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    （16分）兔耳草醛是食品与化妆品工业中的香料添加剂，可利用下列路线合成：

    已知：① CH3CHO+CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHO

    ②可写成

    ③羟基与碳碳双键两端的碳原子相连时不稳定。

    （1）写出CH3CH2CHO的两种链状同分异构体 ， B的官能团名称是 ；

    （2）A的结构简式为 ，反应②的反应类型 ；

    （3）鉴别B和C两种物质可以使用的化学试剂是 ；

    （4）由D生成兔耳草醛的化学方程式为 。

    （1）CH3COCH3 CH2=CHCH2OH ( 共4分) 羟基、 醛基(共4分)

    （2） （ 2分) 消去反应 ( 2分)

    （3）溴的四氯化碳溶液 ( 2分)

    （4）(2分)

    【解析】

    试题分析：（1）同分异构体是具有相同的分子式而有不同结构的化合物， CH3CH2CHO的两种链状同分异构体是CH3COCH3 、CH2=CHCH2OH；根据B的结构简式可知B的官能团名称是羟基、 醛基；（2）根据题目提供的信息及A、B物质的转化关系可知A的结构简式为；B在浓硫酸作用下发生消去反应产生C：；（3）B中含有羟基、醛基，不能够使溴的CCl4溶液褪色，而C中含有碳碳双键和醛基，碳碳双键可以与溴发生加成反应而能够使溴的CCl4溶液褪色，所以鉴别B和C两种物质可以使用的化学试剂是CCl4溶液褪色。（4）C与H2在Ni作催化剂时发生加成反应产生D：；D在Cu作催化剂时被氧化变为兔耳草醛：。。

    考点：考查有机物的结构、性质、转化、化学方程式和同分异构体的书写的知识。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省等四校高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （一）下图所示为常见气体的制备、除杂、性质验证和尾气处理等实验的仪器装置（加热设备及部分夹持固定装置已略去）。请根据要求完成下列各题。

    （1）若实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验其和铜的反应。所选装置的顺序依次为（从左向右）

    （2）A中发生反应的化学方程式为 ；

    （3）实验过程中，先点燃 （写字母编号）处的酒精灯，观察到什么现象_______再点燃 （写字母编号）处的酒精灯。E管中的反应现象

    （二）化学反应的产物往往跟反应条件密切相关，下图中：

    ①为氯气发生装置；

    ②的试管里盛有15 mL 4mol/L NaOH溶液，并置于水浴中；

    ③的试管里盛有15 mL 0.5mol/LNaOH溶液，并置于冰水浴中；

    ④为尾气吸收装置。

    实验结果表明②中有氯酸钠生成③中有次氯酸钠生成。

    （4）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是

    ① ；

    ② 。

    （5）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是 （填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是 （填写实验操作名称）。

    (三)（6）若实验中大约需要225mL0.5mol/L的NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体___________g，现有可供选择的仪器：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥500mL容量瓶 ⑦托盘天平 。配制上述溶液还需提供的仪器有____________________

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海理工大学附中高三上学期月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如右图所示。下列判断正确的是

    A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

    B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

    C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应为吸热反应

    D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省高三12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16+2分)目前低碳经济已成为科学家研究的主要课题之一,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起全世界的关注：

    （1）用电弧法合成的储氢材料常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这些杂质颗粒通常用硫酸酸化的锰酸钾氧化除去，在反应中，杂质碳被氧化为无污染气体而除去，Mn元素转变为Mn2+，请写出对应的化学方程式并配平： ；

    （2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下两组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所

    需时间/min

    H2O

    CO

    H2

    CO

    1

    650

    2

    4

    1.6

    2.4

    5

    2

    900

    1

    2

    0.4

    1.6

    3

    ①实验2条件下的H2O 体积分数为 ；

    ②下列方法中可以证明上述已达平衡状态的是 ；

    a.单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol CO

    b.容器内压强不再变化

    c.混合气体密度不再变化

    d.混合气体的平均相对分子质量不再变化

    e.CO2的质量分数不再变化

    ③已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表:

    气化反应式

    lgK

    700K

    900K

    1200K

    C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）

    -2.64

    -0.39

    1.58

    C（s）+2H2O（g）＝CO2（g）+2H2（g）

    -1.67

    -0.03

    1.44

    则反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）＝ _。

    （3）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：

    C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △ H 1＝－393.5kJ·mol－1

    CO2(g)＋C(s) ＝2CO(g) △ H 2＝＋172.5kJ·mol－1

    S(s)＋O2(g) ＝SO2(g) △ H 3＝－296.0kJ·mol－1

    请写出CO除SO2的热化学方程式 。

    （4）25℃时，在20 mL0.1 mol/L醋酸中加入V mL0.1 mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，

    下列说法正确的是________。

    A．pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH—)相等

    B．①点时pH＝6，此时溶液中，c(CH3COO—)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L

    C．②点时，溶液中的c(CH3COO—)＝c(Na+)

    D．③点时V＝20mL，此时溶液中c(CH3COO—)< c(Na+)＝0.1mol/L

    （5）下图是一种新型燃料电池,它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。回答下列问题：

    ①写出A极发生的电极反应式 ；

    ②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与 极（填“C”或“D”）相连。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省高三12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列分类或归类正确的是：

    ①铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物 ②NaOH、HD、IBr均为化合物

    ③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质 ④C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体

    ⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体

    A.①②③⑤ B.③④⑤ C.②④⑤ D.③④

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省等七校高三12月联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

    A．2mol·L－1的AlCl3溶液中含Cl－数为6nA

    B．常温常压下，14g氮气含有的核外电子数为7nA

    C．铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为nA

    D．高温高压下，28gN2与6gH2反应，生成的NH3分子数为2nA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年内蒙古巴市高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1 mol SO2(g)被氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。回答下列问题：

    （1）图中A、C分别表示：_________________、__________________；

    E的大小对该反应的反应热有无影响？_______________________；

    该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_____________；

    理由是__________________________________________。

    （2）图中ΔH＝______________kJ/mol，该反应是______________反应(填“吸热”“放热”)。

    （3）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 (填“增大”“减小”“不变”)。

    （4）发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。

    已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ/mol；

    N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ/mol。

    试计算1 mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为_______________kJ，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：___________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年内蒙古巴市高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是

    A．升高温度，X的体积分数减小

    B．增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变

    C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变

    D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省潍坊市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    C、N、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是

    A．实验室用铜和浓硝酸反应制取NO

    B．三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物

    C．CO2、SO2、NO2都能与H2O反应，且原理相同

    D．稀硫酸、稀硝酸与铁的反应均属于置换反应

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