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    在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  ΔH＝－90.7 kJ/mol)：
    容器
    		甲
    		乙
    		丙
    反应物投入量
    		1 mol CO、2 mol H2
    		1 mol CH3OH
    		2 mol CH3OH
    CH3OH的浓度(mol/L)
    		c1
    		c2
    		c3
    反应的能量变化
    		放出a kJ
    		吸收b kJ
    		吸收c kJ
    平衡时压强(Pa)
    		P1
    		P2
    		P3
    反应物转化率
    		α1
    		α2
    		α3
    下列说法不正确的是
    A．c1=c3         B．a＋c/2＜90.7         C．2P2＞P3       D．α1＋α3＝1
    AD
    根据甲和乙的投入量可知，这两个平衡是等效的，因此平衡时c1=c2，α1＋α2＝1，a＋c＝90.7。丙相当于在乙的基础上将容器的体积缩小一半，平衡向生成甲醇的方向移动，所以c1=c2＜2 c3，α1＋α3＜1，2P2＞P3，a＋c/2＜90.7，A、D不正确，BC正确。答案选BC
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是(     )
    A．在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成
    B．H2、I2、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深
    C．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈
    D．氯气可以用排饱和食盐水的方法收集

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于固定容积的密闭容器中进行的气体反应，下列可以说明A(g)+B(g) C(g)+D(g) 在恒温下已达到平衡的是（  ）
    A．容器中的压强不随时间而变化      B．正反应速率和逆反应速率相等
    C．A、B、C、D四种气体共存          D．反应混和气体的密度不随时间而变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能用勒夏特列原理解释的是（   ）     
    A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
    B．工业上合成NH3反应使用催化剂
    C．实验室可以采用排饱和食盐水收集Cl2
    D．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (16分) 接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g) ΔH＝－190kJ·mol－1
    (1)该热化学反应方程式的意义是_______________________________________________
    升高温度上述反应平衡常数____（填“变大”“变小”或“不变”）。
    (2)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________。
    a．v(O2)正＝2v(SO3)逆
    b．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    c．容器中气体的密度不随时间而变化
    d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
    (3)在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18 mol，则v(O2)＝__________mol·L－1·min－1；若继续通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，则平衡________________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，________mol<n(SO3)<________mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）CO2可转化成有机物实现碳循环。
    （1）在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=－49.0 mol·L-1，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    ①从0 min到10 min，v(H2)=    mol·(L·min)-1。
    ②能说明上述反应达到平衡状态的是   （选填编号）。 
    A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1︰1（即图中交叉点）
    B．容器内气体的压强不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O
    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    ③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是     （选填编号）。
    A．将H2O(g)从体系中分离                       B．恒温恒容充入He
    C．恒温恒压充入He          D．恒温恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2
    （2）据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成二甲醚已成为现实。
    2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) 
    在一定压强下，测得反应的实验数据如下表。

    分析表中数据回答下列问题：
    ①反应的温度升高，K值    （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    ②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）], K值    （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （3）800℃时，C(s)＋CO2(g)2CO(g)的平衡常数K＝1.64，相同条件下测得c(CO)＝0.20 mol·L－1、c(CO2)＝0.05 mol·L－1，此时反应向 （填“正”或“逆”）方向进行。
    （4）在密闭容器中通入1mol H2和1mol CO2发生H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) △H> 0反应，当反应达到平衡后，在其他条件不变时，若升高温度，请在下图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率随时间t变化的示意图。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）在2 L密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，发生反应：N2＋3H22NH3
    （1）该反应是否属于氮的固定？     （填“是”或“否”）
    （2）充分反应后，       （填“能”或“不能”）得到2 mol NH3？为什么？      
    （3）下列能判断反应达到平衡状态的是          
    A．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化B．N2、H2、NH3的分子数相等
    C．单位时间内生成a mol N2，同时生成3a mol H2D．容器中的压强不再发生变化
    （4）若经5ｓ后，剩下的N2为0. 5 mol，则用H2浓度变化来表示的反应速率是多少？
    5ｓ末NH3浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将2mol C气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2C（气）2A（气）+B（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：
    ①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.1 mol·L－1·s－1③2 s时物质C的转化率为40% ④2 s时物质B的浓度为0.2 mol·L－1
    其中正确的是（　　）
    A．①③B．①④C．②③D．②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分） 在一定温度下，将0.20 mol 的四氧化二氮气体充入1L的固定的密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的物质进行一次分析，得到如下数据：
     
    时间 (s)浓度 mol·L-1
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    		100
    C(N2O4)
    		0.20
    		C1
    		0.10
    		C3
    		C4
    		C5
    C(NO2)
    		0.00
    		0.12
    		C2
    		0.22
    		0.22
    		0.22
     
    根据表格提供数据,请回答下列各小题：
    ⑴该反应的化学方程式为：                          
    表示C2      C3        C4 （填 ＜ ， ＞ 或 ＝ ）
    ⑵ 20S时，四氧化二氮的浓度C1=                  
    在0～20 S内四氧化二氮的平均反应速度为        

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