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    10．一定条件下，密闭容器中可逆反应：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）：△H＞0 已达平衡下列叙述正确的是（　　）
    A．保持其它条件不变，加入少量W，平衡将逆向移动
    B．保持温度和体积不变，加入少量X，正、逆反应速率均增大
    C．保持体积不变，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率降低
    D．保持温度不变，将体积压缩一半，新平衡时体系压强变为原来的两倍

    分析 A．W为固体，加入固体对化学平衡无关；
    B．保持温度和体积不变，加入少量X，平衡正向进行，达到新平衡状态正逆反应速率大于原来反应速率；
    C．反应是吸热反应，升温平衡正向进行，反应速率增大；
    D．保持温度不变，将体积压缩一半，压强增大反应前后气体体积减小，所以增大压强平衡正向进行．

    解答 解：A．保持其它条件不变，加入少量W，W为固体平衡不移动，故A错误；
    B．加入少量X，瞬间正反应速率增大，此时逆反应速率不变，随反应进行，正反应减小，逆反应增大，最后达到平衡状态，正逆反应速率都增大，故B正确；
    C．保持体积不变，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率增大，故C错误；
    D．保持温度不变，将体积压缩一半，压强增大反应前后气体体积减小，所以增大压强平衡正向进行，新平衡时体系压强小于原来的两倍，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学平衡影响因素、平衡移动原理的理解，注意反应特征和改变的条件，注意固体和纯液体不影响化学平衡，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在标准状况下，将11.2L氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4KJ热量，则该反应的热化学方程式是（　　）
    A．H2（g）+Cl2（g）═$\frac{1}{2}$HCl（g）△H=+92.4KJ/molB．H2（g）+Cl2（g）═$\frac{1}{2}$HCl（g）△H=-92.4KJ/mol
    C．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.8KJ/molD．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（l）△H=+184.8 KJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是

    A．1molNH4+所含质子数为10 NA

    B．6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子

    C．常温常压下，22.4 LSO2所含的分子数为NA

    D．常温常压下，32 gO2和O3的混合气体所含原子数为 2NA

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关电解质溶液的叙述，不正确的是

    A．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH升高

    B．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3 COO －）

    C．在氯水中通入氯化氢气体后，溶液中c（HClO）减小

    D．常温下，pH =2的盐酸与pH =12的氨水等体积混合所得溶液中：

    c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑溶液体积的变化），恰好完全反应。下列说法不正确的是

    A．原氨水物质的量浓度为0.1mol·L-1

    B．反应后的溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=0.1mol·L-1

    C．反应后的溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c( OH-)

    D．原氨水中：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．硫及其化合物在工、农业生产和科学实验中均有很广泛的用途．
    （1）S的基态原子核外电子排布式为1S22S22P63S23P4．
    （2）模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，利用如图1装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠．①该电解槽的阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
    ②制得的氢氧化钠溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）D导出．
    （3）25℃，在0.10mol/LH2S溶液中，通入HCl或加入NaOH以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图2所示（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．
    ①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol/L．
    ②某溶液含0.020mol/L Mn2+、0.10mol/L H2S，当溶液pH=5时，Mn2+开始沉淀．
    [已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]
    （4）已知：H2SO3 Ki1=1.54×10-2  Ki2=1.02×10-7；HClO  Ki1=2.95×10-8
     H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
    室温下，0.1mol/L Na2SO3溶液的pH＜0.1mol/LNaClO溶液的pH（填“＞”、“＜”
    或“=”）．浓度均为0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知：（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ/mol，下列说法中正确的是（　　）
    A．该反应是熵减小的反应
    B．该反应是吸热反应，因此不能自发进行
    C．判断反应能否自发进行需要根据△H与△S综合考虑
    D．（NH4）2CO3（s）比NH4HCO3（s）稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．空气质量日报中有一项重要检测指标是SO2的含量，结合所学知识回答下列问题．工业制硫酸的过程中，SO2催化氧化的原理：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g）△H＜0
    （1）某温度下，测得SO2（g）的平衡转化率（α）与体系总压强（ p ）的关系如上图所示．a、b两点对应的平衡常数K（a）= K（b） （填“＞”“＜”或“=”，下同）SO3浓度c（a）＜c（b） c点，反应速率υ（正）＜υ（逆）．
    （2）将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行，反应得到如下表中的两组数据：
    实验编号温度/℃起始量/mol平衡量/mol
    SO2O2SO2O2
    1T142x0.8
    2T2420.4y
    ①实验1从开始到反应达到化学平衡时，用去时间t 分钟，则υ（SO2）表示的反应速率为$\frac{1.2}{t}$mol•L-1•min-1 ，②温度T1大于T2的理由是反应放热，温度升高，平衡向左移动，反应物转化率低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的正极
    B．电极Ⅱ的电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+
    C．该原电池的总反应为：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+
    D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

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