【题目】(现有以下物质:①NaCl晶体、 ②液态HCl、 ③CaCO3固体、 ④熔融KCl、⑤蔗糖、 ⑥铜、 ⑦CO2、 ⑧H2SO4。
其中:属于电解质的是______,属于非电解质的是________。(填序号)。
【答案】①②③④⑧_ ⑤⑦
【解析】
①NaCl晶体是盐,在水溶液和熔融状态下,可以导电,属于电解质;
②液态HCl不能电离,溶于水形成盐酸可以电离,可以导电,属于电解质;
③CaCO3固体属于盐,溶于水或熔融状态下完全电离,可以导电,属于电解质;
④KCl属于盐,熔融KCl可以完全电离,溶于水也可以完全电离,可以导电,属于电解质;
⑤蔗糖属于有机物,蔗糖在熔融状态和水溶液中不能电离,不能导电,属于非电解质;
⑥铜是单质,所以既不是电解质也不是非电解质;
⑦CO2属于非金属氧化物,自身在熔融状态下不能导电,在水溶液中会与水反应生成碳酸,可以导电,可是它自身不能导电,属于非电解质;
⑧H2SO4溶于水可电离,可以导电,是电解质;
属于电解质的是①②③④⑧,属于非电解质的是⑤⑦,
答案为:①②③④⑧;⑤⑦。
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【题目】一定温度下,在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g)+I2(s)。下列可以说明该反应达到平衡状态的事实有( )
① 断裂1 mol H-I键同时断裂1 mol I-I键
②容器内气体密度不再改变
③容器内气体平均摩尔质量不再改变
④容器内气体颜色不再改变
⑤断裂1 mol Cl-Cl键同时生成2 mol H-Cl键
⑥容器内HI、Cl2、HCl浓度之比为2∶1∶2且保持该比例不变
A.①②③⑥B.①②③④C.②③④⑥D.③④⑤⑥
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【题目】某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL 1mol/L的稀盐酸,并进行有关实验。请回答下列问题:
(1)需要用 _________________(填实验仪器名称和规格)量取浓盐酸______________mL。
(2)配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有____、_______。
(3)下列操作能引起溶液浓度偏高的有____________。
A.量取浓盐酸的量筒未经干燥 B.容量瓶未经干燥
C.溶解转移后的烧杯和玻璃棒未洗涤 D.定容时俯视刻线
(4)中和该稀盐酸需NaOH的质量是___________g。
(5)请设计实验证明盐酸溶液含有H+(用必要的文字或化学术语说明)____________。
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【题目】在Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中,Na+的物质的量浓度为0.1 mol/L,SO42—的物质的量浓度为0.35 mol/L,则混合溶液中铁离子的物质的量浓度为( )
A.0.25 mol/LB.0.1 mol/LC.0.2 mol/LD.0.3 mol/L
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【题目】磁流体是电子材料的新秀。将含等物质的量的FeSO4 和Fe2(SO4)3 的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子的直径在30~60 nm的磁流体,下列说法中不正确的是( )
A.所得的分散系属于胶体
B.用光束照射该分散系能产生丁达尔效应
C.可用过滤的方法从该混合物体系中分离出黑色磁流体
D.形成该黑色分散系时发生的离子反应为:Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4(胶体)+ 4H2O
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【题目】下列化学反应中,既是离子反应,又是氧化还原反应的是( )
A.2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
B.Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
C.BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
D.2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
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【题目】下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素,Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为3∶8。下列说法错误的是( )
X | Y | ||
Z | W |
A.气态氢化物的稳定性:Z<WB.原子半径由大到小的顺序为Z>W>X>Y
C.X元素只能形成一种单质D.Y元素可形成多种氧化物
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【题目】下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩种元素,填写下列空白:
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0族 |
第二周期 | ① | ② | ③ | |||||
第三周期 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
第四周期 | ⑨ | ⑩ |
(1)在这些元素中,在最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的化合物的分子是________。
(2)在这些元素中,化学性质最稳定的是____________。(填元素符号)
(3)①与⑦形成的化合物中含____________ (填“离子”或“共价”)键。
(4)③、⑥、⑦三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是_________ (用化学符号表示)。
(5)元素⑤和④最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为:_________。
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【题目】Ⅰ.下列三组物质中,均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②HCl、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三种物质依次是(填化学式):①________;②________;③________。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3,写出该反应的化学反应方程式:_________该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(3)NaHCO3的电离方程式为__________________________
Ⅱ.现有以下物质:①NaCl晶体 ②液态HCl ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨KOH溶液
(1)以上物质中能导电的是________。(填序号)
(2)以上物质中属于非电解质的是________。(填序号)
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