【题目】(1)有下列六种物质的溶液：①氨水②NH4Cl③NaHSO4④醋酸⑤CH3COONa⑥NaHCO3。
①溶液呈酸性的是_______________(将相应的序号填入空格，下同)。
②溶液呈碱性的是______________。
③能促进水电离的是______________。
④能抑制水电离的是______________。
(2)FeCl3水解的离子方程式为___________________。改变下列条件：①升高温度②加入少量浓盐酸③加水稀释④加少量铁粉⑤加少量NaHCO3(s)。
①使水解平衡右移的是___________。
②使水解平衡左移的是___________。
③使溶液pH减小的是_________
【答案】②③④ ①⑤⑥ ②⑤⑥ ①③④ Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+ ①③⑤ ②④ ①②
【解析】
（1）①氨水为弱碱，在溶液中部分电离，溶液呈碱性，电离出的氢氧根离子抑制水电离；
②NH4Cl为强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，促进水电离；
③NaHSO4是强酸酸式盐，在溶液中完全电离，溶液呈酸性，电离出的氢离子抑制水电离；
⑤CH3COONa为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，促进水电离；
⑥NaHCO3是弱酸酸式盐，在溶液中水解趋势大于电离趋势，使溶液呈碱性，促进水电离；
综上所述：
①溶液呈酸性的是②③④；
②溶液呈碱性的是①⑤⑥；
③能促进水电离的是②⑤⑥；
④能抑制水电离的是①③④；
（2）氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，水解的离子方程式为Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+；
①盐的水解反应是吸热反应，升高温度，水解平衡右移，溶液中氢离子浓度增大，pH减小；
②加入少量浓盐酸，溶液中氢离子浓度增大，pH减小，水解平衡左移；
③加水稀释，水解平衡右移，溶液中氢离子浓度减小，pH增大；
④加少量铁粉，铁与三价铁离子反应，溶液中三价铁离子浓度减小，水解平衡左移，溶液中氢离子浓度减小，pH增大；
⑤加少量碳酸氢钠固体，碳酸氢钠与氢离子反应，溶液中氢离子浓度减小，pH增大，水解平衡右移；
综上所述：
①使水解平衡右移的是①③⑤，故答案为：①③⑤；
②使水解平衡左移的是②④，故答案为：②④；
③使溶液pH减小的是①②，故答案为：①②。
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【题目】用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是
A. 通电后阴极区附近溶液pH会增大
B. 阳极反应式为4OH－-4e－＝2H2O+O2↑
C. 纯净的KOH溶液从b出口导出
D. K+通过交换膜从阴极区移向阳极区
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【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A.反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1
B.若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物
C.反应②中的H2O2可用NaClO4代替
D.反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2
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【题目】酯类化合物与格氏试剂（RMgX，X=Cl、Br、I）的反应是合成叔醇类化合物的重要方法，可用于制备含氧多官能团化合物。化合物F合成路线如下，回答下列问题：
已知信息如下：
①RCH=CH2
RCH2CH2OH
②
③RCOOCH3
（1）A的结构简式为___，B→C的反应类型为__，C中官能团的名称为__，C→D的反应方程式为___。
（2）写出符合下列条件的D的同分异构体__（填结构简式，不考虑立体异构）。
①含有五元碳环结构；②能与NaHCO3溶液反应放出CO2；③能发生银镜反应。
（3）判断化合物F中有无手性碳原子，若有用“*”标出。__
（4）已知羟基能与格氏试剂发生反应。写出以
、CH3OH和格氏试剂为原料制备
的合成路线（其它试剂任选）。__
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【题目】将2 mol SO2和1 mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)，下列物理量不再改变时，并不能说明化学反应已达到平衡状态的是( )
A. 混合气体的密度
B. 混合气体的压强
C. 混合气体的总物质的量
D. 混合气体的平均相对分子质量
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【题目】体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某兴奋剂的结构简式如下图所示。下列有关说法正确的是 ( )
A. 该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色
B. 滴入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，即证明其结构中肯定存在碳碳双键
C. 1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2分别为2 mol和7 mol
D. 该分子中的所有碳原子可以共平面
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【题目】BPA的结构简式如右下图所示，常用来生产防碎塑料聚碳酸酯。
（1）该物质的分子式为___________，含氧官能团的名称是_________，属于____类。
（2）该物质最多_____个碳原子共面。
（3）充分燃烧0.1mol该有机物，消耗的O2在标准状况下的体积为_________。
（4）下列关于BPA的叙述中，不正确的是_______。
A．可以发生还原反应
B．遇FeCl3溶液紫色
C．1mol该有机物最多可与2molH2反应
D．可与NaOH溶液反应
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【题目】下图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置。
（1）把电能转化为化学能的装置是________（填“甲”或“乙”）
（2）铁电极腐蚀更严重的装置是_______（填“甲”或“乙”）
（3）②电极上的电极反应式为______________ ③电极上的电极反应式为________
（4）甲、乙两装置电极附近的溶液首先变红的电极是 ______
a．①② b②③ c③④ d①④
（5）写出装置甲反应的离子方程式 ________
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【题目】研究物质结构是研制新型材料的基础。回答下列问題：
(1)基态钛原子的价电子排布图为______，其原子核外共有______种运动状态不相同的电子。金属钛晶胞堆积方式为六方最密堆积，配位数是______。
(2)①下列关于气态
和
的说法中，正确的是______
A.中心原子的价层电子对数目相等
都是极性分子
C.中心原子的孤对电子数目相等
都含有极性键
②将纯液态冷却凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如下图，此固态中S原子的杂化轨道类型是______。
(3)配合物
熔点
，沸点
不溶于水，易溶于乙醇、苯等有机溶剂。该晶体的类型为______，中不含有的作用力为______。
A.
键 
键 
配位键 非极性键
(4)开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
①
与La
镧
的合金可做储氢材料，该晶体的晶胞如图所示，在晶胞中心有一个Ni原子，其他Ni原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为______。
②分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X一定不是______填标号。
A.
(5)向硫酸铜溶液中加入过量氨水得到深蓝色溶液，原因是生成了一种配离子，不考虑空间结构，这种配离子的结构可用示意图表示为______配位键用
标出。已知：
与
的空间构型都是三角锥形，但不易与
形成配离子，其原因是______。
(6)立方氮化硼晶体的结构和硬度都与金刚石相似，晶胞结构如图所示，晶胞边长为
，若阿伏加德罗常数用
表示，则立方氮化硼的密度是______
只要求列算式
.
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