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    200mL0.1 mol·L-1CH3COOH与200mL0.1 mol·L-1NaOH溶液混合后，离子浓度关系正确的是

    A．c(Na＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)
    B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
    C．c(Na＋)+c(OH－)= c(CH3COO－)+c(H+)
    D．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

    A

    解析试题分析：200mL0.1 mol·L-1CH3COOH与200mL0.1 mol·L-1NaOH溶液混合后，相当于400mL0.1 mol·L-1CH3COONa溶液，A、正确，物料守恒，钠元素的总量与醋酸的各种存在形态相当；B、D不正确，CH3COO―少量水解，溶液呈碱性，c(CH3COO－)＞c(OH－)，应为c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)；C、不正确，由电荷守恒可知：c(Na＋)+c(H+)= c(CH3COO－)+c(OH－)；选A。
    考点 ：电解质溶液中离子浓度间关系及大小比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是

    A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
    B．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa混合溶液：
    c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2 c(H＋)－2 c(OH－)
    C．CH3COOH溶液加水稀释不变
    D．CH3COOH溶液加水稀释，溶液中不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，NaOH溶液与未知浓度的醋酸溶液等体积混合后，向溶液中滴加甲基橙试液，溶液变红，下列情况可能出现的是

    A．混合溶液中：4＜pH＜5
    B．混合溶液中离子浓度：c(Na+)+c(H+)≤c(CH3COO-)+c(OH-)
    C．混合前溶液的pH：pH(CH3COOH)+pH(NaOH)＜14
    D．混合溶液中粒子浓度：c(Na+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下述实验能达到顶期目的的是

    编号
    		实验内容
    		实验目的
    A
    		向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀
    		证明在相同条件下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3
    B
    		向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸（用酚酞作指示剂）
    		滴定其中NaOH含量
    C
    		两种一元碱溶液X和Y（X的pH比Y大l），分别加水稀释l00倍后，pH相等
    		证明稀释前c(X)＝10c(Y)
    D
    		测定等物质的量浓度的HF与HCl溶液的pH，后者较小
    		证明非金属性Cl＞F
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在常温下，把氨水滴加到盐酸中，当c(NH+4)=c(Cl-)时，下列叙述中正确的是

    A．混合溶液的pH等于7 B．混合溶液的pH大于7
    C．加入酸碱的物质的量相等 D．混合溶液还能再中和盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在V mL 0．1 mol/L Na2S溶液中逐滴加入V mL 0． 1 mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子浓度关系正确的是

    A．c(SO42-)= c(HS-) =c(K+) >c（OH-）=c(H+)
    B．c(Na+)> c(K+)> c(S2-)> c(H+)>c（OH-）
    C．c(Na+)= c(S2-)+ c(H2S)+c(HS-)+ c(SO42-)
    D．c(K+)+ c(Na+)+ c(H+)= c(SO42-)+ c(S2-)+ c(HS-)+ c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有①②③三瓶体积相等、浓度均为1 mol/L的HCl溶液。将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体（溶液仍为酸性），③不作改变，然后以酚酞为指示剂，用标准NaOH溶液滴定上述三种溶液，终点时消耗的NaOH溶液的体积大小关系为

    A．①=③＞② B．③＞②＞① C．③=②＞① D．①=②=③

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，向10 mL 0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

    A．KHC2O4溶液呈弱碱性 
    B．B点时：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(OH－) 
    C．C点时：c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)＜c(K+)＜
    c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(H2C2O4) 
    D．D点时：c(H+)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)= c(OH－) 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列判断正确的是
    A．同温下，HF比HClO易电离，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大
    B．常温下，0.4 mol?L-1 HA溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中粒子浓度大小关系：ｃ（A-）＞ｃ（Na＋）＞ｃ（HA）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（OH—）
    C．常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
    D．用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3:2（同条件下），为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体

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