短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q是无机非金属材料的主角．下列判断正确的是（ ）
R | ||||
T | Q | W | G |
A．离子半径：T＜W＜G
B．最简单气态氢化物的热稳定性：Q＜R
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞W＞G
D．T和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性
科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题
某原电池总反应为Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，完成下列填空题
正极反应： 负极反应： 电解质溶液
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中正确的是( )
A．Y的原子半径在同周期主族元素中最大
B．W的非金属性比Z的弱
C．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
D．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题
下表给出了14种元素的电负性。
元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li |
电负性 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 3.0 | 4.0 | 1.0 |
元素 | Mg | N | Na | O | P | S | Si |
电负性 | 1.2 | 3.0 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.8 |
已知:两成键元素间电负性差值大于1.7时,形成离子键;两成键元素间电负性差值小于1.7时,形成共价键。
（1）根据表中给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是 。
（2）判断下列物质是离子化合物还是共价化合物。（每空1分）
Mg3N2: 。BeCl2: 。AlCl3 SiC
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
科学研究证明:核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关,还与核外电子 数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同,都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是( )
A．两粒子的1s能级上电子的能量相同
B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
C．两粒子的电子发生跃迁时,产生的光谱不同
D．两粒子都达8电子稳定结构,化学性质相同
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
1-溴丙烷和2-溴丙烷分别与NaOH的醇溶液共热的反应中,两反应( )
A．产物不同 B．产物相同 C．碳氢键断裂的位置相同 D．碳溴键断裂的位置相同
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省盐城市高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列说法正确的是( )
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
C．第三周期非金属元素全部含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省宿迁市沭阳县高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列过程放出热量的是（ ）
A．钠与水反应
B．液氨气化
C．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
D．碳酸钙分解
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