【题目】下列有关说法正确的是( )
A. 苯能与溴发生取代反应,因此不能用苯萃取溴水中的溴
B. 甲烷和苯都属于烃,都不存在同分异构体
C. 乙烯、乙炔、苯燃烧时都伴有黑烟或浓烟
D. 丙烯和苯分子中的所有原子都在同一平面内
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【题目】已知:P4(g)+6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,
P4(g)+10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,
又知形成或拆开1 mol化学键放出或吸收的能量称为该化学键的键能。P4具有正四面体结构,PCl5中P-Cl键的键能为c kJ·mol-1,PCl3中P-Cl键的键能为1.2c kJ·mol-1。下列叙述正确的是
A. P-P键的键能大于P-Cl键的键能
B. 可求Cl2(g)+PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH
C. Cl-Cl键的键能为(b-a+5.6c)/4 kJ·mol-1
D. P-P键的键能为(5a-3b+12c)/8 kJ·mol-1
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 3mol H2与1 molN2混合反应生成NH3,转移电子的数目小于6×6.02×1023
B. 反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行,该反应为吸热反应
C. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
D. 在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快
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【题目】“反向燃烧”可将二氧化碳变为燃料。回答下列问题:
(已知甲烷的标准燃烧热ΔH=-890 kJ·mol-1) 。
(1)科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示的人工光合系统,利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。
①写出铜电极表面的电极反应式:_________________________;
②该总反应的热化学方程式为:___________________________,
(2)利用CO2与H2反应可制备CH4。
已知氢气的标准燃烧热ΔH=-286 kJ·mol-1 ;H2O(g) = H2O (l),ΔH=-44kJ·mol-1;
则二氧化碳与氢气反应生成甲烷和水蒸气的热化学方程式为_____________________;
该反应能自发的条件是__________(填高温或低温)。
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【题目】[化学-—选修3:物质结构与性质]东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:
(1)镍元素基态原子的电子排布式为_________,3d能级上的未成对的电子数为______。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______,提供孤电子对的成键原子是_____。
③氨的沸点(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是______;氨是_____分子(填“极性”或“非极性”),中心原子的轨道杂化类型为_______。
(3)单质铜及镍都是由______键形成的晶体:元素铜与镍的第二电离能分别为:ICu=1959kJ/mol,INi=1753kJ/mol,ICu>INi的原因是______。
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。
②若合金的密度为dg/cm3,晶胞参数a=________nm。
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【题目】下列各组化合物中,化学键的类型相同的是( )
A. CaCl2和Na2SB. Na2O和Na2O2C. CO2和NaClD. HCl和NaOH
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【题目】研究化学反应是为了更好的利用化学反应。回答下列问题:
(1)在①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④复分解反应四种基本反应类型中,一定属于氧化还原反应的是____(填标号)。
(2)在下列反应中:K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O,___是氧化剂,___元素被氧化,___是还原产物,___是氧化产物。用双线桥标明电子转移的方向和数目:____。
K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
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【题目】现有CO和CO2的混合气体20克,其在标准状况下的体积为11.2L。据此回答下列问题:
(1)该混合气体总的物质的量为______,其平均摩尔质量为_______。
(2)混合气体中碳原子的个数为________。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
(3)若将该混合气体全部通过下图装置进行实验。
则:①气球中收集的气体是______,其质量为_______ 克
②从A瓶中获得沉淀质量的操作是_____、称量。
③若要证明A瓶溶液中的阳离子是否沉淀完全,其方法为_______。
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