Question

某实验小组为探究ClO^－、I₂、SO₄^2-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。
(1)写出实验①中发生反应的离子方程式：______________________________________________。
(2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是________。
(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO^－、I₂、SO₄^2-的氧化性由弱到强的顺序是________

Answer 1

（每空2分，共6分）
（1）ClO^－＋2I^－＋2H^＋== I₂＋Cl^－＋H₂O
（2）0.004 mol   
（3）ClO^－> I₂> SO₄^2-

解析试题分析：（1）实验①说明酸性条件下，次氯酸钠把碘离子氧化生成碘单质，同时自身被还原成氯离子，该反应中，次氯酸根离子得电子作氧化剂，碘离子失电子是还原剂，氧化产物是碘，所以氧化性强弱为：ClO^－＞I₂，反应离子方程式为：ClO^－+2I^－+2H^＋=I₂+Cl^－+H₂O，故答案为：ClO^－+2I^－+2H^＋=I₂+Cl^－+H₂O；
（2）实验②说明碘单质把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，自身被还原生成碘离子，氧化剂是碘，还原剂是亚硫酸钠，氧化产物是硫酸根离子，所以氧化性强弱为：I₂＞SO₄^2－，反应离子方程式为：H₂O+I₂+SO₃^2－=SO₄^2－+2I^－+2H^＋，
设转移电子的物质的量为x．
H₂O+SO₃^2－+I₂=SO₄^2－+2I^－+2H⁺转移电子
1mol                     2mol
0.5mol·L^－1×0.004L              x
x=0.5mol·L^－1×0.004L×2mol/1mol
=0.004mol，
答：转移电子的物质的量是0.004 mol；
（3）实验①说明氧化性强弱为：ClO^－＞I₂，实验②说明氧化性强弱为：I₂＞SO₄^2－，所以在酸性条件下ClO^－、I₂、SO₄^2－的氧化性由弱到强的顺序是SO₄^2－、I₂、ClO^－，答案为：SO₄^2－、I₂、ClO^－．
考点 ：性质实验方案的设计；氧化性、还原性强弱的比较