有一瓶澄清的溶液,可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-和I-.取该溶液进行以下实验:
(1)取部分溶液,用pH试纸检验,溶液呈强酸性;
(2)取部分溶液,做焰色反应,透过蓝色钴玻璃发现火焰呈紫色;
(3)取部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制的氯水,经振荡后静置,溶液分层,下层呈紫红色;
(4)另取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐转变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,溶液中均无沉淀生成;
(5)取部分(4)得到的碱性溶液,加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成;
(6)将(4)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.
根据上述实验事实判断:在该溶液中肯定存在的离子是________,肯定不存在的离子是________,不能确定是否存在的离子是________.
科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
序号 | 实验操作 | 实验现象 | I | 稀硫酸中加入铜片 | 无明显变化 | II | 硝酸钠溶液中加入铜片 | 无明显变化 | III | 稀硫酸中加入硝酸钠溶液 | 无明显变化 | 再加入铜片 | 有无色气泡;溶液变蓝 |
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科目:高中化学 来源:2012届山东省莱州一中高三第一次质量检测化学试卷 题型:实验题
(16分)(1)有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物。
①请写出该反应的离子方程式(不要求配平) 。
②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
③产生2mol还原产物时转移电子的总数为 。
(2)实验室配制0.5mol/L的NaCl溶液500mL,有以下仪器;
①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)配制时,必须使用的仪器有 (填序号),还缺少的仪器是 实验两次用到玻璃棒,其作用分别是 、 。
(3)有一瓶澄清的溶液,可有含有大量的NO-3、Fe3+、NH+4、H+、K+、Mg2+、Al3+、SO2-4、Ba2+、CO2-3、Cl-、I-,现进行如下实验:
①测知溶液显酸性;
②取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水,四氯化碳层溶液呈紫红色;
③另取样滴加稀NaOH溶液,使深液变为碱性,此过程中无沉淀生成;
④取少量上述碱性溶液,加Na2CO3溶液出现白色沉淀;
⑤将实验③中的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由此可以推断:
溶液中肯定存在的离子有 。
溶液中不能确定是否存在的离子有 。
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