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7.如图是常见原电池装置,电流表G发生偏转:
(1)若两个电极分别是Zn、Cu,电解质溶液是稀硫酸,正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑;如果把电解质溶液换成硫酸铜溶液,则正极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu.
(2)若电解质溶液是稀NaOH溶液,Mg、Al两金属做电极,则Mg是正极(填“正极”或“负极”),总反应的离子方程式是2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑.

分析 (1)铜锌原电池中,活泼金属作负极,在正极上有气体生成;若电解质为硫酸铜溶液,则在正极上析出铜;
(2)Mg、Al两种金属做电极,若电解质溶液为稀氢氧化钠溶液,Al失电子是负极.

解答 解:(1)将Zn棒和Cu棒用导线连接后,若电解质溶液为稀硫酸,则锌为负极,铜为正极,负极反应为Zn-2e-=Zn2+,正极反应为:2H++2e-=H2↑,在正极上有气体生成;将Zn棒和Cu棒用导线连接后,若电解质为硫酸铜溶液,则在正极上析出铜,锌为负极,负极反应为Zn-2e-=Zn2+,正极反应为Cu2++2e-=Cu,
故答案为:2H++2e-=H2↑;Cu2++2e-=Cu;
(2)Mg、Al两种金属做电极,若电解质溶液为氢氧化钠溶液,Al失电子是负极,Mg为正极,正反应的离子方程式为:2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑,
故答案为:正极;2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑.

点评 本题考查原电池的设计及原电池的工作原理、电极反应式书写,题目难度不大,利用基础知识可以解答.

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