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    如图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）．
    已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为四原子10电子分子，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子．
    （1）写出F的化学式______、P的电子式______；
    （2）在G的水溶液中，阳离子浓度最大的是______（用离子符号表示）
    （3）写出K与H反应的离子方程式______；G与H反应的化学方程式______
    （4）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液．用化学平衡移动的原理加以解释______．

    解：E为红棕色固体，即为Fe2O3，J是FeCl3，K为浅绿色溶液，应为FeCl2，H是氯气，化合物G为四原子10电子分子，为氨气，所以G是NH3，则N是NH4Cl，M是NCl3，P为HClO，F是形成酸雨的主要物质之一，则F为SO2；
    （1）F的化学式为：SO2，P为HClO，是含有共价键的极性分子，电子式为：，故答案为：SO2；；
    （2）在氨气的水溶液中，氨水电离出的铵根离子的浓度最大，故答案为：NH4+；
    （3）K为FeCl2，H是氯气，二者之间的反应为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，G为氨气，H是氯气，二者之间的反应为：4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl，
    故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl；
    （4）CaCO3粉末可以与H+反应，在饱和氯气的水溶液中存在平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，加入的碳酸钙可以让平衡正向移动，故答案为：饱和H水溶液中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，加入的CaCO3粉末与H+反应，平衡正向移动，HClO浓度增大．
    分析：根据E为红棕色固体可知E为氧化铁，即为Fe2O3，J是FeCl3，K为浅绿色溶液，应为FeCl2，H是氯气，化合物G为四原子10电子分子，为氨气，所以G是NH3，则N是NH4Cl，M是NCl3，P为HClO，F是形成酸雨的主要物质之一，则F为SO2，根据物质的性质结合所学知识来填空即可．
    点评：本题是一道物质的推断题，考查学生知识的整合能力，要求学生具有分析和解决问题的能力，综合性强，难度大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?南关区二模）如图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）．
    已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为四原子10电子分子，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子．
    （1）写出F的化学式
    SO2
    SO2
    、P的电子式
    ；
    （2）在G的水溶液中，阳离子浓度最大的是
    NH4+
    NH4+
    （用离子符号表示）
    （3）写出K与H反应的离子方程式
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ；G与H反应的化学方程式
    4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl
    4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl

    （4）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液．用化学平衡移动的原理加以解释
    饱和H水溶液中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，加入的CaCO3粉末与H+反应，平衡正向移动，HClO浓度增大
    饱和H水溶液中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，加入的CaCO3粉末与H+反应，平衡正向移动，HClO浓度增大
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?长春三模）A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水已略去）．
    （1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品．
    ①反应Ⅲ的离子方程式是
    HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    ．
    ②同浓度的B与C溶液的pH
    Na2CO3
    Na2CO3
    ＞
    NaHCO3
    NaHCO3
    （用化学式表示），原因是
    水解呈碱性，且Na2CO3水解程度大于NaHCO3
    水解呈碱性，且Na2CO3水解程度大于NaHCO3
    ．
    ③B溶液中除H+外其它离子浓度的大小关系为
    c（Na+ ）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）
    c（Na+ ）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）
    ．
    （2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．
    ①反应Ⅱ的离子方程式是
    Fe+2Fe2+═3Fe3+
    Fe+2Fe2+═3Fe3+
    ．
    ②B可作净水剂，其原因是
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    （用离子方程式表示）．D的一种钠盐为Na2DO4不仅可以对水进行杀菌消毒，且消毒后还有净化水的功效，请说明原因
    Na2FeO4利用其氧化性进行杀菌消毒，从而生成三价铁离子，水解生成氢氧化铁胶体从而达到净水作用
    Na2FeO4利用其氧化性进行杀菌消毒，从而生成三价铁离子，水解生成氢氧化铁胶体从而达到净水作用
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为一些常见物质的转化关系图（部分反应物与生成物未标出）．A、C、E、G为单质，其中A、C、G为金属，E为气体．B为常见无色液体，L为红褐色固体，I的焰色反应呈紫色．常温下A、G投入J的浓溶液无明显现象，K是反应①所得溶液中的唯一溶质．

    （1）A在元素周期表中的位置为
    第四周期Ⅷ族
    第四周期Ⅷ族
    ，H的电子式为
    ．
    （2）写出有关反应的离子方程式：
    反应①的离子方程式为
    3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
    3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
    ．
    反应②的离子方程式为
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ．
    （3）反应③中每生成1mol E，转移电子的物质的量为
    1mol
    1mol
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011年河北省衡水市冀州中学高考化学模拟试卷（4月份）（解析版） 题型：解答题

    如图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）．
    已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为四原子10电子分子，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子．
    （1）写出F的化学式______、P的电子式______；
    （2）在G的水溶液中，阳离子浓度最大的是______（用离子符号表示）
    （3）写出K与H反应的离子方程式______；G与H反应的化学方程式______
    （4）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液．用化学平衡移动的原理加以解释______．

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