下列说法正确的是
A.铁在空气中燃烧可生成氧化铁,镁在空气中燃烧可生成氧化镁、氮化镁
B.分散系可分为溶液、浊液和胶体,浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间
C.红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝,而石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐
D.针对埃博拉病毒扩散情况,可选用含氯消毒剂对疫区可能的污染区域进行消毒预防
科目:高中化学 来源:2014-2015学年甘肃省高一上学期期中化学试卷(解析版) 题型:填空题
写出下列反应的离子方程式。
(1)用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)_____________________________________
(2)碳酸钠溶液与盐酸混合___________________________________________
(3)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合_____________________________
(4)向足量澄清石灰水中通入二氧化碳________________________
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年福建省宁德市五校高二上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列关于电化学知识说法正确的是
A.电解AlCl3溶液,在阴极上析出金属Al
B.氢氧燃料电池中,氧气是正极反应物
C.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间,溶液酸性不变
D.铅蓄电池在充电时,连接电源正极的电极反应为:PbSO4+2e-=== Pb+SO
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年浙江省高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列说法正确的是
A.门捷列夫根据原子量排列的周期表成功预言了类铝(镓)、类硅(锗)等元素的存在
B.铀(U)属于过渡元素,能跟氟形成UF6,据此可推测U原子最外层有6个电子
C.HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强,热稳定性依次减弱,沸点依次升高
D.Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次增加,故失去电子的能力越来越强
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年浙江省高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下述实验设计能够达到目的的是
编号 | 实验目的 | 实验设计 |
A. | 除去CO2中少量的SO2 | 将混合气体通过饱和Na2CO3溶液 |
B. | 除去Cu粉中混有的CuO | 向混合物中滴加适量稀硝酸 |
C. | 检验溶液中是否含有Fe2+ | 向溶液中滴人氯水水后,再滴加KSCN 溶液 |
D. | 证明H2CO3酸性比H2SiO3强 | 将CO2通人Na2SiO3溶液中 |
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年河南省焦作市高三上学期期中化学试卷(解析版) 题型:填空题
[化学一选修2:化学与技术](15分)
氯化亚铜(CuCl)是白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇,在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。从酸性电镀废液(主要含Cu2+、Fe3+)中制备氯化亚铜的工艺流程图如下:
金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如图。
【已知:金属离子浓度为1 mol·L-1时,Fe(OH)3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0,Cu(OH)2开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7】请回答下列问题:
(1)酸浸时发生反应的离子方程式是________;析出CuCl晶体时的最佳pH在________左右。
(2)铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为____________________________。
(3)析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤,在真空干燥机内于70℃干燥2 h、冷却密封包装。70℃真空干燥、密封包装的目的是____________________________________________。
(4)产品滤出时所得滤液的主要分成是________,若想从滤液中获取FeSO4·7H2O晶体,还需要知道的是__________________。
(5)若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜,试写出该反应的化学方程式:______________________。为提高CuCl的产率,常在该反应体系中加入稀碱溶液,调节pH至3.5。这样做的目的是__________________________________________。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年河南省焦作市高三上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列各反应对应的离子方程式正确的是
A.向100 mL 0.12 mol/L的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2:OH-+CO2 = HCO3-
B.向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液:Ca2+ + 2OH-+2HCO3- = CaCO3↓+ CO32-+ 2H2O
C.向0.2 mol溴化亚铁溶液中通入0.2 mol氯气:2Fe2++4Br-+3Cl2 = 2Fe3++6Cl-+2Br2
D.硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7:H++SO42-+Ba2++OH-= BaSO4↓+H2O
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年广东省汕头市高三上学期期中理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知:X、Y、Z、W为短周期元素,原子半径X:99pm Y: 154pm Z:125pm W: 117pm,X Y W位置如图所示(副族省略),
X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应,下列说法正确的是
A.元素Z处于周期表的阴影位置
B.非金属性:X>W
C.X与W形成化合物熔点很高,为离子化合物
D.Y、W的最高价氧化物对应的水化物能反应
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年云南省高三上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是
A.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
B.W与X形成的化合物中只含离子键
C.X、Y、Z、W的原子半径依次减小
D.若W与Y原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
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