Question

4．按要求完成下列各题：
（1）用电子式表示Mg Cl₂的形成过程．H₂O的电子式为．
（2）质量相同的H₂O和D₂O所含质子数之比为10：9．
（3）利用如图装置采用适当试剂可完成某探究实验，并得出相应实验结论．请根据相关信息回答：
①为了证明元素的非金属性强弱是S＞C＞Si．你认为各物质应该是：甲为硫酸；乙为碳酸钠；丙为硅酸钠．（已知乙中有气泡产生，丙中有白色沉淀）
②如果甲为水，乙为Na₂O₂粉末，丙为H₂S的饱和水溶液．实验中观察到丙中生成淡黄色沉淀．说明元素O、S非金属性强弱为O＞S．

Answer 1

分析 （1）MgCl₂属于离子化合物，Mg最外层两个电子被两个Cl原子得到；水是共价化合物，其电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况；
（2）先计算H₂O和D₂O的物质的量，再计算分子中质子数之比；
（3）①通过复分解反应可以比较物质酸性强弱，最高价氧化物酸性越强，元素非金属性越强；
②单质的氧化性越强，元素的非金属性越强．

解答 解：（1）MgCl₂属于离子化合物，Mg最外层两个电子被两个Cl原子得到，用电子式表示形成过程为：，
H₂O是共价化合物，是由原子和氢原子形成共价键，电子式为，
故答案为：；；
（2）质量相同的H₂O和D₂O的物质的量之比为$\frac{1}{18}$：$\frac{1}{20}$=10：9，所以质子数之比为10：9，
故答案为：10：9；
（3）①元素非金属性强其最高价氧化物对应的水合物酸性越强，即酸性硫酸＞碳酸＞硅酸，根据强酸制取弱酸的原理知甲、乙、丙，
故答案为：硫酸、碳酸钠、硅酸钠；
②水与过氧化钠反应生成氧气，氧气氧化性比硫强，氧气通入硫化氢溶液中可将硫置换出来，则非金属性：O＞S．
故答案为：O＞S．

点评 本题考查电子式的书写、物质组成微粒的计算及元素非金属性强弱的判断，题目难度中等．书写电子式要分清物质类别，计算微粒时先计算物质的物质的量，这样可以有效避免出错．