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    室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是( )

    A．ΔH2>ΔH3 B． ΔH1<ΔH3 C． ΔH1+ΔH3=ΔH2 D．ΔH1+ΔH2=ΔH3

     

    B

    【解析】

    试题分析：可以先将1mol的CuSO4·5H2O(s)加热分解为CuSO4(s)+5H2O(1)吸收热量ΔH3，再CuSO4(s)溶于水放出热量是ΔH2，与将1mol的CuSO4·5H2O(s)吸收的热量ΔH1相等。根据盖斯定律可得ΔH3－ΔH2=ΔH1。所以ΔH1<ΔH3，选项是B。

    考点：考查盖斯定律的应用的知识。

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏江阴高一上暑期学习反馈（开学检测）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内的物质）。写出所用试剂及离子方程式。

    （1）BaCl2（HCl）：试剂 ，离子方程式 。

    （2）O2（CO2）：试剂 ，离子方程式 。

    （3）SO42-（CO32-）：试剂 ，离子方程式 。

    （4）Cu粉（Al粉）：试剂 ，离子方程式 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知25﹪的氨水密度为0．91g·cm-3,5﹪的氨水密度为0．98g·cm-3．若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（ ）

    A．等于15﹪ B．大于15﹪ C．小于15﹪ D．无法估算

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6．0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )

    A．原混合溶液中c(K＋)为1 mol·L－1 B．上述电解过程中共转移4 mol电子

    C．电解得到的Cu的物质的量为0．5 mol D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是（ ）

    A．a为电池的正极

    B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLi

    C．放电时，a极锂的化合价发生变化

    D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知原子序数，可推断原子的( )

    ①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数 ⑥原子结构示意图 ⑦元素在周期表中的位置

    A．①②③④⑥ B．①④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32?、SO42?、NO3?中的几种。①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。则下列说法正确的是（　　）

    A．溶液中一定不含CO32?，可能含有SO42?和NO3?

    B．在滴加NaOH溶液物质的量为0．5至0．7mol时，发生的离子反应为：Al3+ ＋4OH- ＝[Al(OH)4]-

    C．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

    D．n(H+)∶n(NH4+)∶n(Mg2+) =2∶4∶1

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。

    （1）该合金中铜与镁的物质的量之比是 。

    （2）NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是 。

    （3）得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是 mL。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高三第三次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）镍是一种十分重要的有色金属,但粗镍中一般含有Fe、Cu及难与酸、碱溶液反应的不溶性杂质而影响使用。现对粗镍进行提纯，具体的反应流程如下：

    已知：

    ①2Ni2O3 (黑色) 4NiO(暗绿色) + O2↑

    ②

    物质

    CuS

    Cu(OH)2

    Ni(OH)2

    NiS 

    Ksp

    8.8×10－36

    2.2×10－20

    5.48×10-16

    3.2×10-19

     

     

     

    根据信息回答：

    （1）28Ni在周期表中的第 周期；镍与稀硝酸反应的离子方程式为 。实验表明镍的浸出率与温度有关，随着温度升高镍的浸出率增大，但当温度高于70℃ 时，镍的浸出率又降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因为 ；

    （2）在溶液A的净化除杂中，首先将溶液A煮沸，调节PH=5.5，加热煮沸5min,静置一段时间后，过滤出Fe(OH)3。为了得到纯净的溶液B还需要加入以下物质 进行除杂（填正确答案标号）。

    A、NaOH B、Na2S C、H2S D、NH3﹒H2O

    （3）已知以下三种物质的溶解度关系：NiC2O4>NiC2O4·H2O> NiC2O4·2H2O。则操作I、II名称是 、 ； D生成E的化学方程式为 。

    （4）1molE经上述流程得到纯镍，理论上参加反应的氢气为 mol。

    （5）测定样品中的镍含量的基本思路是将Ni2+转化为沉淀，通过测量沉淀的质量进一步推算Ni含量。已知Ni2+能与CO32-，C2O42-、S2-等离子形成沉淀，但测定时常选用丁二酮肟（C4H8N2O2）作沉淀剂，生成分子式为C8H14N4O4Ni的鲜红色沉淀。从实验误差角度分析主要原因为： 。

     

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