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    下列离子方程式书写正确的是

    A．碳酸氢钙溶液和过量氢氧化钙溶液混合：Ca2++2HCO3－＋OH－＝CaCO3↓+CO32－＋H2O

    B．CuCl2溶液与Na2S溶液2:1反应，Cu2++ S2－= CuS↓

    C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

    D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

    B

    【解析】

    试题分析：A、碳酸氢钙溶液和过量氢氧化钙溶液混合应为：Ca2++HCO3－＋OH－＝CaCO3↓+H2O，错误；B、CuCl2溶液与Na2S溶液2:1反应：Cu2++ S2－= CuS↓，正确；C、KMnO4溶液不能用浓盐酸酸化，二者发生反应生成氯化钾、二氯化锰、氯气和水，错误；D、向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全应为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH -= [Al(OH)4]—+BaSO4↓，错误。

    考点：考查离子方程式正误判断。

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    胃酸（盐酸）过多的病人常服用能中和盐酸的药物来治疗，含下列哪种物质的药品达不到治疗效果

    A．Al(OH)3 B．CaCO3 C．NaHCO3 D．C6H12O6(葡萄糖)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三上学期第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三上学期第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于有机物的叙述正确的是

    A．甲烷、乙烯和苯都可通过石油分馏得到

    B．乙烷和乙烯分别与Cl2反应均有二氯乙烷生成

    C．甲醛、饱和(NH4)2SO4溶液都能使蛋白质发生变性

    D．聚丙烯的结构简式为

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏银川市高三上学期第三次月考理综试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题。

    （1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图：

    则该反应的热化学方程式为 。

    （2）对汽车加装尾气净化装置，可使CO、NOx有毒气体相互反应转化为无毒气体。

    2xCO＋2NOx == 2xCO2＋N2，当转移电子物质的量为0.4x mol时，该反应生成标准状况下的N2体积 L。

    （3）一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物，还可以用来合成很多有机物如甲醇等。在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下反应生成甲醇： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)；△H＝ -b kJ?mol-1

    ①该反应的平衡常数表达式为 。

    ②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。

    A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离

    C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入1 mol CO和3 mol H2

    ③经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

    温度（℃）

    250

    300

    350

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO) ＝0.4 mol/L、c(H2)＝0.4 mol/L、c(CH3OH)＝0.8 mol·L－1, 则此时v正 v逆(填＞、＜或＝)。

    （4）甲醇是重要的基础化工原料，又是一种新型的燃料，最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极加入甲醇，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子。该电池的正极反应式为_____________________________。电池工作时，固体电解质里的O2-向_______极移动。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）加碘食盐中含有的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解，碘酸钾的溶解度随温度升高变化不大。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：

    （1）步骤②中氢氧化钾的主要作用是 。

    （2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，可经过 、过滤、洗涤、干燥等步骤。

    （3）已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O； I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

    为了测定加碘食盐中碘的含量，某学生设计了如下实验：准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；再用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；最后加入指示剂，以物质的量浓度为2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗10.00mL时恰好反应完全。

    ①在滴定过程中，所用的玻璃仪器为 、 。

    ②该实验可以用 作指示剂，滴定终点的现象是 。

    ③下列有关该滴定实验的说法不正确的是 。

    A．滴定管在使用前必须检查是否漏水并润洗

    B．滴定时眼睛注视滴定管内溶液液面变化

    C．为减小实验误差，可用少量的蒸馏水冲洗锥形瓶内壁

    D．终点读数时俯视会导致碘的含量偏低

    ④加碘食盐样品中的碘元素含量是 g·kg-1（以含w的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．已知则可以计算CH3—CH3 → CH2＝CH2＋H2；ΔH =＋125.6 kJ/mol

    B．能说明NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H3O+=NH+4+H2O

    C．已知下列热化学方程式：2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H＝－484kJ/mol，则氢气的燃烧热为－242kJ/mol

    D．已知中和热为－57.4kJ/mol ，则NaOH（aq） ＋CH3COOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l）；△H ＝－57.4kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省德阳市高三一诊考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (12分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组拟制备NaNO2并测定产品纯度。

    I【查阅资料】

    ①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。

    ②NO能被酸性高锰酸钾氧化成NO2。

    ③酸性条件下MnO4-被还原为Mn2+。

    Ⅱ【制备产品】

    用如下装置制NaNO2(夹持和加热装置已省略)。

    （1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为_______________________。

    （2）B装置的作用是_________________________。

    （3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂可能是_________。(填字母编号)

    A．浓H2SO4 B．碱石灰 C．无水CaCl2 D．生石灰

    Ⅲ【测定纯度】．

    设计如下方案测定产品的纯度。

    （4）溶液A到溶液B发生反应的离子方程式为____________________________。

    （5）取样品2.3g经一系列操作后得到溶液A100mL，准确量取10.00mL A与24.00mL 0.05mol／L的酸性KMnO4溶液在锥形瓶中充分反应。反应后溶液用0.1 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验2次，平均消耗(NH4)2 Fe(SO4)2溶液10.00ml，则样品中NaNO2的纯度为__________。

    Ⅳ【探究反思】

    （6）NaNO2的纯度偏低，该小组讨论提出的原因中可能正确的是________。(填字母编号)

    A．滴定至溶液紫色刚好褪去就立刻停止滴加

    B．加入A与KMnO4溶液前锥形瓶未经干燥

    C．实验中使用的(NH4)2 Fe(SO4)2溶液暴露在空气中时间过长

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高密市高三12月检测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (19分) （1）利用H2S废气制取氢气的方法有多种。

    ①高温热分解法：已知：H2S(g) H2(g)+1/2S2(g)ΔH在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol/L测定H2S的转化率，结果见图。

    图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。ΔH_____0(填＞，=或＜)：说明随温度的升高，曲线b向曲线a靠近的原因：________________________。

    ②电化学法：该法制氢过程的示意图如图。

    反应池中反应的离子方程式是_____________________________；

    反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为___________________________________。

    （2）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液可以组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2。

    ①该电池的负极反应式__________________。②电池总反应的化学方程式__________________。

    （3）某亚硝酸钠固体中可能含有碳酸钠和氢氧化钠，现测定亚硝酸钠的含量。

    已知：5NaNO2+2KMnO4+3H2SO4=5NaNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O

    称取4.000g固体，溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol／L，酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示；

    滴定次数

    1

    2

    3

    4

    KMnO4溶液的体积/ml

    20.60

    20.02

    20.00

    19.98

    ①滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液___________，30秒内不恢复，可判断达到滴定终点。

    ②第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是____________(填序号)。

    A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗；

    B．锥形瓶洗净后未干燥；

    C．滴定终了仰视读数

    ③根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_____________。

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