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    纳米钴（Co）加氢反应的催化剂，500K时催化反应：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H＜0．有关说法正确的是（　　）
    A、纳米技术的应用，提高了催化剂酌催化性能，但平衡常数不变?
    B、缩小容器体积，平衡向正反应方向移动CO的浓度减小?
    C、温度越低，越有利于CO催化加氢
    D、从平衡体系中分H2O（g）能加快正反应速率?
    考点：化学平衡的影响因素,化学平衡建立的过程
    专题：化学平衡专题
    分析：A、平衡常数只与温度有关；
    B、缩小容器体积，平衡正向移动，反应物和生成物浓度都比原平衡大；
    C、催化剂的活性受温度影响；
    D、分离出生成物，平衡正向移动，正逆反应速率都比原平衡低．
    解答： 解：A、平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故A正确；
    B、缩小容器体积，平衡正向移动，反应物和生成物浓度都比原平衡大，故B错误；
    C、催化剂的活性受温度影响，降温催化剂活性下降，不利于CO的催化加氢，故C错误；
    D、降低生成物浓度，达到新的平衡，正逆反应速率比原平衡慢，故D错误；
    故选：A．
    点评：本题考查了影响化学反应速率和平衡移动的因素，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    按下表左边的实验操作，可观察到表中右边的实验现象．请从“实验现象”栏中选择正确选项的字母代号填入“答案”栏中．
    实　验　操　作答案实验现象
    （1）向鸡蛋清中滴加少许浓硝酸，微热
     
    		A．紫色褪去
    B．变黄色
    C．出现蓝色
    D．溶液分层，下层呈紫红色
    （2）将乙烯通入少量酸性KMnO4溶液中
     
     （3）将CCl4滴入盛有碘水的试管中，充分振荡，静止
     
    （4）向土豆片上滴加碘水
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关推断正确的是（　　）
    A、SO3 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
    B、Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
    C、酸酐一定是氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物
    D、新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于pH=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是（　　）
    A、两种溶液中由水电离出来的c（H+）不相同
    B、中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量分别为a和b，则a＜b
    C、加入足量的铁粉，放出H2的体积相同
    D、分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，两溶液pH仍相同，则m=n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2FeCl2+Cl2=2FeCl3的反应中，还原剂是（　　）
    A、Cl2
    B、FeCl2
    C、Fe
    D、FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等
    B、标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NA
    C、标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA
    D、1molN2所含有的原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解NO制备 NH4NO3的工作原理如图所示，X、Y皆Pt电极，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A．下列说法正确的是
    （　　）
    A、物质A为NH3
    B、X电极为电解池阳极
    C、Y电极上发生了还原反应
    D、Y电极反应式为NO-3e-+4OH-═NO3-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应伴随能量变化，下列说法中错误的是（　　）
    A、TNT（炸药）爆炸时部分化学能转化为热能
    B、电解饱和食盐水时部分化学能转化为电能
    C、镁条燃烧时部分化学能转化为光能
    D、植物光合作用时部分光能转化为化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料．氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：

    （1）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为
     
    ．
    （2）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
    Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性．
    Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000mol?L-1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl-完全沉淀．
    Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖．
    Ⅳ．加入指示剂，用c mol?L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积．
    已知：Ksp（AgCl）=3.2×10-10，Ksp（AgSCN）=2×10-12
    ①滴定选用的指示剂是
     
    （选填字母），滴定终点的现象为
     
    ．
    a．FeCl2       b．NH4Fe（SO4）2       c．淀粉       d．甲基橙
    ②实验过程中加入硝基苯的目的是
     
    ，如无此操作所测Cl元素含量将会
     
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）
    （3）氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水．在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收．
    ①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是
     
    ．
    ②下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图象．

    处理该厂废水最合适的工艺条件为
     
    （选填字母）．
    a．调节pH=9     b．调节pH=10    c．反应时间30min    d．反应时间120min
    ③若处理后的废水中c（PO43-）=4×10-7 mol?L-1，溶液中c（Ca2+）=
     
    mol?L-1．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-29）

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