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【题目】下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是

A.盐酸溶液中加入NaAlO2

B.SO2气体通入溴水中

C.pH=2的醋酸与盐酸溶液分别加水稀释

D.氨气通入醋酸溶液中

【答案】BD

【解析】

A.向盐酸中加入NaAlO2,开始时,盐酸过量,AO2H生成的Al(OH)3会继续溶解,离子方程式为AlO24H=Al32H2O;当盐酸完全消耗完,Al3AlO2双水解,生成白色沉淀,离子方程式为Al33AlO26H2O=4Al(OH)3↓,所以开始没有沉淀,加入一定量之后才会有沉淀生成,A项错误;

BSO2具有还原性,Br2具有氧化性,二者发生反应,离子方程式为SO2Br22H2O=4HSO422Br,生成了酸,酸性增强,pH减小,B项正确;

C.醋酸是弱酸,加入稀释,促进醋酸电离,其pH的变化小于HCl,盐酸溶液pH的变化曲线应该在上面,C项错误;

D.氨水中的一水合氨会与醋酸反应,离子方程式为NH3·H2OCH3COOH=CH3COONH4H2O,溶质由弱电解质变成强电解质,离子浓度增加,导电能力增强,D项正确;

综上答案为BD

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关物质性质的叙述一定不正确的是

A. FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液溶液显红色

B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体

C. NH4ClCa(OH)2混合加热可生成NH3

D. CuFeCl3溶液反应可生成CuCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量 (g/100mL )

I.实验步骤:

(1)_____ (填仪器名称 )量取10.00mL 食用白醋,在_____ (填仪器名称 )中用水稀释后转移到100mL_____ (填仪器名称 )中定容,摇匀即得待测白醋溶液。

(2)_____色手柄滴定管取待测白醋溶液 20.00mL 于锥形瓶中,向其中滴加2_____作为指示剂。

(3)读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示 则此时的读数为_____mL

(4)滴定。当_____时,停止滴定,并记录 NaOH溶液的终读数,重复滴定 3 次。

II.实验记录

滴定次数

实验数据 (mL )

1

2

3

4

V (样品 )

20.00

20.00

20.00

20.00

V (NaOH ) (消耗 )

15.95

15.00

15.05

14.95

(5)甲同学在处理数据时计算得平均消耗的NaOH溶液的体积为:V (15.95+15.00+15.05+14.95 )/415.24(mL)。指出他的计算的不合理之处:_____ 按正确数据处理,可得c (市售白醋)_____mol/L

(6)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是_____ (填写序号)

a.盛装NaOH的滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

b.盛装待测白醋的滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水

d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用废铁屑(主要成分为Fe,还含有CSP)制取高效净水剂K2FeO4流程如图:

下列说法不正确的是

A. 废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污

B. 步骤②是将Fe2+转化为Fe(OH)3

C. 步骤③中发生的反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-==2FeO42-+3Cl-+4H++H2O

D. 步骤④中反应能发生的原因是在相同条件下,K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是一稀酸对FeCr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果,下列有关说法正确的是(

A.稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱

B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是:Fe+6HNO3(稀)═Fe(NO3)3+3NO2+3H2O

C.Cr含量大于13%时,因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大,所以对FeCr合金的腐蚀性最强

D.随着Cr含量增加,稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性减弱

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学小组实验探究KI和FeCl3生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定限度。

实验:i.向5mL0.1mol/L KI溶液中滴加5~6滴0.1mol/L FeCl3溶液。充分反应后,将所得溶液分成甲、乙、丙三等份;

ⅱ.向甲中滴加CCl4,充分振荡;

ⅲ.向乙中滴加试剂X。

(1)将KI和FeCl3反应的离子方程式补充完整。_____I-+___Fe3+______I2+_______Fe2+

(2)步骤ⅲ中,试剂X是_____________

(3)步骤ⅱ和ⅲ的实验现象中,能说明①中反应存在一定限度的实验现象是_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知某种锂盐的结构如图,它是一种新型锂离子电池的电解质,其阴离子由WXYZ四种同周期主族元素构成,Y原子的最外层电子数是X的次外层电子数的3倍(箭头指向表示共用电子对由W提供)。下列说法错误的是(

A.元素非金属性强弱顺序是WYZX

B.阴离子中XZ的杂化方式相同

C.原子半径XZYW

D.该物质中含有极性键、非极性键、配位键和离子键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是(

C生成的速率与C分解的速率相等;②单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B;③ABC的浓度不再变化;④ABC的压强不再变化;⑤混合气体的总压强不再变化;⑥混合气体的物质的量不再变化;⑦单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol B;⑧ABC的分子数之比为132

A.②⑧B.①⑥C.②④D.③⑧

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2NO的混合气体,这些气体与1.68L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入6molL1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是(  )

A.60 mLB.45 mLC.30 mLD.50 mL

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