现有下列短周期元素性质的有关数据: 元素编号 a b c d e f g h i 原子半径/nm 0.037 0.064 0.073 0.070 0.088 0.102 0.143 0.152 0.186 最高化合价或最低化合价 +1 -1 -2 -3 +3 -2 +3 +1 +1(1)b元素在周期表中的位置 ,写出d的气态氢化物的结构式．(2)写出g的单质与i的最高价氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

现有下列短周期元素性质的有关数据：

元素编号	a	b	c	d	e	f	g	h	i
原子半径/nm	0.037	0.064	0.073	0.070	0.088	0.102	0.143	0.152	0.186
最高化合价或最低化合价	+1	-1	-2	-3	+3	-2	+3	+1	+1

（1）b元素在周期表中的位置

；写出d的气态氢化物的结构式

．
（2）写出g的单质与i的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式

．
（3）a的单质与c的单质在碱性条件下可组成一种燃料电池，该电池的负极反应式为

．
（4）氢化铝锂（LiAlH₄）是一种易燃易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛．在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂（LiH）．与氢化铝锂性质相似但较温和的另一种还原剂由上述a、e、i三种元素组成．该物质受热分解的化学方程式为

．
（5）前沿化学研究在高能射线作用下产生了一些新型还原剂．当用高能射线照射由a、c元素组成的分子对应的常见液态物质时，该物质分子可按照一种新的方式电离，释放出电子．写出该分子该种方式的电离方程式

．

分析：短周期元素，a、h、i的最高正价为+1，处于ⅠA族，原子半径a＜h＜i，则a为H、h为Li、i为Na；c、f都有最低负价-2，处于ⅥA族，原子半径c＜f，则c为O、f为S；e、g都有最高正价+3，处于ⅢA族，原子半径e＜g，则e为B、g为Al；b有最低负价-1，处于ⅦA，原子半径小于氧元素，故b为F元素；d有最低负极-3，处于ⅤA族，原子半径小于B原子，故d为氮元素，据此解答．

解答：解：短周期元素，a、h、i的最高正价为+1，处于ⅠA族，原子半径a＜h＜i，则a为H、h为Li、i为Na；c、f都有最低负价-2，处于ⅥA族，原子半径c＜f，则c为O、f为S；e、g都有最高正价+3，处于ⅢA族，原子半径e＜g，则e为B、g为Al；b有最低负价-1，处于ⅦA，原子半径小于氧元素，故b为F元素；d有最低负极-3，处于ⅤA族，原子半径小于B原子，故d为氮元素，
（1）b为F元素，氟原子核外有2个电子层，最外层电子数为7，处于第二周期第ⅦA；
d为氮元素，氢化物为氨气，氨气分子中氢原子与氮原子之间形成1对共用电子对，氨气分子的结构式为

，
故答案为：第二周期第ⅦA；

；
（2）Al与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH^-2+H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-2+H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）氢气与氧气在碱性条件下可组成一种燃料电池，氢气发生氧化反应，碱性条件下在负极放电生成水，电极反应式为：H₂+2OH^--2e^-=2H₂O，
故答案为：H₂+2OH^--2e^-=2H₂O；
（4）氢化铝锂（LiAlH₄）在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂（LiH）．与氢化铝锂性质相似但较温和的另一种还原剂由上述H、B、Na三种元素组成物质为NaBH₄，分解生成氢气、B与NaH，反应方程式为：2NaBH₄

△

2B+2NaH+3H₂↑，
故答案为：2NaBH₄

△

2B+2NaH+3H₂↑；
（5）由H、O元素组成的分子对应的常见液态物质为H₂O，当用高能射线照射时，水分子可按照一种新的方式电离，释放出电子，根据电荷守恒还生成H₂O⁺，水分子该种方式的电离方程式为：H₂O

高能照射

H₂O⁺+e^-，
故答案为：H₂O

高能照射

H₂O⁺+e^-．

点评：本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、原电池、对信息的利用等，根据化合价与原子半径推断元素是解题的关键，是一道不错的能力考查题目．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有下列短周期元素性质的数据：

