A错误；
    B．用稀硫酸清除铁锈的离子反应为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故B正确；
    C．食盐水中滴加硝酸银溶液的离子反应为Cl-+Ag+═AgCl↓，故C正确；
    D．氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应的离子反应为Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．为配制0.01mol•L-1 的KMnO4 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（　　）
    A．溶解搅拌时有液体飞溅
    B．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水
    C．定容时俯视容量瓶刻度线
    D．定容摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

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    2．我国从1994年起推出加碘食盐工程，目前“加碘盐”主要是在食盐中加入KIO3．在酸性条件下，碘化钾与其反应可生成碘单质，写出该反应的离子方式：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．若用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验碘盐中的含碘物质，可观察到的明显现象是溶液由无色变为蓝色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各项与化学平衡移动原理无关的是（　　）
    A．收集Cl2用排饱和食盐水的方法
    B．加催化剂，使SO2和O2 在一定条件下转化为SO3
    C．可用浓氨水和NaOH（s）快速制取氨气
    D．加压条件下有利于N2和H2反应生成NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有机物中，能以任意比与水互 溶的是（　　）
    A．苯B．乙烷C．酒精D．汽油

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）实验室用如图所示装置制备少量乙酸乙酯．
    ①写出制备乙酸乙酯的化学方程式CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
    ②试管Ⅱ中盛的试剂是饱和Na2CO3溶液．
    ③若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作分液．
    （2）已知乳酸的结构简式为．试回答：
    ①乳酸分子中含有羟基和羧基两种官能团（写名称）；
    ②乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为；
    ③乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱体之一．下面是它的一种实验室合成路线：

    制备苯乙酸的装置示意图如下 （加热和夹持装置等略）：
    已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，可升华，易溶于热水，微溶于冷水，溶于乙醇．
    请你根据提供的信息回答下列问题：
    （1）将装置中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置示意图中，仪器a的名称是球形冷凝管，其作用是冷凝回流，防止苯乙酸的挥发而降低产品产率．
    （2）反应结束后加适量冷水，可分离出苯乙酸粗品．其加入冷水的目的是便于苯乙酸结晶析出．下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是BCE（填标号）．
    A．分液漏斗       B．漏斗    C．烧杯
    D．直形冷凝管     E．玻璃棒
    （3）如果要将苯乙酸粗品进一步提纯，你选择的实验方法是重结晶、升华（填二种方法）．
    （4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸，再加AgNO3溶液，无白色沉淀出现．
    （5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．乙酰苯胺具有解热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称，其制备原理如下：
    已知：
    ①苯胺易被氧化．
    ②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如表：
    物质熔点/℃沸点/℃溶解性
    乙酰苯胺114.3305微溶于冷水，易溶于热水
    苯胺-6184.4微溶于水
    醋酸16.6118易溶于水
    实验步骤如下：
    步骤1：在a中，加入9mL （0.10mol）苯胺、15mL（0.27mol）冰醋酸及少许锌粉，依照图装置组装仪器．

    步骤2：控制温度计读数在105℃左右，小火加热回流至反应完全．
    步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100mL 冷水的烧杯中，冷却后抽滤、洗涤，得到粗产品．
    步骤4：将步骤3所得粗产品进一步提纯后，称得产品质量为10.8g．
    请回答下列问题：
    （1）仪器a的名称为圆底烧瓶，所选仪器a的最佳规格是B（填序号）．
    A． 25mL         B．50mL         C．100mL          D．250mL
    （2）实验中加入少许锌粉的目的是防止苯胺被氧化，同时起着沸石的作用．
    （3）步骤2中，控制温度计读数在105℃左右的原因是温度过低不能蒸出反应所生成的水或温度过高未反应的乙酸蒸出．
    （4）判断反应已基本完全的方法为锥形瓶不再有水增加．
    （5）步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是若让反应混合物冷却，则固体析出沾在瓶壁上不易处理．
    （6）步骤4中粗产品进一步提纯，该提纯方法是重结晶．
    （7）本次实验的产率为80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图1是某同学在实验室中进行铝热反应的实验装置，实验中他观察到的现象之一为：“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”，该反应的化学方程式是Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，其能量变化可用图2中的a（填“a”或“b”）表示．在反应中用到了镁条和氯酸钾，氯酸钾的作用是分解产生氧气，使镁条充分燃烧放出大量热．

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