ClO2是一种消毒杀菌效率高.二次污染小的水处理剂.实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O (方程式中H为+1价.O为-2价)下列说法正确的是A．KClO3在反应中失电子 B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化 D.1 molKClO3参加反应有2mol� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O (方程式中H为+1价，O为-2价)下列说法正确的是

A．KClO3在反应中失电子 B．ClO2是氧化产物

C．H2C2O4在反应中被氧化 D.1 molKClO3参加反应有2mol电子转移

【解析】

试题分析：KClO3是氧化剂反应中氯元素由+5价化合价降低，得电子，被还原生成+4价的二氧化氯，A错误；ClO2是还原产物，B错误；草酸作还原剂中的碳元素由+3价化合价升高，被氧化成+4价的二氧化碳，被氧化，C正确；1 molKClO3参加反应有1mol电子转移，D错误，故答案选C。

考点：氧化还原反应

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根据以上信息，回答下列问题:

（1）仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是_____________。

（2）用离子方程表达下列反应:

①中生成气体A:___________ 。②中生成溶液H:____________ 。

（3）若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0 ml时开始产生沉淀，55 ml时沉淀的量达到最大值0.03 mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025 mol且保持不变，则原溶液中c（Fe2+）为___________mol/L、c（Fe3+）为___________mol/L、c（Cl-）为___________mol/L。(若有些离子不存在，请填0 mol/L)

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A．43.2g B．46.8g C．53.6g D．63.8g

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