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（nm）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最低化合价	-2			-3	-1		-3

下列说法不正确的是（　　）

A．元素原子序数④号的大于⑦号的

B．②③号元素不可能处于同一周期

C．⑤号元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强

D．⑧号元素是金属元素

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2009?上海一模）现有下列短周期元素性质的有关数据：

元素编号	a	b	c	d	e	f	g	h	i	j
原子半径/pm	111	77	70	104	143	99	117	186	160	64
最高化合价或最低化合价	+2	-4	-3	+6	+3	-1	+4	+1	+2	-1

（1）根据元素周期律确定a至j十种元素在周期表中的位置，将它们的元素编号填入下表相应的空格内．

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1
2		a a		b b	c c		j j
3	h h	i i	e e	g g		d d	f f

（2）上述10种元素形成的氢化物中，分子间存在氢键的有（填氢化物的化学式）

HF、NH₃

．
（3）i在b的氧化物中燃烧的方程式为

2Mg+CO₂

点燃

2MgO+C

2Mg+CO₂

点燃

2MgO+C

．
（4）h和d所形成的化合物的电子式为

．
（5）原子数相同，电子总数相同的分子或离子互称等电子体．在元素周期表中，与碳相邻的两种元素可形成具有石墨型晶体结构的“白石墨”，“白石墨”和石墨具有等电子体特征，画出“白石墨”的最小结构单元的结构式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2009?兖州市模拟）下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．

（1）写出g元素在周期表中的位置：

第四周期，第ⅣA族

．
（2）下列

①④

（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体．
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f
（3）现有下列短周期元素性质的数据：

元素编号元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
原子半径（10^-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75
最高增化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5
最低化合价	-2			-3	-1		-3

试回答下列问题：
I．上述元素中①、②、⑥分别为

O、Mg、Na

，上述元素中处于第二周期的有

Li、N、O

（以上均用元素符号表示）．
II．元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是

NH₃

（填化学式）．
III．工业上获取⑤单质的主要化学反应方程式为：

2NaCl+2H₂O

通电

2NaCl+Cl₂↑+H₂↑

2NaCl+2H₂O

通电

2NaCl+Cl₂↑+H₂↑

．
IV．⑤和⑥形成的化合物中化学键是

离子键

．
V．⑦的最高价氧化物的水化物和其氢化物反应生成的盐溶液显酸性的原因是什么？（用必要的离子方程式说明）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有下列短周期元素性质的数据：

元素编号元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（10^-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	1.43
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最高或最低化合价	-2			-3	-1		-3

试回答下列问题：
（1）上述元素中处于ⅤA族的有：

④⑦

（用编号表示）
（2）处于第二周期的元素有：

①③⑦

被称为“矾”的一类化合物中肯定含有表中

①

（以上均用编号表示）．
（3）写出②、⑤的元素符号：

Mg、Cl

（4）④和⑤两元素中非金属性较强的是（写元素名称）

写出证明这一结论的一个实验事实．

高氯酸酸性比磷酸强（氯化氢比磷化氢稳定）

（5）由五个⑦原子形成一种显电性的粒子，该粒子中每个⑦原子均满足8电子结构，且五个⑦原子排成V型，则该粒子的表达式是

N₅⁺

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有下列短周期元素性质的数据：

元素编号元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（10^-10m）	0.74	1.02	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	1.43
最高或最低化合价		+6	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最高或最低化合价	-2	-2		-3	-1		-3

试回答下列问题：
（1）元素③在周期表中位置是

；元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是

（填化学式）；
（2）元素①与元素⑥按照原子个数比为1：1形成的化合物与水反应的化学方程式

；
（3）元素⑤形成的单质加入到元素②的氢化物的水溶液中，反应生成两种强酸的离子方程式

；
（4）元素①单质和元素⑧单质在海水中可以形成原电池，写出正极反应

．

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