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    某粒子用符号表示，下列关于该粒子的叙述正确的是（　）

    A．所含质子数为(A-n)

    B．所含中子数为(A-Z)

    C．所含电子数为(Z+n)

    D．中子数-电子数=A-2Z+n

     

    答案：D
    解析：

    解析  解答本题的关键是弄清粒子符号表示的意义：M代表元素符号，A是质量数，Z是质子数，n+是该原子所带正电荷数，即表示失去n个电子。由于原子变为离子时，只是最外层电子数的变化（一般），而核内质子数和中子数不变，故A不正确，B正确。因原子中，质子数=核外电子数=Z，所以，的电子数为：(Z-n)，C不正确。中子数-电子数=(A-Z)-(Z-n)=A-2Z+n，故D正确。

     


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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省三明一中高二下学期第一次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （15分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素A－K在表中的位置，

    族
    周期
    		IA
    		 
    		0
    1
    		A
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		B
    		C
    		D
    		 
    		 
    3
    		E
    		 
    		F
    		G
    		 
    		 
    		K
    		 
    请回答下列问题：
    （1）D、E、F的原子半径由大到小的顺序为_________________________。（用元素符号表示）
    （2）B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_________________________。（用元素符号表示）
    （3 E、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_____________________
    （4）在B所形成的化合物HCHO、CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有____________；（写结构式，两种）
    （5）由A、B、C、D、E元素中某几种组成的10电子微粒子中，含配位键的分子或离子有_________、_________；（写化学式）
    （6）由F和K两种元素组成的化合物中，其化学键类型为______________。（填“共价键”或“离子键”），该化合物的二聚体的分子式为Al2Cl6，其结构式为下列四种中的一种，你认为正确的结构是______________。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省衡水中学高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （11分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其中某些元素的相关信息如下表：

    元素
    		相关信息
    T
    		T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
    X
    		X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
    Z
    		Z的基态原子价电子排布为
    Q
    		在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
    R
    		3p能级上有1个电子
    W
    		W的一种核素的质量数为65，中子数为36
    （1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是        （用元素符号表示）。
    （2）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，晶体结构与金刚石类似，则X3Y4晶体的熔点比金刚石要     （填“高”、“低”）。
    （3）W2+的核外电子排布式为         。元素W与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：W＋HCl＋O2＝WCl＋HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示错误的是       
    A．氧化剂是O2                     B．HO2在碱中不能稳定存在
    C．氧化产物是HO2          D．1 molW参加反应有1 mol电子发生转移
    （4）X、Y、Z分别与氢元素可以构成A、B、C、D等多种粒子。其中A、B、C均为10电子微粒，D为18电子微粒。A为5原子核的+1价阳离子，则A+的中心原子杂化方式为_______. B为4原子核的+1价阳离子，则B+电子式为___________。C为4个原子核构成的分子，则与C互为等电子体的分子可以是_______（写结构式）。D分子中两元素的原子个数之比为1:1，则D为    （填“极性”或“非极性”）分子。某双原子单质分子E也为18电子微粒，E与水的反应的化学方程式为______________________。
    （5）已知25℃、101 kPa条件下：
    4R（s）+3Z2（g）    2R2Z3（s） △H=-2835．9 kJ／mol
    4R（s）+2Z3（g）    2R2Z3（s） △H=-3119．1 kJ／mol
    则16g Z2（g）完全转化为Z3（g）的△H=            ．

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    科目：高中化学 来源：2013届福建省高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素A－K在表中的位置，

    族

    周期

    IA

     

    0

    1

    A

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

     

    2

     

     

     

    B

    C

    D

     

     

    3

    E

     

    F

    G

     

     

    K

     

    请回答下列问题：

    （1）D、E、F的原子半径由大到小的顺序为_________________________。（用元素符号表示）

    （2）B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_________________________。（用元素符号表示）

    （3 E、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_____________________

    （4）在B所形成的化合物HCHO、CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有____________；（写结构式，两种）

    （5）由A、B、C、D、E元素中某几种组成的10电子微粒子中，含配位键的分子或离子有_________、_________；（写化学式）

    （6）由F和K两种元素组成的化合物中，其化学键类型为______________。（填“共价键”或“离子键”），该化合物的二聚体的分子式为Al2Cl6，其结构式为下列四种中的一种，你认为正确的结构是______________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届河北省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （11分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其中某些元素的相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    T

    T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等

    X

    X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同

    Z

    Z的基态原子价电子排布为

    Q

    在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小

    R

    3p能级上有1个电子

    W

    W的一种核素的质量数为65，中子数为36

    （1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是         （用元素符号表示）。

    （2）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，晶体结构与金刚石类似，则X3Y4晶体的熔点比金刚石要      （填“高”、“低”）。

    （3）W2+的核外电子排布式为          。元素W与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：W＋HCl＋O2＝WCl＋HO2，HO2 （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示错误的是       

    A．氧化剂是O2                            B．HO2在碱中不能稳定存在

    C．氧化产物是HO2          D．1 molW参加反应有1 mol电子发生转移

    （4）X、Y、Z分别与氢元素可以构成A、B、C、D等多种粒子。其中A、B、C均为10电子微粒，D为18电子微粒。A为5原子核的+1价阳离子，则A+的中心原子杂化方式为_______. B为4原子核的+1价阳离子，则B+电子式为___________。C为4个原子核构成的分子，则与C互为等电子体的分子可以是_______（写结构式）。D分子中两元素的原子个数之比为1:1，则D为     （填“极性”或“非极性”）分子。某双原子单质分子E也为18电子微粒，E与水的反应的化学方程式为______________________。

    （5）已知25℃、101 kPa条件下：

    4R（s）+3Z2（g）     2R2Z3（s）  △H=-2835．9 kJ／mol

    4R（s）+2Z3（g）     2R2Z3（s）  △H=-3119．1 kJ／mol

    则16g Z2（g）完全转化为Z3（g）的△H=             ．

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    M、A、B、C、D、E是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。M是有机物必含的元素；A元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应的水化物间两两皆能反应；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3／4倍；A、C、E三元素均能与B元素形成原子个数比不同的若干化合物。请回答下列问题：

    （1）B、C两元素的原子可形成粒子个数比1:2的物质，请用电子式表示其形成过程

                                                      。

    （2）写出C、D元素各自的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式               。

    （3）A、B气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是：                 （用分子式表示）。

    （4）B、C、D、E四种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序是                 （用离子符号表示）。

    （5）向含有amolD的氯化物的水溶液中加入含bmolC的最高价氧化物对应的水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为            。

    ①amol   ②bmol    ③a／3mol    ④b／3mol    ⑤0    ⑥(4a－b)mol

    （6）M和最简单原子的元素形成的某化合物，其密度是同温同压下氢气密度的36倍，该化合物的分子式为         ，若该化合物所形成的一氯代物只有一种，则该化合物的结构简式为               。

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