【题目】在25℃时,将1.0 L w mol·L-1 CH3COOH 溶液与0.1 mol NaOH固体混合,充分反应。向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化),溶液pH随加入CH3COOH或CH3COONa固体的物质的量的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A.b点混合液中c(H+)≥ c(OH-) + c(CH3COO-)
B.加入CH3COOH过程中,增大
C.25℃时,CH3COOH的电离平衡常数 Ka= mol·L-1
D.a、b、c对应的混合液中,水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b
【答案】C
【解析】
CH3COOH溶液与0.1molNaOH 固体混合,CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,a点显酸性,故形成CH3COOH和CH3COONa的混合溶液。若向该混合溶液中通入CH3COOH,CH3COONa减少,CH3COOH增多;若向该混合溶液中加入CH3COONa固体,CH3COONa增多,CH3COOH减少。
A.根据电荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),由题可知,在b点时,c(H+)<c(OH-) + c(CH3COO-),A错误;
B.=
=
=
,加入CH3COOH过程中,n(Na+)不变,n(CH3COOH)增大,所以
减小,故
减小,B错误;
C.根据电荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),c点时,溶液pH=7,有c(H+)=c(OH-),则c(Na+)= c(CH3COO-),,溶液中
,根据物料守恒:
,则醋酸的电离平衡常数为:
,C正确;
D.溶液中酸或碱电离的氢离子或氢氧根浓度越大,水的电离程度越小,由题可知, a、b、c对应的混合液中pH≤7,醋酸对水的电离的抑制程度大于醋酸根离子对水的电离的促进程度,水的电离均受到抑制,由于氢离子浓度a>b>c,则水的电离程度由大到小的顺序是c>b> a,D错误。
答案为C。
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【题目】验证牺牲阳极的阴极保护法,实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。
① | ② | ③ |
在Fe表面生成蓝色沉淀 | 试管内无明显变化 | 试管内生成蓝色沉淀 |
下列说法不正确的是
A. 对比②③,可以判定Zn保护了Fe
B. 对比①②,K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化
C. 验证Zn保护Fe时不能用①的方法
D. 将Zn换成Cu,用①的方法可判断Fe比Cu活泼
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【题目】M是应用广泛的有机高分子化合物,其中合成M的一种路线如下(部分反应条件略去):
已知:①A的实验式为CH3O。
②(-NH2容易被氧化)
③
④
⑤
回答下列问题:
(1)E的化学名称为_____________________________。
(2)H中官能团的名称为____________________________。
(3)D→E、I→J的转化过程中所用试剂和反应条件分别是_________、__________。
(4)C+J→M的化学方程式为_________________________________。
(5)同时满足下列条件的F的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。
①含有的官能团与F相同;
②碳架结构与F完全相同;
③两个含氮官能团分别连在两个不同苯环上。
F的所有同分异构体在下列某种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器为_______________(填序号)。
A.元素分析仪 B.红外光谱仪 C.质谱仪 D.核磁共振波谱仪
(6)参照上述合成路线和信息,以A和甲苯为有机原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线。
_________________
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【题目】已知A为常见温室气体,B为淡黄色氧化物,C为常见液体,D为黄绿色气体单质,相互反应的关系如右图所示,M的水溶液能杀菌消毒。下列有关叙述正确的是
A. 4.4gA含有4.4NA个质子
B. 7.8gB与足量A发生反应①,共转移0.2NA电子
C. 反应③的离子方程式为:Cl2+H2O2H++Cl-+ ClO-
D. M的电子式为:
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【题目】分枝酸可用于生化研究,其结构简式如图,下列关于分枝酸的叙述正确的是
A.分子中含有5种官能团
B.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同
C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且反应类型相同
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【题目】POCl3常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料,实验室制备POCl3并测定产品含量的实验过程如下:
I.实验室制备POCl3。
采用氧气氧化液态PCl3法制取POCl3,实验装置(加热及夹持仪器略)如图:
资料:① Ag+ + SCN- =AgSCN↓,Ksp(AgCl) >Ksp(AgSCN);
②PCl3和POCl3的相关信息如下表:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 相对分子质量 | 其他 |
PCl3 | -112.0 | 76.0 | 137.5 | 两者互溶,均为无色液体,遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢 |
POCl3 | 2.0 | 106.0 | 153.5 |
(1)PCl3分子中各原子均满足8电子稳定结构,则PCl3的电子式为____。
(2)B中所盛的试剂是____,干燥管的作用是________。
(3)POCl3遇水反应的化学方程式为_____________。
(4)反应温度要控制在60~65℃,原因是:__________。
II.工业上可用氯化水解法生产三氯氧磷,工艺流程如下:
(5)氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为____。
(6)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量,实验步骤如下:
a、准确称取30.7 g POCl3产品,置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解,将水解液配成100.00mL溶液。
b、取10. 00 mL溶液于锥形瓶中,加入10.00 mL 3.2 mol·L-1 AgNO3标准溶液。
c、加入少许硝基苯用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖。
d、以X为指示剂,用0.2 mol·L-1 NH4SCN溶液滴定过量的AgNO3溶液,达到滴定终点时共用去l0.00 mL NH4SCN溶液。
①步骤c中加入硝基苯的作用是____。
②步骤d中X为______。
A FeCl2 B NH4Fe(SO4)2 C 淀粉 D 甲基橙
③三氯氧磷产品中Cl元素的质量百分含量为____。
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【题目】交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是(图中表示链延长)
A. 聚合物P中有酯基,能水解
B. 聚合物P的合成反应为缩聚反应
C. 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得
D. 邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构
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【题目】(1)取300 mL 0.2 mol/L的 KI溶液与一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反应,生成等物质的量的 I2和 KIO3,则消耗 KMnO4的物质的量是___mol。
(2)在 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,溶液先变为浅绿色的离子方程式是___,又变为棕黄色的原因是(用离子方程式解释)____。
(3)在 100 mLFeBr2 溶液中通入标准状况下3.36 L Cl2,溶液中有 的 Br -被氧化成单质 Br2,则原 FeBr2溶液中 FeBr2 的物质的量浓度为_____mol/L。
(4)三氟化氮(NF3)是一种无色,无味的气体,它是微电子工业技术的关键原料之一,三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO3。
①写出该反应的化学方程式____。
②NF3无色、无臭,但一旦在空气中泄漏,还是易于发现,判断该气体泄漏时的现象是___。
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【题目】按要求完成下列问题:
(1)研究发现,在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2 === CH3OH+H2O)中,Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景。回答下列问题:
Co基态原子核外电子排布式为________,元素Mn与O中,第一电离能较大的是_____,基态原子核外未成对电子数较多的是________。
(2)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。
回答下列问题:
①氮原子的价电子排布图为_________。
②元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是________;氮元素的E1呈现异常的原因是_______。
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