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    （2分）写出反应的离子方程式：向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，

                                                                               

    在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，写出反应的离子方程式：

                                                                               

    2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

    Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）某学生用实验室常见的酸、碱、盐和金属为反应物，并利用一个底部有小孔的试管和一个广口瓶组装成如图所示的替代简易气体发生器的即开即停装置，该装置中装有铜丝网隔板，利用该装置可制取哪些气体
    H2 CO2
    H2 CO2
    （答2种即可）．若将铜丝网隔板改为铁丝网隔板，则该装置可用于制取何种气体
    H2
    H2
    ．写出反应的离子方程式
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    ．
    （2）①写出CO2和Na2O2反应的化学方程式
    2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2
    2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2
    ．
    ②某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？
    合理
    合理
    ．简要说明理由：
    由于过氧化钠具有强氧化性，能将+4价的硫氧化为+6价的硫而生成硫酸钠．
    由于过氧化钠具有强氧化性，能将+4价的硫氧化为+6价的硫而生成硫酸钠．
    ．
    ③该同学无法断定SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实验．

    装置中B的作用是
    B装置用于干燥SO2气体，防止水蒸气进入C装置与Na2O2反应．
    B装置用于干燥SO2气体，防止水蒸气进入C装置与Na2O2反应．
    ，D的作用是
    D装置是为了防止空气中的水蒸气进入C装置与Na2O2反应生成氧气，同时吸收过量SO2气体，便于氧气的检验和防止污染空气
    D装置是为了防止空气中的水蒸气进入C装置与Na2O2反应生成氧气，同时吸收过量SO2气体，便于氧气的检验和防止污染空气
    ．
    ④为确认SO2和Na2O2反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是（填序号）
    A、B、D
    A、B、D
    ．
    A．用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧．
    B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液．
    C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成．
    D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面有两个变化的反应式：
    ①NO
     
    -
    3
    +4H++3e-═NO↑+2H2O，
    ②2H2O2═2H2O+O2↑．
    （1）①是
    还原
    还原
    过程，写出H2O2的电子式
    ．
    （2）已知H2O2和KI可发生如下反应：
    ③H2O2+KI═KIO+H2O，
    ④2KIO═2KI+O2↑．
    写出反应③的离子方程式
    H2O2+I-═IO-+H2O
    H2O2+I-═IO-+H2O
    ．综合③④两个反应，KI的作用是
    催化作用
    催化作用
    ，总反应方程式可表示为
    2H2O2═2H2O+O2↑
    2H2O2═2H2O+O2↑
    ．
    （3）H2O2还可以与酸性KMnO4溶液反应，写出反应的离子方程式
    5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
    5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
    ，反应中
    双氧水
    双氧水
    是还原剂，0.1mol H2O2参加反应，转移电子数为
    0.2NA
    0.2NA
    （用NA表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到．[已知：硫酸铝铵晶体的倾学式为（NH4）Al（SO4）n?12H2O]．制备硫酸铝铵晶体的实验流程如图（1）：

    （1）检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是
    取少许滤液于试管中，加几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，则杂质已除尽
    取少许滤液于试管中，加几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，则杂质已除尽
    ．
    （2）上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：
    蒸发浓缩
    蒸发浓缩
    、
    冷却结晶
    冷却结晶
    、过滤、洗涤、干燥．
    （3）硫酸铝铵水溶液呈酸性的原因是
    Al3++3H2O?Al（OH）3+H+、NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+H+、NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    （用离子方程式表示）．
    （4）写出上述“反应Ⅱ”中获得硫酸铝铵晶体的化学方程式
    Al2（SO4）3+（NH4）2SO4+24H2O=2（NH4）Al（SO4）2?12H2O
    Al2（SO4）3+（NH4）2SO4+24H2O=2（NH4）Al（SO4）2?12H2O
    ．
    （5）向硫酸铝铵溶液中加入氢氧化钡溶液至A13+刚好沉淀完全，写出反应的离子方程式
    2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
    2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
    ．
    （6）取4.53g硫酸铝铵晶体加热分解，加热过程中，固体质量随时间的变化如图（2）所示：写出400℃时剩余固体成分的化学式
    （NH4）2Al2（SO4）4?H2O
    （NH4）2Al2（SO4）4?H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养．在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验．
    （1）写出浓盐酸与MnO2共热制取Cl2的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
     
    ．
    （2）1mol MnO2与足量浓盐酸共热，可氧化
     
    mol HCl，HCl在反应中表现
     
    ．
    （3）下列收集的正确装置是
     
    ，写出反应的离子方程式
     
    ．
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    （4）将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是从海水（富含Na+、Mg2+、Cl-等）中提取各种物质的流程图，根据如图给信息作答．
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    （1）操作①的名称是
     
    ；
    （2）写出反应②的离子方程式：
     
    ；反应③的化学方程式为：
     
    ，生产物D为
     
    色
    （3）物质C可以与空气中的某一成分反应，生成两种产物，写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目：
     
    ，其中氧化剂是
     

    （4）B在工业上可以用于生产盐酸，请举出B在工业上的另一种用途（用化学方程式表示）
     
    ．

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