工业上合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g ).为了增大反应速率.提高经济效益.最理想的措施是A．增大反应物的浓度 B．增大反应体系的压强C．提高反应体系的温度 D．选择合适的催化剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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工业上合成氨的反应为N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g )，为了增大反应速率，提高经济效益，最理想的措施是

A．增大反应物的浓度 B．增大反应体系的压强

C．提高反应体系的温度 D．选择合适的催化剂

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业上合成氨的反应为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），为了增大反应速率，提高经济效益，最理想的措施是（　　）

A、增大反应物的浓度

B、增大反应体系的压强

C、提高反应体系的温度

D、选择合适的催化剂

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业上合成氨的反应为N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）（正反应为放热反应）。

（1）使用铁触媒催化剂是为了__________________________________________________。

（2）通常采用2×10⁷—5×10⁷ Pa的压强，原因是____________________________________。

（3）选择500 ℃左右的温度进行反应，是由于____________________________________

____________________________________________________________________。

（4）将生成的氨及时从混合气中分离出来，原因是__________________________________。

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省宁波万里国际学校高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

已知工业上合成氨的反应为：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H＜0。在一体积为2L的密闭容积中，加入0.20mol的N₂和0.60mol的H₂，反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示，

请回答下列问题：
（1）写出该反应平衡常数的表达式K="_____"
（2）反应进行到4分钟到达平衡。请计算从反应开始到刚刚平衡，平均反应速率v(NH₃) 为            ；
（3）5分钟时，保持其它条件不变，把容器的体积缩小一半，平衡         移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）。化学平衡常数将        （填“增大”、“减少”或“不变”）。
（4）N₂和H₂的反应还有其它应用。如：有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，分别以N₂、H₂为电极反应物，以HCl—NH₄Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式            。