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    2．下列物质的水溶液因溶质电离显酸性的是（　　）
    A．KNO3B．NH4ClC．NaHCO3D．NaHSO4

    分析 物质的水溶液因溶质电离显酸性说明溶质在水溶液中电离出氢离子，据此分析选项．

    解答 解：A．KNO3水溶液中电离出钾离子和硝酸根离子，溶液呈中性，故A错误；
    B．NH4Cl水溶液中铵根离子水解溶液显酸性，故B错误；
    C．NaHCO3溶液中碳酸氢根离子水解溶液显碱性，故C错误；
    D．NaHSO4 溶液中硫酸氢钠电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，溶液显酸性，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了电解质电离、溶液酸碱性分析，注意题干条件是电离显酸性，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．下列实验设计能够成功的是（　　）
    A．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样$\stackrel{溶解}{→}$ $\stackrel{硝酸钡溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{稀硝酸}{→}$沉淀不溶
    B．检验某卤代烃是否是氯代烃：试样$→_{煮沸}^{氢氧化钠溶液}$ 冷却 $\stackrel{稀硫酸至酸性}{→}$ $\stackrel{硝酸银溶液}{→}$出现白色沉淀
    C．证明酸性条件H2O2氧化性比I2强：NaI溶液$\stackrel{30%H_{2}O_{2}溶液}{→}$ $\stackrel{稀硝酸及淀粉}{→}$溶液变蓝色
    D．除去氯化钠晶体中少量硝酸钾：试样$\stackrel{加适量水溶解}{→}$ $\stackrel{蒸发到剩少量液体}{→}$ $\stackrel{趁热过滤}{→}$ $\stackrel{洗涤晶体}{→}$再重结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于晶体结构的描述正确的是（　　）
    A．冰中存在极性键、非极性键、范德华力、氢键
    B．MCO3型碳酸盐，其分解温度越高，则分解后生成的金属氧化物的晶格能越大
    C．等质量的金刚石晶体和石墨晶体含有的碳碳σ键数目相同
    D．干冰的晶胞中CO2分子数目和金属铜的晶胞中Cu原子数目相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列事实不属于盐类水解应用的是（　　）
    A．明矾净水
    B．使用热的纯碱溶液去除油污
    C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸
    D．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着丰饶的矿产，是宝贵的化学资源，下图是海水加工的示意图，根据如图回答问题．

    （1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有蒸馏法、电渗析法（写出两种）．
    （2）如图是从浓缩海水中提取溴的流程图．写出下图中①②的化学式：①SO2，②Cl2，吸收塔中发生的化学反应方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

    （3）制备金属镁是通过电解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是MgO的熔点为2800℃、熔点高，电解时耗能高．
    （4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和C12．海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是防止H2与C12混合发生爆炸，同时防止C1-进入阴极室，这样可以获得纯净的NaOH．
    （5）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）?4SiHCl3（g）．达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于氯碱工业，理论上需消耗纯NaCl的质量为0.35  kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装
    B．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量
    C．原电池放电发生化学变化，同时能量发生转化
    D．开发太阳能，推广使用甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某溶液在常温下由水电离出的OH-是10-13 mol/L，该溶液中一定不能大量共存的是（　　）
    A．K+、CO32-、S2-、Cl-B．NO3-、Br-、Na+、NH4+
    C．Na+、K+、Cl-、HS-D．Na+、NO3-、Fe3+、SO4-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．烯烃是有机合成中的重要原料．一种有机物的合成路线如图所示：

    已知：R-CH=CH2$\underset{\stackrel{①{B}_{2}{H}_{4}}{→}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH2CH2OH
    （1）A的名称为2-甲基-1-丙烯；检验D中无氧宫能团的方法是取少量的D于试管中，加入足量的银氨溶液（或新制Cu（OH）2悬浊液），加热，取反应后的溶液于另一试管中，加硫酸酸化后再加溴水，若溴水褪色，证明含有碳碳双键．
    （2）B→C，D→E的反应类型分别是氧化反应、加聚反应．
    （3）C与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O．
    （4）甲与乙反应生成丙的化学方程式为（CH3）2CHCOOH+ $→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O．
    （5）D有多种同分异构体，其中与所含官能团相同的同分异构体有4种（不考虑立体异构）；写出其中一种满足下列条件的同分异构体的结构简式．
    ①是苯的一元取代物
    ②核磁共振氢谱有五组峰且峰的面积之比为1：2：2：1：2
    （6）参照丙的上述合成路线，设计一条由丙烯和乙二醛为起始原料制备二丙酸乙二酯的合成路线：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca（OH）2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体0.5mol．请以CO2的量为横坐标，以溶液中离子的总量为横坐标，画出离子总量随CO2加入量变化的折线图．（不计弱电解质的电离和盐的水解）

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