精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】㈠镁原子核外有____种不同运动状态的电子,____种不同能量状态的电子.

㈡A、B、C、D、E代表5种元素。请填空:

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为_____

(2)B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同,B的原子结构示意图为_____

(3)C元素是第三周期中无未成对电子的主族元素,它的电子排布图为_____

(4)D元素基态原子的M层全充满,N层有一个电子,D基态原子的电子排布式为_____

(5)E原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d轨道,指出该元素在周期表中所处的周期数和族序数_____

㈢.用符号“>”“<”或“=”连接下列各项关系.

(1)第一电离能:N_____O,Mg_____Ca.

(2)电负性:O_____F,N_____P.

(3)能量高低:ns_____np,4s_____3d.

【答案】 12 4 N 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 第四周期、IIIB族

【解析】分析:(一)根据镁的核外电子排布式解答;

(二)根据原子或离子的核外电子排布确定元素的质子数,可确定元素的种类,结合问题解答;

(三)根据第一电离能、电负性的变化规律以及构造原理解答。

详解:(一)Mg的原子序数是12,核外电子排布式为1s22s22p63s2,则镁原子核外有12种;

(二)(1)基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子的元素是氮元素,元素符号为N

2B-的电子层结构与氩相同,BCl元素,其结构示意图为

3C元素是第三周期中无未成对电子的主族元素,CMgMg含有的核外电子数为12个,核外电子排布式为1s22s22p63s2,电子排布图为

4D元素基态原子的M层全充满,N层只有一个未成对电子,应为Cu元素,其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1

5E元素原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d轨道,价电子排布式为3d14s2,补齐前面的得到核外电子排布式1s22s22p63s23p63d14s2,最大能层数为4,说明位于第四周期,价电子排布式为3d14s2,说明位于第ⅢB族;

(三)(1)非金属性越强,第一电离能越大,但处于半充满、全充满的状态第一电离能大于相邻元素,则第一电离能:NOMgCa

2)非金属性越强,电负性越大,则电负性:OFNP

3)根据构造原理可知能量高低:nsnp4s3d

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用钛白粉厂废酸(主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+)制备过二硫酸铵[(NH42S2O8],同时回收TiO(OH)2的简要流程如下:

已知:i.部分离子完全生成氢氧化物沉淀的pH

金属离子

TiO2+

Fe3+

Fe2+

Al3+

开始沉淀的PH

1.2

1.9

7.0

3.2

沉淀完全的pH

2.8

3.1

9.4

4.7

ii.pH>7时,Fe2+部分生成Fe(II)氨络离子[Fe(NH32]2+

请回答下列问题:

(1)为保证产物TiO(OH)2的纯度,加入试剂A要适量。试剂A为___________

(2)煅烧回收的TiO(OH)2,获得的TiO2会发黄,发黄的杂质可能是_______(填化学式)。

(3)滤渣I的主要成分除Fe(OH)2、Al(OH)3外,还含有______________

(4)加入H2O2的目的是氧化除掉Fe(II)氨络离子[Fe(NH32]2+,配平下列离子方程式:2[Fe(NH32]2+ +________+4H2O +H2O2 =_______ + 4NH3·H2O

(5)电解制备过二硫酸铵的装置如下图所示。

①S2O82-中S元素的化合价为+6,其中过氧键的数目为___________

②电解时,铁电极连接电源的___________极。

③常温下,电解液中含硫微粒主要存在形式与 pH 的关系如下图所示。

在阳极放电的离子主要为HSO4-,阳极区电解质溶液的 pH 范围为______,阳极的电极反应式为______________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。回答下列问题:

(1)直接热分解法制氢

某温度下2H2O(g) 2H2(g) +O2(g),该反应的平衡常数表达式为 K= ________

(2)乙醇水蒸气重整制氢

反应过程和反应的平衡常数(K)随温度(T)的变化曲线如图 1 所示。某温度下 1 所示反应每生成1mol H2(g),热量变化是 62 kJ,则该反应的热化学方程式为________________

(3)水煤气法制氢

CO(g)+ H2O(g) CO2(g) +H2(g) H<0,在进气比[n(CO):n(H2O)]不同时,测得相应的 CO 的平衡转化率见图 2(图中各点对应的反应温度可能相同也可能不同)。

①向 2 L 恒温恒容密闭容器中加入一定量的 CO 0.1mol H2O(g),在图中 G 点对应温度下,反应经5 min 达到平衡则平均反应速率 v(CO)=___________

