Question

甲溶液的pH=6，乙溶液的pH=2，则下列叙述正确的是（　　）

A、甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较

B、甲、乙两溶液均呈酸性

C、甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度

D、甲、乙两溶液的c（H⁺）之比为400：1

Answer 1

分析：A、不知道溶液中溶质的成分，无法判断溶液显示酸碱性的原因；
B、根据溶液酸性酸性取决于溶液中氢离子与氢氧根离子浓度大小分析；
C、根据影响水的电离平衡的因素分析；
D、根据pH的计算公式进行计算．

解答：解：A、由于不知道溶质的组成，无法判断两溶液中水的电离程度大小，故A正确；
B、不知道溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度大小关系，无法判断溶液的酸碱性，如100℃，纯水的pH=6，故B错误；
C、根据A项可知，无法比较二者的电离程度，故C错误；
D、甲溶液中，c（H⁺）=1×10^-6mol/L，乙溶液中，c（H⁺）=1×10^-2mol/L，甲、乙两溶液的c（H⁺）之比，1：400，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了水的电离程度大小比较，注意不能只根据溶液的pH大小来判断溶液中水的电离程度大小，本题难度不大．