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    在H2S的水溶液中存在平衡：H2S?H++HS-，HS-?H++S2-，向H2S的水溶液中加少量NaOH固体，则c（S2-）变化正确的是（　　）
    A、可能增大也可能减小B、减小
    C、增大D、不变
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：H2S的水溶液中存在平衡：H2S?H++HS-，HS-?H++S2-，加少量NaOH固体，消耗了氢离子，电离平衡正移，据此分析．
    解答： 解：H2S的水溶液中存在平衡：H2S?H++HS-，HS-?H++S2-，加少量NaOH固体，消耗了氢离子，电离平衡正移，所以c（S2-）增大，
    故选C．
    点评：本题考查了弱电解质的电离平衡，题目比较简单，注意根据平衡移动原理分析．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某高分子化合物由和-CH2-CH2-两种结构单元组成，该化合物中氢元素的质量分数可能是（　　）
    A、5.2%B、7.8%
    C、14.3%D、20%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、过氧化钠和水反应：2
    O
    2-
    2
    +2H2O=4OH-+O2↑
    B、亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O
    C、足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++2Br2+6Cl-
    D、碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设nA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、1 mo1干冰中含有的C=O双键数目为4nA
    B、常温常压下，71g Cl2中含有的Cl2分子数目为nA
    C、标准状况下，22.4 L CCl4中含有的C原子数目为nA
    D、1 L 0.1 mol?L-1CuSO4溶液中含有的Cu2+数目为0.1nA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时0.1 mol?L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释；甲同学认为主要是醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大；乙同学认为主要因为醋酸钠溶于水，电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大．你认为上述两种解释中
     
    （选填“甲”或“乙”）正确．
    （1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol?L-1的醋酸溶液中加入少量的
     
    （填写编号），然后测定溶液的pH （已知CH3COONH4水溶液接近中性）．
    A．固体CH3COOK   B．固体CH3COONH4   C．氨气    D．固体NaHCO3
    若甲的解释正确，验证实验中，溶液的pH应
     
    （选填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）常温下将 0.010molCH3COONa和0.0040mol HCl溶于水，配制成 0.50L混合溶液．请据此判断：①溶液中共有
     
    种离子．
    ②溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是
     
    和
     
    ．
    ③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（　　）
    A、Ca2+、H+、S2-、C1O-
    B、Na+、Ba2+、OH-、SO42-
    C、Na+、HCO3-、Cl-、H+
    D、NH4+、C1-、Na+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C是三种常见短周期元素的单质．常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体．其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）．试回答：
    （1）E的结构式是
     
    ．
    （2）单质X和B或D在一定条件下均能反应生成黑色磁性固体Y，X与D生成Y的化学方程式是
     
    ．
    （3）物质Z与B互为同素异形体，它常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等．Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）E和H2可用于合成CH3OH和H2O，每4.4gE参与反应放热13.09kJ．在25℃，101kPa时，该反应的热化学方程式是
     
    ．
    （5）取0.3mol F与足量D充分混合后，再通入0.4mol E恰好完全被吸收，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2：MnO2+4H++2Cl-
     △ 
    .
     
     Mn2++Cl2↑+2H2O
    B、硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O?H2S↑+2OH-
    C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
    D、玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、碳酸钙与盐酸反应制CO2：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    B、酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+6OH-
    C、向AlCl3溶液中通入过量NH3制Al（OH）3：Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    D、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++ClO-=CaSO3↓+HClO

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