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    13．M是一种化工原料，可以制备一系列物质（见如图）．

    下列说法正确的是（　　）
    A．元素C、D形成的简单离子半径，前者大于后者
    B．F的热稳定性比H2S弱
    C．化合物A、F中化学键的类型相同
    D．元素C、D的最高价氧化物的水化物均可以和H发生反应

    分析 M为化工原料，电解M生成C与氢氧化钙反应，可知M中含活泼金属，且M与水电解生成B、C可点燃下反应，M→E→F为纯碱工业发生的转化，则M为NaCl，A为NaOH，B为H2，C为Cl2，F为HCl，D为Na，G为漂白粉，E为NaHCO3，H为Na2CO3，以此来解答．

    解答 解：由上述分析可知，M为NaCl，A为NaOH，B为H2，C为Cl2，F为HCl，D为Na，E为NaHCO3，H为Na2CO3，
    A．C的阴离子有3个电子层，D的阳离子有2个电子层，则元素C、D形成的简单离子半径，前者大于后者，故A正确；
    B．非金属性Cl＞S，F的热稳定性比H2S强，故B错误；
    C．A含离子键和O-H共价键，F只含共价键，故C错误；
    D．C、D的最高价氧化物的水化物分别为高氯酸、NaOH，NaOH与H不反应，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握图中转化、电解及纯碱工业来推断物质为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．现有金属单质A、B、C、D和气体甲、乙、丙及物质E、F、G、H、I，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：BAl；FFeCl2 HFe（OH）3；
    （2）写出反应①的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑写出反应⑥的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
    （3）气体乙与SO2气体都具有漂白性，将等体积的气体乙和SO2通入到水中，得到的溶液是否具有漂白性？否（填“是”或“否”）．反应的化学方程式Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列表示对应化学反应的离子方程式，正确的是（　　）
    A．FeCl3溶液和Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
    B．醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    C．NO2与氢氧化钠的反应：3NO2+2OH-═NO3-+NO2-+2H2O
    D．向NaAlO2溶液中通入过量SO2：2AlO2-+SO2+3H2O═2A（OH）3↓+SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在Ca（OH）2（Ksp=5.5×10-6）、Mg（OH）2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.56×10-10） 三种物质中，下列说法正确的是（　　）
    A．Mg（OH）2不能转化为Ca（OH）2B．Ca（OH）2的溶解度最小
    C．Ca（OH）2不能转化为 Mg（OH）2D．Ksp越大，S不一定越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将某溶液逐滴加入Fe（OH）3胶体内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（　　）
    A．2mol/L NaOH溶液B．2mol/LH2SO4溶液C．2mol/LMgSO4溶液D．FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏、干燥
    B．可以用酒精萃取溶解在水中的碘
    C．新制氯水应保存在棕色细口瓶中
    D．某溶液焰色反应呈黄色，说明溶液中含有Na+，不含K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关有机物说法不正确的是（　　）
    A．CH3CH（OH）CH2COOH系统命名法命名3-羟基丁酸
    B．四苯基乙烯（）中所有碳原子一定处于同一平面
    C．lmol 分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别是3mol、4mol、1mol
    D．在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．绿矾（FeSO4•7H2O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物．已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等．回答下列问题：

    （1）甲组同学按照图1所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物．装置B中可观察到的现象是品红溶液褪色，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2．装置C的作用是吸收尾气，防止SO2（SO3）等气体扩散到空气中污染环境．
    （2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验．对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中BC（填字母）．
    A．不含SO2       B．可能含SO2     C．一定含有SO3
    （3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和图2部分装置设计出了一套检验绿矾分解所得气态产物的装置：
    ①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为AFGBDH．
    ②能证明绿矾分解产物中有O2的检验方法是把H中的导管移出水面，撤走酒精灯，用姆指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气．
    （4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁的操作及现象取少量分解产物于试管中，加入足量稀盐酸溶解，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，说明有三价铁．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氰化物广泛应用于冶金、化工、医药等行业，因其对人畜及环境的巨大危害，需对含氰化物的废液进行深度处理．如处理含有NaCN的废液时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaC1O将NaCN 氧化成NaCNO，再在酸性条件下继续被NaClO氧化，生成N2和CO2．环保工作人员在密闭系统中用如图装置进行实验，以证明处理方法的有效性．将含一定量NaCN的污水浓缩后与过量NaClO溶液混合倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．

    （1）NaCN的电子式为Na+．
    （2）甲中反应的化学方程式为NaCN+NaClO=NaCNO+NaCl，乙中反应的离子方程式为2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O、2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O．
    （3）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等，丙中加入饱和食盐水，则装置的作用为除去氯气中的氯化氢．
    （4）设计一个确定CN-被处理的百分率的实验方案过滤、洗涤、干燥、称量戊中沉淀的质量，计算出CN-被处理的百分率，装有碱石灰的干燥管的作用是防止空气中的二氧化碳进入戊装置影响沉淀测定的准确度．
    （5）氢氰酸（HCN）是现代最早广泛使用的熏蒸之一，可以用于防治各种仓储害虫．在含有NaCN的废液中通入CO2可以制备氢氰酸．己知：
    化学式电离常数（25℃）
    HCNK=4.9×10-10
    CH3COOHK=1.8×10-5
    H2CO3K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
    写出含NaCN的废液通入少量CO2发生反应的化学方程式NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．

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