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    仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是     (      )
    A．加热B．加压C．减少生成物浓度D．加大反应物浓度
    A
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3．6 g碳在6．4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知每摩单质碳完全燃烧生成CO2放出热量为Y kJ，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为（   ）
    A．－Y kJ/molB．－（10X－Y） kJ/mol
    C．－（5X－0．5Y） kJ/molD．＋（10X－Y） kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）控制，治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方法。
    （1）某研究性学习小组在一烟雾实验箱中对光化学烟雾形成进行了模拟实验。测得烟雾的主要成分为C2H8（烃）、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2）各种物质的相对浓度随时间的变化，记录于右图。根据图中数据，下列推论中合理的是               （填写序号）

    A．NO的消耗的速率比CxHy快
    B．C2H8和NO2反应可以生成PAN及O2
    C．CxHy与O3反应生成PAN
    （2）火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物（NO），可利用甲烷和NO在一定条件下反应消除其污染，则CH4与NO2反应的化学方程式为           。
    （3）在一密闭容器中发生反应2NO22NO+O3；△H>0，反应过程中浓度随时间变化的情况如下图所示。

    请回答：
    ①图中表示NO2的变化的曲线是        。用O2表示从O—10s内该反应的平均速率v(O2)=          。
    ②能说明该反应已达到平衡状态的是      。
    a.v(NO2)=2v(O2)                                      b.容器内压强保持不变
    c.v逆(NO)=2v正(O2)                               d.容器内密度保持不变
    ③第13秒钟时，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到温度随时间变化的曲线，则第13秒钟改变的条件是                    ；
    （4）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应：
    （Ⅰ）2N2O5（g）4NO2(g)+O2(g)
    （Ⅱ）2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
    若达到平衡时，c(NO2) =0.4mol·L-1，c(O2)=1.3mol·L-1，则反应Ⅱ中NO2的转化率为        。N2O5(g)的起始浓度应不低于        mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）已知A、B、C是第2周期的非金属元素，其原子序数依次增大，且它们之间可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一种短周期元素，它与A、B、C可分别形成电子总数相等的三种分子。请填空:
    （1）写出A、B、C、D对应的元素符号：A．______、B． _____、C．______、D．______。
    （2）写出工业生产中BD3与氧气反应的化学方程式：__________________________。
      （3）你认为B、C、D元素形成的化合物之间_________（填“能”或“不能”）发生下面的反应BC+BD3    D  BC2+D2C，得出上面结论的理由是________________。
      （4）Ⅰ．恒温恒压下,在一体积可变的密闭容器中发生下列反应：
    4AC（g）+2BC2（g）     4AC2（g）+B2（g），在上述条件下，向容器中充入AC和BC2各1 mol达平衡时，生成AC2和B2共a mol,则AC的转化率是__________（用含a的代数式表示）。
    Ⅱ．若维持温度不变,在一个与Ⅰ反应前的起始体积相同容积固定的密闭容器中发生Ⅰ中所述的化学反应,开始时仍向容器中充入AC和BC2各1 mol,达平衡时生成AC2和B2共b mol,将b与Ⅰ中的a进行比较,则a_________b（填“＞”“＜”“=”或“不能确定”＝。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：
    2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
    容器
    		起始各物质的物质的量/mol
    		达到平衡时体系能量的变化
    SO2
    		O2
    		SO3
    		Ar
    甲
    		2
    		1
    		0
    		0
    		放出热量：Q1
    乙
    		1.8
    		0.9
    		0.2
    		0
    		放出热量：Q2
    丙
    		1.8
    		0.9
    		0.2
    		0.1
    		放出热量：Q3
          下列叙述正确的是                                                                                          （   ）
    A．Q1=Q2=Q3="197" kJ
    B．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大
    C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等
    D．若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的反应热为△H1，则△H1<-197 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，a L密闭容器中放入1molN2和3molH2发生N2+3H22NH3的反应，下列选项中能说明反应已达到平衡状态的是
    A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
    B．2v(H2)＝3v(NH3)
    C．单位时间内1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂
    D．单位时间消耗0.1molN2的同时，生成0.2molNH3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后可达到平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq），加入以下物质，可使Ca（OH）2减少的是（   ）
    A．NaCl固体B．AlCl3溶液C．NaOH溶液D．CaCl2固体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图表示反应，，在某温度时的浓度随时间变化的曲线：
    下列有关该反应的描述正确的是
    A．第6后，反应就终止了
    B．的平衡转化率为85%
    C．若升高温度，的平衡转化率将大于85%
    D．若降低温度，v正> v逆

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应X(g)+3Y(g)2Z(g)；△H<0，在密闭容器中反应达到平衡时，X物质的量浓度为0.4mol/L。下列说法正确的是             （   ）
    A．恒温恒容下，通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
    B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的1/3
    C．恒温下，扩大容器体积至原来的两倍，则X物质的量浓度大于0.4mol/L,
    D．恒温恒压下，增加Z的物质的量，重新达平衡时，X物质的量浓度大于0.4mol/L

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