②图中 B、E 两点对应的反应温度分别为 TB TE,则 TB ___________TE (“>”“ <”“=”)。

③经分析,A、E、G 三点对应的反应温度都相同(均为 T),其原因是 A、E、G 三点对应的 _______相同。

④当 T℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入 3.0 mol CO、1.0 mol H2O(g)、1.0 molCO2 xmol H2,使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是_________

(4)光电化学分解制氢

反应原理如图3,钛酸锶光电极的电极反应式为 4OH--4e-=O2↑+2H2O,则铂电极的电极反应式为 ________

(5)Mg,Cu 是一种储氢合金

350℃时,Mg、Cu H2 反应,生成 MgCu2 和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数约为 7.7%)。该反应的化学方程式为_______________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以下实验能获得成功的是(

A.用稀硫酸与乙醇混合液共热控制在170℃制乙烯气体

B.将铁屑、溴水、苯混合制溴苯

C.在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀

D.将铜丝在酒精灯上加热后,立即伸入无水乙醇中,铜丝恢复成原来的红色

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】㈠乳酸是一种体内代谢物,其结构简式为CH3﹣CH(OH)﹣COOH,试回答:

(1)乳酸分子中含有的官能团是__________.(填名称)

(2)乳酸不能发生的反应是_____(填序号)

A.酯化反应 B.取代反应 C.加成反应 D.消去反应.

㈡300多年前,著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应,并由此发明了蓝黑墨水.没食子酸的结构式为:

(1)用没食子酸制造墨水主要利用了_____类化合物的性质.(填代号)

A.醇 B.酚 C.醛 D.羧酸

(2)写出没食子酸与氢氧化钠溶液共热反应的化学方程式:_______________

㈢在①CH2=CH2 ③CH3CH2OH ④CH3COOH ⑤聚乙烯五种物质中:

(1)属于高分子化合物的是_____;(请填物质的序号,下同.);

(2)能使Br2的CCl4溶液褪色的是_____

(3)既能发生取代反应又能发生加成反应的是_____

(4)能与Na2CO3溶液反应的是_____

(5)能发生酯化反应的是_____

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇(CH3OH)常温下为无色液体,是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。

(1)①己知:CO、H2、CH3OH的燃烧热(△H)分别为﹣283.0 kJmol-1、﹣285.8 kJmol-1、-726.8 kJmol-1,则CO和H2反应生成CH3OH的热化学方程式是________________

②有人设想综合利用太阳能将天然气转化为较易存运的甲醇,装置如下图,装置工作时阳极反应方程式为_________________________________

(2)一定温度下反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)在容积为2L的密闭容器中进行,其相关数据见上图。

①从反应开始至平衡时,用H2表示化学反应速率为__________,该温度下此反应的平衡常数为__________

②5min后速率变化加剧的原因可能是___________________________

(3)在6.98MPa、250℃和催化剂(CoI2)作用下,甲醇可转化为乙酸:

CH3OH(g) + CO(g) = CH3COOH(g)

有机合成常有副反应存在。若反应釜中CH3OH和CO配料比(质量)为1,甲醇生成乙酸的选择率为90.0%,则此反应CO的转化率为___________

(4)常温Ka(CH3COOH)=1.8×10-5, 0.1 molL-1CH3COOH溶液中滴加0.1 molL-1CH3COONa溶液至 pH=7,此时混合溶液中两溶质的物质的量比n(CH3COOH):n(CH3COONa)=___

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】“酒是陈的香”就是因为酒在贮存过程中生成了有香味的乙酸乙酯。在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题。

(1)乙烯制取乙醇的化学方程式:__________________________

(2)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式:________________________

(3)浓硫酸的作用:_______________________________

(4)饱和碳酸钠溶液的主要作用是________________________________________

(5)装置中导管要在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是__________

(6)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应该采用的实验操作是___________________

(7)做此实验时,有时还要向盛有乙酸乙酯的试管里加入几块碎瓷片,其目的是________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A. FeCl3溶液腐蚀铜箔制作印刷电路板:Fe3++Cu=Cu2++Fe3+

B. Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4:CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-

C. 碳酸钠溶液显碱性:CO32-+2H2O=HCO3-+2OH-

D. NaOH溶液吸收氯气:Cl2+2OH-=2Cl-+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,长时间通电后,向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的总物质的量为 ( )

A.0.2molB.0.6molC.0.4molD.0.8mol

查看答案和解析>>

同步练习册答案