分析 (1)铜锌原电池中,活泼金属作负极,在正极上有气体生成;若电解质为硫酸铜溶液,则在正极上析出铜;
(2)Mg、Al两种金属做电极,若电解质溶液为稀氢氧化钠溶液,Al失电子是负极.
解答 解:(1)将Zn棒和Cu棒用导线连接后,若电解质溶液为稀硫酸,则锌为负极,铜为正极,负极反应为Zn-2e-=Zn2+,正极反应为:2H++2e-=H2↑,在正极上有气体生成;将Zn棒和Cu棒用导线连接后,若电解质为硫酸铜溶液,则在正极上析出铜,锌为负极,负极反应为Zn-2e-=Zn2+,正极反应为Cu2++2e-=Cu,
故答案为:2H++2e-=H2↑;Cu2++2e-=Cu;
(2)Mg、Al两种金属做电极,若电解质溶液为氢氧化钠溶液,Al失电子是负极,Mg为正极,正反应的离子方程式为:2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑,
故答案为:正极;2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑.
点评 本题考查原电池的设计及原电池的工作原理、电极反应式书写,题目难度不大,利用基础知识可以解答.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①③④ | B. | ①②④ | C. | ①④ | D. | ①②③ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 酸性强弱:HClO3>H2SO3>H3PO4 | B. | 碱性:NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2 | ||
C. | 稳定性HCl>H2S>PH3 | D. | 氧化性Na+>Mg2+>Al3+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原子半径的大小顺序:r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X) | |
B. | 元素Z、W的简单离子的电子层结构相同 | |
C. | 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 | |
D. | X、Y两种元素可形成分别含有10e-和18e-的化合物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 变深 | B. | 变浅 | C. | 先变深后变浅 | D. | 先变浅后变深 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用3体积的乙醇与l体积的浓H2SO4混合加热到170℃制乙烯 | |
B. | 加入适量浓溴水除去苯中混有的少量苯酚 | |
C. | 用饱和食盐水和电石(CaC2)在启普发生器中制乙炔 | |
D. | 以硫酸、碳酸钠、苯酚钠溶液为试剂,验证酸性强弱关系:硫酸>碳酸>石炭酸 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①不对 | B. | ②不对 | C. | ③不对 | D. | ④不对 |
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