将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池.两电极间连接一个电流计. 负极的电极反应式: , 正极的电极反应式 : . (2)若该电池中两电极的总质量为60g.工作一段时间后.取出锌片和银片洗净干燥后称重.总质量为47g.问通过导线的电子数, (表示阿氏常数) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（6分）（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。

负极的电极反应式：；

正极的电极反应式：。

（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，问通过导线的电子数；（表示阿氏常数）

【答案】

【解析】

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I．市场上出售的“热敷袋”，其主要成分是铁屑、碳粉、木屑与少量氯化钠、水等．它在使用之前需用塑料袋与空气隔绝．使用时启开塑料袋上的气孔，轻轻揉搓就会放出热量来．当使用完后还会发现有铁锈生成．依上述现象回答：
（1）碳粉的主要作用是

与铁、氯化钠溶液构成原电池，碳作电池的正极，从而加速铁的氧化

．
（2）加入氯化钠的作用是

氯化钠溶于水形成电解质溶液

．
（3）试写出上述变化过程中负极的电极反应式，负极：

Fe-2e^-=Fe²⁺

．
Ⅱ．将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计．若该电池中两电极的总重量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：产生氢气的体积（标准状况）．（要写计算过程）

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计．锌片上发生的电极反应：

Zn-2e^-=Zn²⁺

；
银片上发生的电极反应：

2H⁺+2e^-=H₂↑

．
（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：
产生氢气的体积（标准状况）

4.48L

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

请完成下列填空：
（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计．
锌片上发生的电极反应：

；银片上发生的电极反应：

．
（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：
①理论上产生氢气的体积（标准状况）为

L；
②通过导线的电量为

C．（已知N_A=6.02×10²³/mol，电子电荷为1.60×10^-19C）

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(8分)将锌片和银片浸入100 mL 1mol·L^―1稀硫酸中组成原电池。
（1）写出锌片和银片上的电极反应方程式？
（2）若该电池中两电极的总质量为6g，工作一段时间后，取出两极洗净干燥后称量质量为4.7g，试计算：①通过导线的电子的物质的量？②工作一段时间后，溶液中的H⁺的物质的量浓度？（设溶液的体积不变）

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（6分）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。

（1）锌片上发生的电极反应：______________；银片上发生的电极反应：_____________。

（2）若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：

①产生氢气的体积(标准状况)；②通过导线的电量。(已知N_A = 6.02×10²³ /mol，一个电子的电量为1.60×10^－¹⁹ C)

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