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    【题目】NaH中的氢元素为﹣1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是NaH+H2O═NaOH+H2↑．则下列说法正确的是（ ）
    A.NaOH是氧化产物
    B.当1molNaH发生反应时，该反应转移电子的物质的量为2mol
    C.NaH为还原剂
    D.H2O既是还原剂又是氧化剂

    【答案】C
    【解析】解：A．只有H元素的化合价变化，氢气为氧化产物也为还原产物，故A错误；
    B.1molNaH发生反应时，该反应转移电子的物质的量为1mol，故B错误；
    C．H元素的化合价由﹣1价升高为0，可知NaH为还原剂，故C正确；
    D．水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故D错误；
    故选C．

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    【题目】最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”﹣全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是(　　)

    A. 分子中三个碳原子可能处于同一直线上

    B. 全氟丙烷的电子式为：

    C. 相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8

    D. 全氟丙烷分子是既有极性键又有非极性键的极性分子

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    C.加热碘化氢使之分解D.加热硅晶体使之熔化

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    【题目】已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为，回答下列问题：

    化学式

    CO(g)

    H2(g)

    CH3OH(l)

    CH4(g)

    △H/(kJ·mol-l)

    -283.0

    -285.8

    -726.5

    -890.3

    （1）写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：_____________________________。

    （2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)△H=__________。

    （3）工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为CO(g)+H2(g) CH3OH(g)△H=-45.4kJ·mol-1。向容积为1L的密闭容器中加入0.10molH2和0.05molCO，在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出热量3.632kJ。

    ①相同温度条件下，上述反应的化学平衡常数K=___________。

    ②若容器容积不变，下列措施可增加CH3OH产率的是___________ (填标号)。

    a．升高温度

    b．将CH3OH(g)从体系中分离

    c．充入He，使体系总压强增大

    d．再充入0.10molH2和0.05molCO

    e．加入催化剂

    ③反应达到平衡后，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡将___________(填“逆向”“正向”或“不”)移动，化学平衡常数K___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    ④温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器，若甲中加入1molCO和2molH2，乙中加入lmolCH3OH(g)，反应达到平衡时甲放出的热量为Q1kJ，乙吸收的热量为Q2kJ，甲中CO的转化率为a1，乙中CH3OH的转化率为a2，则Q1+Q2=___________，a1+a2=___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。可用电解LiCl溶液制备LiOH，装置如下图所示。下列说法正确的是

    A. 电极B连接电源正极

    B. A极区电解液为LiCl溶液

    C. 阳极反应式为：2H2O+2e-= H2↑+2OH-

    D. 每生成1molH2，有1molLi+通过该离子交换膜

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    【题目】美国华裔科学家叶军领导一个研究小组成功制造出全球最准确的时钟，两亿年误差不足一秒。它是一个锶原子钟，比铯原子喷泉钟准确得多，估计将可大大促进不同的电讯网络的发展，将使全球各地的船只导航变得更为准确。请根据锶、铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：

    （1）锶元素属于________（填“金属”或“非金属”）元素，金属性比钙元素________（填“强”或“弱”），锶原子的核内质子数为________，原子核外有________个电子层，其原子结构示意图为：___________，其原子半径___________镁（填“大于”、“小于”或“等于”）；铯的原子核外共有________层电子，最外层电子数为___________。

    （2）铯与水起剧烈反应，放出___________色气体，同时使滴有紫色石蕊试液的溶液显___________色，因为___________（写出化学方程式）。

    （3）碳酸锶是________色粉末，与盐酸反应的离子方程式为___________。

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    A. 往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-

    B. 若要从某废液中完全沉淀Zn2+，通常可以调控该溶液的pH在8.0—12.0之间

    C. pH=8.0与pH=12.0的两种废液中，Zn2+浓度之比为108

    D. 该温度时，Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1×l0-10

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    【题目】下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ）

    A.稀盐酸B.氢氧化铁胶体C.泥浆D.硫酸钾溶液

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    【题目】在1.01×105 Pa时，16 g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5 kJ的热量，则S燃烧的热化学方程式为： ____________。

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