A.B.X.Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素.其中A与Y同主族.X与Z同主族.A与B和A与X均可形成10个电子化合物,B与Z的最外层电子数之比为2︰3.常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质.其溶液可使酚酞试液变红.请回答下列问题.(1) X在周期表中的位置是 .(2) 化合物Y2X2的电子式为 ,它含有的化学键类型有 .A．离子键 B．极性共价键 C� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（14分）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2︰3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。

(1) X在周期表中的位置是_____________________________。

(2) 化合物Y₂X₂的电子式为；它含有的化学键类型有（填序号）。

A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键

(3) A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为_____________________________________。

(4) A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为_____________________________________。

(5) 写出化合物Y₂X₂与水反应的离子方程式____________________________。

(6) B的最高价氧化物的结构式为____________________________________。

(1)第二周期ⅥA族 (2) A、C（全对给分）

(3)H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O (4)H₂ – 2e^－ + 2OH^－＝2H₂O

(5)2Na₂O₂＋2H₂O＝4 Na^＋＋4OH^－＋O₂↑ (6) O=C=O

解析:：常见的10电子化合物中均含有氢原子，因此A是H。化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，很明显是过氧化钠的性质，即X是O，Y是Na。B的原子序数小于A的，且氢化物是10电子，所以该化合物是甲烷或氨气，即B是C或N。因为B与Z的最外层电子数之比为2∶3，所以B不可能是氮元素，只能是碳元素，因此Z的最外层电子数是6，即是S；H和O及H和S形成的18电子的化合物分别水H₂O₂和H₂S，双氧水具有氧化性，硫化氢具有还原性，二者可以发生氧化还原反应生成硫单质；在燃料电池中氢气失去电子，发生氧化反应，因此在负极通入，电极反应式为H₂ – 2e^－ + 2OH^－＝2H₂O；C的最高价氧化物是CO₂，其中碳和氧之间形成的碳氧双键，所以结构式为O=C=O。

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．
（1）Z的原子结构示意图为

；化合物BA₄的电子式为

．
（2）化合物Y₂X₂中含有的化学键类型有

（填序号）．
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键
（3）化合物A₂X和A₂Z中，沸点较高的是

H₂O

（填化学式），其主要原因

H₂O中存在氢键

．
（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为

H₂O₂+H₂S═2H₂O+S↓

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B、A与X均可形成10个电子的化合物：B与Z的最外层电子数之比2：3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题：
（1）Z的原子结构示意图

；X原子核外电子排布式为

1s²2s²2p⁴

；
（2）A与Y可形成离子晶体的化合物，该化合物的电子式为

，该化合物与A₂X反应的化学方程式

NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，

．
（3）化合物Y₂X₂属于

离子

化合物（“离子”或“共价”）．
（4）B与X可形成三原子化合物，构成该化合物晶体的粒子是

分子

．
（5）A与X，A与Z均能形成18个电子的极性分子化合物，此两种化合物的化学式分别是

H₂O₂

和

H₂S

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

； Z在周期表中的位置是

第三周期ⅥA族

；B元素的名称为

碳

．
（2）化合物Y₂X₂的电子式为

；它含有的化学键类型有

A、C

（填序号）．
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键
（3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为

H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O

．
（4）A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入

氧气

（填物质名称）；负极电极反应式为

H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O

．
（5）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km．为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气．下列可供开发又较低经济的制氢方法是

③

（填写编号）
①电解水 ②锌和稀硫酸反应 ③光解海水
其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是

氢气的液化、氢气的安全储存等

．（写出其中的一个）

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科目：高中化学 来源：2015届新疆乌鲁木齐市高一（平行班）下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2︰3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。

(1) X在周期表中的位置是__________________________

(2) 化合物Y₂X₂的电子式为；它含有的化学键类型有（填序号）。

A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键

(3) A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为_____________________________________。

(4) A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正、负极电极反应式为_________________________，________________________。

(5) 写出化合物Y₂X₂与水反应的离子方程式_____________________。

(6) B的最高价氧化物的结构式为_______________________________。

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科目：高中化学 来源：2013届四川省高一下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

（12分）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．

(1)Z的离子结构示意图为；化合物BA₄的电子式为。

(2)化合物Y₂X₂中含有的化学键类型有________ (填序号)．

A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键

(3)化合物A₂X和A₂Z中，沸点较高的是_______ (填化学式)，其主要原因_______ _______ _______ 。

(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成A₂X和Z单质，试写出化学方程式____________________ 。

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