①CaCO3(s)===CaO+CO2(g) ΔH=177.7 kJ
②C(s)+H2O(s)===CO(g)+H2(g)
ΔH=-131.3 kJ/mol
③H2SO4(l)+NaOH(l)===Na2SO4(l)+H2O(l)
ΔH=-57.3 kJ/mol
④C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
⑤CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283 kJ/mol
⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)===NaNO3(aq)+H2O(l)
ΔH=-57.3 kJ/mol
⑦2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-517.6 kJ/mol
(1)上述热化学方程式中,不正确的有________,不正确的理由分别是_______________________________________________________________。
(2)根据上述信息,写出C转化为CO的热化学方程式_____________。
(3)上述反应中,表示燃烧热的热化学方程式有________________;表示中和热的热化学方程式有________________________。
科目:高中化学 来源: 题型:
有些科学家提出硅是“21世纪的能源”,这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列有关硅的说法中,不正确的是
A. 高纯度的硅广泛用于制作计算机
B. 硅可由二氧化硅还原制得
C. 低温时,硅与水、空气和酸不反应,但能与氢氟酸反应
D. 自然界中硅的储量丰富,自然界中存在大量的单质硅
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法不正确的是( )
A.化学变化过程是原子的重新组合过程
B.根据化学反应中的能量变化情况,化学反应可分为吸热反应和放热反应
C.化学反应中的能量变化多少与其反应物用量有关
D.化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的
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科目:高中化学 来源: 题型:
用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1,CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1 160 kJ·mol-1。若在标准状况下4.48 L CH4恰好能将一定量NO2还原成N2和H2O(g),则整个过程中放出的热量为( )
A.114.8 kJ B.232 kJ
C.368.8 kJ D.173.4 kJ
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列叙述正确的是
A.铜的化学性质活泼,不宜用铜制作盛食品的器皿
B.盛放NaOH溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞
C.只用KSCN溶液就可检验FeCl3溶液中的少量Fe2+
D.普通玻璃的组成可用Na2O·CaO·6SiO2表示,是纯净物
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科目:高中化学 来源: 题型:
氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是( )
A.电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中,钠离子被还原,氯离子被氧化
B.湿法炼铜与火法炼铜的反应中,铜元素都发生还原反应
C.用磁铁矿炼铁的反应中,1 mol Fe3O4被CO还原成Fe,转移9 mol e-
D.铝热法还原铁的反应中,放出的热量能使铁熔化
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下:
①C2H2(g)+5/2O2(g)—→2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1 300 kJ/mol
②C6H6(g)+15/2O2(g)—→6CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-3 295 kJ/mol
下列说法正确的是( )
A.1 mol C2H2(g)完全燃烧生成气态水时放热大于1 300 kJ
B.1 mol C6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于3 295 kJ
C.相同条件下,等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧,C6H6(g)放热更多
D.C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的过程属于放热反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
某同学弄清楚喷泉实验的原理后,有了一个创新的想法,如果改换一下烧瓶内的气体,以及胶头滴管和烧杯内的液体,也应该可以做喷泉实验。他用课本上所用的装置实际做了一下,果真得到了美丽的喷泉。下列组合中不可能是该同学设计的组合的是( )
A.氯化氢和水 B.氧气和水 C.二氧化碳和NaOH溶液 D.氯气和NaOH溶液
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